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1、1 滁州市民办高中滁州市民办高中 2017-2018 学年下学期第一次联合考试学年下学期第一次联合考试 高一化学高一化学 注意事项： 1本卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷上。 3请将答案正确填写在答题卷上，写在其它地方无效。 4. 本次考题范围：人教版必修 1 第 I 卷（选择题） 一、选择题 1.设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为 2NA B. 含 1molCl-的 NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶
2、液呈中性，此时溶液中 NH4+的数目大于 NA C. 4.6g 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含 H 原子数目为 0.4NA D. 将 1molCl2通入足量水中，溶液中 HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为 2NA 2.最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症下列有关 H2S 的说法正确的是（ ） A.H2S 属于非电解质 B.人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生 C.大量吸入 H2S 对人体无害 D.H2S 只有还原性没有氧化性 3.下列说法正确的是（ ） A.H2、D2、T2属于同位素 B.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯
3、净物 C.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D.HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH 不是电解质 4.实验室欲配制 100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A. 用托盘天平称量 Na2CO310H2O 晶体 10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解 B. 当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 2 D. 若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线 5.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（ ） Cu（OH）2
4、 Ba（OH）2 H2SiO3 H2SO4 A. B. C. D. 6.下列电离方程式中，正确的是（ ） A. Na2SO4=2Na+S04-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH-2 C. Al2(SO4)3=2A13+3SO42- D. Ca(N03)2=Ca2+2(N03) 2- 7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确 的是（ ） AKNO3是还原剂，其中 N 元素被氧化 B生成物中的 N2是氧化产物，K2O 是还原产物 C当氧化产物比还原产物多 2.8g 时，转移电子 1/14 mol D氧化剂与还原剂的物质的量之比
5、 5：1 8.含有 MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，其中含有 Cl为 1.8mol，Na+为 2mol，Mg2+ 为 0.5mol，则 SO42的物质的量为（ ） A0.6mol B0.7mol C1.2mol D1.0mol 9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ） A. 将少量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色 B. 1 mol Na2O2与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子 C. 充分加热等物质的量的 Na2O2和 NaHCO3的混合物，剩余物质为 Na2CO3 D. a g CO 和 H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的 Na2O2充分反应
6、后，固体质量增加 a g 10.将标准状况下的 V L HCl（气）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 gcm-3，则该盐酸的物质 的量浓度为（ ） A molL-1 B molL-1 1000 2240036.5 V V 22400 V C molL-1 D molL-1 2240036.5 V V 22.4 V 11.下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32- C. 常温下 pH7 的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- D. 无色透明溶液中：K+、
7、Na+、MnO4-、SO42- 3 12.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A分散质粒子直径在 1100nm 之间 B能透过半透膜 C都是透明的 D呈红褐色 13.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B. Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 14.某学生配制 100mL 1mol/L 的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实 浓度小于
8、 1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ） 用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到 100mL 容量 瓶中，烧杯未洗涤；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面； 用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的 水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。 A. B. C. D. 15.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的 解释正确的是 （ ） 现象解释 A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na+，一定无 K+ BSO2能使酸
9、性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白 色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42 D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 16.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是( ) 4 A. A B. B C. C D. D 17.NH3和 NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（ ） A. 转移电子 4.8NA个 B. 生成气体的体积 42.56 L（标准状况） C. 还原剂比氧化剂多 0.2 mo
10、l D. 被还原的氮原子是 ll.2 g 18.下列做法错误的是（ ） A.用镊子从试剂瓶中夹取钠块 B.用水清洗试管内壁附着的硫 C.采用“扇闻”的方法闻氯气的气味 D.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验 19.下列离子的检验方法不合理的是（ ） A. Cl加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀 B. Fe3加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化 C. SO42加酸使其转变为气体 D. NH4加碱使其转变为气体 20. 下列叙述中正确的是（ ） A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D.金属阳离子被
11、还原一定得到金属单质 21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 5 B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 22.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之 比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( ) A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B.2NH3CO2=2H2OCO（NH2）2 C.8NH33Cl2=N26NH4Cl D.NH3HCl=NH4C
12、l 23.常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z ， 则下列反应中能进行的是 （ ） A.A3ZZ2A2 B.A3X2H2OA2XO H C.XO A2HX2A3H2O D.B2X2OHBXO H2O 25.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ） A. B. C. D. 24. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。 倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色， 黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，
13、黑色固体溶解，溶液呈蓝色， 所得溶液加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( ) A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是 CuSO4 B. 加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 6 C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是 CuO D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素 Cu 和 S 第 II 卷（非选择题） 二、综合题 26.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法下列“链状连环”图案中，相连的两种物质 均可归属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其分类依据代号请回答： （1） 请将 A、B、C、D 填入相应的横线内 两种物质都是氧化物 两种物质都是
14、盐 两种物质都不是电解质 （2）用洁净的烧杯取 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液 56 滴， 继续加热，制得红褐色的胶体 以上反应的化学方程式为 简述胶体制取成功的判断依据是 向该胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到： A先出现红褐色沉淀，说明胶体发生 B随后红褐色沉淀溶解，反应的离子方程式是 27.有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测 量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。 称取样品，并将
15、其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。 7 关闭活塞 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式 为_。 打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的 质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。 E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_ _，如果 实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3的质量_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m
