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1、赤峰二中2017级高一上学期期末考试化学试题本试卷共20道题，满分100分。考试时间90分钟 （答案填写在答题卡上） 2018年1月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂B六水合氯化钙可用作食品干燥剂CP2O5不可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2
2、. 下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液3. 下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NAB2 mol Cu与100mL浓度为18.4 molL1 的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子的个数为0.92 NAC0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧，
3、转移的电子数为0.3NAD0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH的个数为0.2NA个 5. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 4NO2+O2+2H2O=4H
4、NO3 2Na+2H2O=2NaOH +H2A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OC. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2D. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH= 2MnO23SO2H2O 8. 下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰高氯酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸醋酸小苏打
5、氧化镁二氧化氮CH2O2碳酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜硝酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫 9. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNa2CO3和H2SO4 DNaAlO2和H2SO410. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A3：3：2 B1：1：1 C2：2：3 D无法比较11. 将2.17g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将该混合气体通过放电，
6、恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A1：1：1 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：2 12. 将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是气体a溶液bANO2FeSO4BCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DCl2NaBr13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2
7、+、SO42和NO3B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO15. 在反应5NH4NO3 = 4N2+2HNO3+9H2O 中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为 A5：3 B3：5 C5：4 D4：516. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
8、200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是AOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2， BC段产生氢气B原混合酸中NO物质的量为0.4 molC第二份溶液中最终溶质为FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的H+浓度为0.1 molL1第卷（共52分）二、 非选择题（本题共4小题）17.（12分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴
9、离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述的滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：(1)结合题干和实验，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的 离子是。 (2)由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。 (3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。 最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。18.（10分）已知A是一种红棕色
10、金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。IHHCl溶液AB高温CDE 氨水 溶液F空气中GA红褐色白色HCl溶液沉淀沉淀NaOH溶液JC(1)写出下列物质的名称或化学式： A(名称)： E(名称)： J(化学式)： G(化学式)： ； (2)按要求写方程式： D转化为E的离子方程式： ； F在空气中转化为G的化学方程式： ； 电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式： 。19.（22分）一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物，然而它们在工业上有着广泛的用途。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO或NO都能与MnO反
11、应生成NO和Mn2，如5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O。.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：(1)A中观察到的现象是_。(2)B中反应的离子方程式是_，_。(3)装置C的作用是_，装置F的作用是_。(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物_(填化学式)。.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。【提出假设】假设一：NO2与Na2O2不反应；假设二：NO2能被Na2O2氧化；假设三：_。【设计实验】(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设_不成立。(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_。(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。实验步骤(不要求写具体操作过程，试剂、仪器任选)预期的实验现象及结论取适量的白色固体置于试管中，加蒸馏水溶解，_20.（8分）计算题。(1) 如下图实验装置，当有16.8g铁粉
