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1、乌兰察布分校2017-2018学年第一学期期末考试高二年级上化学试题(命题人:钮丽君 审核人:赵廷英 分值:100分 时间:60分钟)注意事项:1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3. 考试结束后,将答题卡交回一、单选题(本大题共14小题。每小题3分,满分42分,每小题只有一个正确答案)1下列说法正确的是 ( )A. 硬脂酸甘油酯的分子式为C51H98O6B. 在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是 CH3COOH和 C2H518OHC. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D. 分子式为C4H8
2、O2的酯有4种2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2bkJ/molB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O(l) H=-2bkJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4C02(g)+2H2O (l) H=+bkJ/mol3下列热化学方程式中, 的值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )A. B. C. D. 4用铂电
3、极电解下列溶液,阴极和阳极上的产物分别为H2和O2的是 ( )A. AgNO3溶液 B. HCl溶液 C. CuSO4溶液 D. 稀NaOH溶液5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是 ( )A. 充电时,阳极附近pH值减小B. 充电时,阴极反应是:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OC. 放电时,负极上发生反应的物质是Fe(OH)2D. 放电时,正极反应是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)26下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ()A. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s
4、)O2(g)=2CO(g)H2,则H1H2B. 已知C(石墨,s)= =C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应7工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。2H2(g)+ CO(g)=CH3OH(g) H=-91.8kJ/mol2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) H=-23.5 kJ/molCO(g)+ H2O(g)=CO2
5、(g)+H2(g) H=-41.3 kJ/mol下列说法不正确的是 ( )A. CH3OH和乙醇均可发生消去反应B. CH3OCH3中只含有极性共价键C. 二甲醚与乙醇互为同分异构体D. 水煤气合成二甲醚的热化学方程式:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3 (g)+ CO2(g) H=-248.4kJ/mol8S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) H1=xkJ/molS2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) H2=ykJ/mol相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc
6、下列说法错误的是 ( )A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为: C. y=2b-a-c D. 在S2(1)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,H=(x+y)kJ/mol9已知:2 CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJmol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) H=-452 kJmol-1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 ( )A. 1molCO 完全燃烧,放出热量为283 JB. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJmol-lC. CO(g)
7、与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时,电子转移数为1.2041024D. CO 的燃烧热为566 kJmol-110下列说法或表示方法正确的是 ( )A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热C. HCl与NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2X(-57.3)kJmol-1D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关11用惰性电极电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢,装置如下图所示,电解池中的隔膜仅阻止气体通过
8、。电解时总的化学方程式为:CO(NH2)22OH CO32N23H2。以下说法不正确的是 ( )Aa为阳极,b为阴极B电解时,溶液中OH向b极移动C阴极反应式:2H2e=H2D电解后,溶液pH减小12全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发充电放电生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2O V2+VO2+2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 ( )A. 电池完全放电后,正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B. 放电时,负极反应式为V2+-e-=V3+C. 充电过
9、程中,负极电解液的pH不变D. 充电时,阳极反应式为VO2+H2O-e-=VO2+2H+13下图甲和乙是双液原电池装置,据图判断下列说法错误的是 ( )A. 盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性B. 甲图,电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)C. 乙图,当有1mol电子通过外电路时,正极有108gAg析出D. 反应: 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生14摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为: LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法
10、正确的是 ( )A. 充电时,阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B. 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C. 充电时锂离子由右向左移动D. 放电时,正极质量增加二、填空题(本题包括15、16、17、18四小题,共58分)15感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:已知:A的相对分子质量为60,氧元素的质量分数为0.533,核磁共振氢谱显示为两组峰,峰面积比为13。回答下列问题:(1)A的结构简式为_,D的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_、_。(3)反应的化学方程式是_ _。(4)F中的官能团有_ _(填官能团名称
11、)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:_ _。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线(箭头上方标试剂,下方标条件)。_ _16甲烷作为一种新能源应用广泛,请回答下列问题:(1)竖炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) H=+260kJmol-12CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H= -566kJmol-1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_ _(2)如下图所示,装置为甲烷
12、燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入_(填CH4或O2),b处电极上发生的电极反应式是_ _;电镀结束后,装置中溶液的pH_。(填写变大、变小或不变,下同),装置中Cu2+的物质的量是_。17如下图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题: (1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为AgNO3溶液:则A为_极,B(石墨)极的电极反应式为_。若所盛溶液为海水:则B极的电极反应式为_(2)断开K1,闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:A电极附近可观察到的现象是_,检验B电极上产生的物质的方法_,该装置中发生的反应化学方程式是_。反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为1.12L,将溶液充分混合,溶液的pH为_ _。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的_ _。18氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。(1)已知:CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJmol-1H2O(g) = H2O(l)