《2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十四 难溶电解质的溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十四 难溶电解质的溶解平衡（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、24 难溶电解质的溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。1【2018新课标3卷】用0.100molL1 AgNO3滴定50.0mL 0.0500molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL1 Br，反应终点
2、c向b方向移动2【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）A图甲是CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的HC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)CB向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解C向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液白色沉淀变成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D向某钠盐溶液中滴加稀盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO或HCO4.【2018成都摸底测试】常温下，下列微粒浓度关系
3、不正确的是（ ）A向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)B向0.01molL1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，c(CH3COO)/c(CH3COOH)减小C向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中c(CO)/c(SO)不变DpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I(aq) =AgI(s)+Cl(aq)能够发生D某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(或Ka1)1.61056.31091
4、.61094.21010则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SO42-6.【2018山西实验中学、南海桂城中学联考】25时，用0.1000molL1的AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0 mL且浓度均为0.1000molL1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图所示。 已知25时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.81010、5.01013、8.31017，下列说法正确的（ ）AV0=45.00B滴定曲线表示KCl的滴定曲线C滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D当AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I)c(Br)T2Ba=4.0105CM点溶液温度变
5、为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl)可能分别为2.0105molL1、4.0105molL110.【2018湖南省衡阳市十校高考调研冲刺预测卷五】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。（1）滤渣A的化学式为 。（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为 。（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是 。（4）滤液3加入盐酸酸化
6、后再经 、冷却结晶、 、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。（5）常温下，用BaCl22H2O配制成0.2molL1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式 。已知Ksp(BaF2)=1.84107，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度105molL1)，至少需要的氟离子浓度是 molL1。(结果保留三位有效数字，已知1.84=1.36)（6）已知：Ksp(BaCO3)=2.58109，Ksp(BaSO4)=1.071010。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c(CO)/c(SO)= 。(结果
7、保留三位有效数字)答案与解析一、考点透视1.【答案】C【解析】A选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05molL1的Cl溶液中，加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025molL1（按照银离子和氯离子11沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来2倍），由图示得到此时Cl约为1108 molL1（实际稍小），所以KSP(AgCl)约为0.025108=2.51010，所以其数量级为1010，选项A正确。B由于KSP(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl)，选项B正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中
