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1、第8讲水溶液中的离子平衡考纲要求1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。学科素养1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡；认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能多角度、动态地
2、分析盐类水解和沉淀溶解平衡，并用相关理论解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。4.科学精神与社会责任：应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 网络构建核心强化1证明HA是弱酸的2种
3、典型方法(1)测钠盐NaA溶液的pH，若pH7，则说明HA为弱酸。(2)测一定物质的量浓度的HA溶液，若0.01 molL1 HA溶液的pH2，则说明HA为弱酸。2计算溶液的pH时的“3”个关注条件(1)外界条件是否为室温。(2)溶液中的H和水电离出的H的浓度不同。(3)是否为强酸、强碱的溶液。3必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒(1)水的离子积Kwc(H)c(OH)(只与温度有关)。(2)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H)与c(OH)的比较。(3)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。4值得关注的热点难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应用。5“5”考酸碱中和滴定(1)“
4、考”实验仪器。(2)“考”操作步骤。(3)“考”指示剂选择。(4)“考”误差分析。(5)“考”数据处理。考点一电离平衡和溶液的酸碱性解析水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，图中Q点Kw1014，P点Kw1012，因此曲线A表示的是25 时水的电离平衡曲线，A项错误；25 时，pH1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH11的稀氨水，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，B项正确；Q点对应的溶液呈中性，Fe3水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，C项错误；100 时，Kw1012，pH2的稀硫酸中c(H)110
5、2 mol/L，pH12的氢氧化钠溶液中c(OH)1 mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，D项错误。答案B(1)外界条件对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离，升高温度促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中，H均来自水的电离，故c水(OH)c水(H)c(H)；强碱弱酸盐和酸溶液中，OH均来自水的电离，故c水(H)c水(OH)c(OH)。酸式盐比较特殊，如NaHSO4完全电离，会抑制水的电离；NaHCO3中HCO以水解为主，呈碱性，促进水的电离。(2)溶液pH计算模板分点突破角度一：弱电质的电离平衡及影响因素1室温下，向a molL1氨水中逐滴加入盐酸
6、至过量，下列描述不正确的是()A溶液的pH减小B.增大C水的电离程度先减小后增大DKb(NH3H2O)不变解析A项，氨水中存在NH3H2O?NHOH，加入盐酸后c(OH)减小，pH减小，正确；B项，加入盐酸后c(OH)减小，电离平衡右移，c(NH)增大，增大，正确；C项，NH3H2O抑制水的电离，随着盐酸的加入，浓度减小，抑制程度减弱，水的电离程度增大，但随着盐酸的过量，盐酸抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度先增大后减小，错误；D项，NH3H2O的电离常数只与温度有关，正确。答案C2(2017全国卷)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应
7、，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析A项，根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和NaHCO3反应，亚硫酸与NaHCO3反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，正确；B项，相同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的H数较少，正确；C项，相同浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，正确；D项，酸性强弱与还原性无关，酸性强调酸电离出H的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，错误。答案D3在不同温度下，水溶液中c(H)
8、与c(OH)有如图所示关系。下列说法中不正确的是()AT25Bb点溶液中c(H)一定比a点大C要实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体Dac线上任意点对应的溶液均呈中性解析A项，由题图可知，由25 到T ，水的电离程度增大，由于升高温度，水的电离程度增大，故T25，正确；B项，由题图可知，b点溶液中c(H)1106 molL1，a点溶液中c(H)1107 molL1，正确；C项，a点到b点为中性溶液变为酸性溶液，若加入CH3COONa固体，则溶液因CH3COO水解而呈碱性，错误；D项，ac线上任意点对应的溶液中均存在c(OH)c(H)，正确。答案C(1)电离平衡中的3个易错点电离平衡向正
9、向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H)增大。由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液不一定呈碱性。(2)利用电离常数(K)巧判溶液稀释中有关粒子浓度比值大小弱电解质(HA)加水稀释时，溶液中的H、HA、A的浓度均是降低的，但稀释过程中温度不变，电离常数(K)不变。因此解答弱电解质溶液稀释时粒子浓度比值的变化，可借助电离常数K来解答。 如0.1 molL1的CH3COOH溶液，加水稀释，是增大还是减小？因为加水稀释时，溶液中c(CH
10、3COOH)和c(CH3COO)均是减小的，式中存在两个“变量”，不易确定比值的变化情况，利用电离常数(K)将变形为，由两个“变量”变成一个“变量”，加水稀释时K不变，而c(H)减小，故比值增大。 角度二：溶液的酸碱性和pH计算4某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A为氨水Ba一定大于9C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D恰好完全中和相同体积、pH11的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)9，正确；C项，稀释后氨水电离出的c(OH)大于NaOH溶液电离出的c(OH)，故氨水
11、中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，错误；D项，pH11的氨水和NaOH溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，则恰好完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)盐酸，错误；B项，混合溶液的c(H) molL15.05104 molL1，pH3.3，错误；C项，混合溶液的c(OH) molL15.05104 molL1，c(H) molL11.981011 molL1，pH10.7，错误；D项，橙汁和西瓜汁中c(H)的比值100，正确。答案D警惕溶液稀释、混合的3个误区误区1：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时
12、，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区2：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律误区3：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。 考点二盐类水解和粒子浓度大小的比较解析在a点溶液中，NaOH反应了一半，且碳酸根离子水解产生氢氧根离子，所以c(Na)c(CO)c(OH)c(Cl)c(H)，A不符合题意；在b点溶液中，根据电荷守恒可推出n(Na)n(H)2n(CO)n(Cl)n(OH)n(HCO)，溶液pH7，则n(H)n(OH)，故n(Na)2n(CO)n(Cl)n(HCO)，则2n(CO)n(HCO)n(Na)n(Cl)0.1 molL10.01 L30.1 molL10.02 L0.001 mol，则2n(CO)n(HCO)c(CH3COO)，D不符合题意。答案B电解质溶液中微粒浓度关系判断方法(1
