《2019版高考化学总复习第二章 化学物质及变化 跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习第二章 化学物质及变化 跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（六） 氧化还原反应的基本概念1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DNa2O2与水、二氧化碳反应生成单质氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；电解熔融状态Al2O3得到单质铝和氧气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；工业合成氨利用氮气和氢气生成氨气，反应过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应过程中没有元素化合价发
2、生变化，发生的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D正确。2下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是()ASiO2Na2SiO3 BNa2O2NaOHCN2NH3 DNH3NO解析：选D加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；Na2O2NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B错误；N2NH3，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C错误；NH3NO，N元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D正确。3氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3N2
3、3C=2AlN3CO，关于该反应的说法正确的是()AC作氧化剂 BAl2O3作还原剂CN2发生还原反应 DAlN是氧化反应的产物解析：选C碳元素化合价从0价变化为2价，作还原剂被氧化为一氧化碳，故A错误；Al2O3中铝和氧元素化合价均不变，不作还原剂，故B错误；反应中氮元素化合价从0价变化为3价，发生还原反应，作氧化剂被还原为AlN，AlN为还原产物，C正确，D错误。4联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H42NO2=3N24H2O。下列说法错误的是()A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行CN2H4的摩尔质量为32 gmol1D此反应中N2H4作氧化剂解
4、析：选D已知反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；N2H4的分子量是32，所以其摩尔质量为32 gmol1，故C正确；已知反应中，N2H4N2，N元素由2价0价，失电子，所以N2H4作还原剂，故D错误。5(2018天水一中月考)已知：AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是()A氧化性：E2B2A2D2B氧化性：D2E2A2B2C反应EA2=AE2能够进行D提取某废水中少量的A2时可以选用D解析：选A分析三个反
5、应可得如下结论：反应结论氧化剂：B2，氧化产物：A2，氧化性：B2A2D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2的氧化性非常弱由电极反应知，B为原电池的负极，所以金属活动性BE，氧化性E2B2；正极反应为E22e=E，说明阳离子氧化性E2H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C项，若发生反应EA2=AE2，则有氧化性A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2。6(2018滕州中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如NH4NO3=N2O2H2O；K2S
6、O32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2ONa2SO44H2O下列说法正确的是()A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：选C反应中N元素的化合价既有升高又有降低，故NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成物N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A项错误；反应中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，K2S
7、O4是氧化产物，B项错误；反应中，N元素的化合价由3升高到1，则每生成1 mol N2O转移8 mol电子，C项正确；反应中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成物N2O既是氧化产物又是还原产物，D项错误。7某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是(
8、)A实验生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3解析：选C向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl22I=I22Cl；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正确；向盛有KBr溶
9、液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，中的氧化性强弱为Cl2I2，中的氧化性强弱为Cl2Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故D正确。8.(2018湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有
10、关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化解析：选D依题意，ClO是反应物，HCO是产物。所以，离子反应为2CNO3ClOH2O=N23Cl2HCO。在该反应中，CNO是还原剂，A项错误；还原产物是Cl，氧化产物是N2，B项错误；CNO中氮元素为3价，碳元素为4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上
11、述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。9“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是()A银针复原发生的反应可能为：3Ag2S2Al=6AgAl2S3B当银针变黑时，所检验的物质有毒C银针验毒时，Ag被氧化D上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为11解析：选A将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S2Al6H2O=6Ag2
12、Al(OH)33H2S，A项错误；当银针变黑时，说明Ag被氧化为Ag2S，说明所检验的物质有毒，B项正确；银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，C项正确；在反应4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为11，D项正确。10(2018昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A氧化性：MnO2SOIOI2BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I
13、2时转移电子数之比为15DNaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)解析：选C由反应知，氧化性：MnO2I2，由反应知，氧化性：IOSO，故A项错误；反应中I2是氧化产物，反应中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO的电离程度大于其水解程度，故c(HSO)c(SO)c(H2SO3)，D项错误。11(2018惠州二模)在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2；IClH2O=HClHIO，下列叙述正确的
14、是()ACl2与I2生成ICl是非氧化还原反应B反应中，每生成1 mol ZnCl2时转移2 mol电子C反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物D反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂解析：选CCl2与I2反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生变化，故为氧化还原反应，A项错误；反应中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，ICl作氧化剂，Zn作还原剂，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物，该反应转移4e，故每生成1 mol ZnCl2时转移4 mol电子，B项错误，C项正确；反应中，没有元素的化合价发生变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，D项错误。12(2018如皋调研)硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是()ACO2制取干冰的过程吸收热量，属于物理变化B硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2)n(SO2)12C由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应D石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时，Cl2仅作还原剂解析：选B气体变为固体，释放能量，A项错误；反应的化学方程式为2CaSO4CCO22SO22CaO，反应中生成的n(CO2)n(
