《2019版高考化学一轮复习第二单元 化学物质及其变化 第1节 离子反应课时练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第二单元 化学物质及其变化 第1节 离子反应课时练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节离子反应一、选择题1(2018届河北衡水中学调研)下列离子方程式书写正确的是()。A氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2CO2H2O=CaCO32HB以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2C200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O2下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()。选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3
2、、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水电离出的H浓度为11012 molL1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OHD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO3.(2018年广东揭阳一中月考)下列解释事实的方程式不正确的是()。A测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2Na2OHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于
3、NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H24(2018年江西新余联考)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。A0.2 molL1 NaOH溶液中：NH、Na、SO、COB1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOC能使紫色石蕊变红的溶液：Ca2、Na、Cl、NOD无色溶液中：K、Na、Cl、Cr2O5下列离子方程式书写正确的是()。A向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32B
4、aSO4C氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO22OH=SOH2OD标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO6(2018届福建福州一中质检)下列有关溶液组成的描述合理的是()。A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO7实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此
5、目的是()。AAl3、K、SO、Cl、AlOBFe2、H、Br、NO、ClCNa、K、SO、NO、ClDAl3、Na、Cl、SO、NO二、非选择题8某溶液中仅含有下表中的一些离子(不考虑水的电离和离子的水解)。阳离子NaMg2Fe2Al3Fe3阴离子OHClCONOSO为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变。(1)通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是_，一定存在的阴离子是_。(2)写出实验中发生的离子方程式：_。(3)通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是_，如何进一步鉴别该离子是否存在：_。9(2018
6、届湖北宜昌七中月考)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO，阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3、Cu2、Ba2、Fe3，已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)M溶液显碱性的原因是(用
7、离子方程式表示)_。(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_。(4)N和氨水反应的离子方程式是_。(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_。10(2018届安徽芜湖一中月考)某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na、Ag、Ba2、Fe3、Al3、AlO、S2、SO、CO、SO。现取该溶液进行实验，实验结果如下：试回答下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表。步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊(4)综上所述，
8、该溶液肯定存在的离子有：_。(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_。第1节离子反应1C解析：碳酸酸性比盐酸的酸性弱，二氧化碳与氯化钙不反应，没有沉淀生成，故A错误；用石墨作电极电解AlCl3溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，离子方程式：2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2，故B错误；标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中n(FeBr2)0.4 mol，则n(Fe2)n(FeBr2)0.4 mol，n(Br)2n(FeBr2)0.8 mol，还原性Fe2Br，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧
9、化溴离子，所以参加反应的各物质的物质的量之比为n(Fe2)n(Br)n(Cl2)465，所以离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，故C正确；向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大，离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故D错误。2B解析：A项，NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故A错误；B项，pH1，说明溶液显酸性，MnO能够把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O，故B正确；C项，水电离出的c(H)1012molL110
10、7molL1，因此溶质对水的电离起抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH与OH反应生成NH3H2O，因此不能大量共存，故C错误；D项，HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，故D错误。3C解析：C项，用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu22Cl，故C错误。4C解析：A项，溶液中发生反应：OHNH=NH3H2O，故不能大量共存；B项，KNO3溶液提供NO：NO4H3Fe2=NO3Fe32H2O，故不能大量共存；C项，能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，H与Ca2、Na、Cl、NO均不
11、反应，故能大量共存；D项，Cr2O在水溶液中是橙色的。5B解析：A项，向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，故A错误；C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为SO2OH=HSO，故C错误；D项，标准状况下，1.12 L CO2气体的物质的量为0.05 mol,1 L 0.1 molL1的NaAlO2溶液中含有偏铝酸钠的物质的量为0.1 mol，所以将二者混合后反应生成碳酸盐，正确的离子方程式为CO23H2O2AlO=2Al(OH)3CO，故D错误。6C解析：
12、A项，Al3、S2之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H，H与ClO不能大量共存，ClO与I不能大量共存，故B错误；C项，Na、K、Cl、HCO离子之间不发生反应，HCO部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。7D解析：A项，Al3、AlO之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，H、NO共存时具有强氧化性，能够氧化Fe2、Br，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，Na、K、SO、NO、Cl之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 molL1时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D项，Al3、Na、Cl、SO、NO之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1 molL1时，溶液满足电荷守恒，故D正确。8(1)Fe2NO、Cl(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)SO取少量原溶液，加盐酸后无现象再加氯化钡生成白色沉淀，可证明含有，否则不含解析：由题意可知溶液中含有N
