《2019版高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时课堂达标验收 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时课堂达标验收 新人教版选修4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时1用0.102 6 moL/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(B)A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL解析：滴定管0刻度在上，精确到0.01 mL，应该从上往下读，因此读数为22.35 mL，B对。2有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积是(A)A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：因该滴定管50 mL刻度线以下至尖嘴部分还有液体，因此管
2、中的溶液全部排出承接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL10 mL40 mL。3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(D)A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测
3、液润洗，否则会使测定结果偏高。4(2017江苏宿迁一中检测)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是(C)A用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B用图2所示装置准确称得0.157 5 g H2C2O42H2O固体C用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡D用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4解析：转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃棒引流，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称得0.157 5 g固体，B项错误；用图3所示操作能排出碱式滴定管中的气泡，C项正确；应用碱式
4、滴定管(带胶管)盛装NaOH待测液滴定H2C2O4溶液，D项错误。5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_A_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，不可选用_B_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_锥形瓶内溶液颜色的变化_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
5、_0.4000_mol/L，烧碱样品的纯度是_97.56%_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.4000 mol/L。w(NaOH)100%97.56%。回顾一年的工作，我也发现了自己的不足之处。如科研方面尚嫌薄弱，全年未发表过一篇论文。今后在这方面应多加努力，要增强科研意识，多投注些时间和精力，刻苦学习，努力钻研，改变科研空白局面，为今后的学术研究工作打下良好的基础。3
