《[衡中同卷]2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题[押题卷][一]理综化学试题_含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[衡中同卷]2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题[押题卷][一]理综化学试题_含答案（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、. . . .2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 757下列对文中描述内容的相关解释正确的是8化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念 B市售“锌强化酱油中含有大量锌元素 C银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量 D皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油9某有机物的结构简式如下所示。下列有关该有机物的说 法不正确的是 A苯环上的一氯代物有3种 B含有2种官能团 C能发生氧化反应、取代反应、还原反应 D分子中的所有碳原子一定共面1
2、0短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 AZ单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：ZW B向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性 CY、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强 D由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同11实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 下列说法不正确的是 A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B将浓硫酸
3、、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 C实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 12传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。 下列说法不正确的是Ab极为正极，电极反应式为O2+4H+4e一=2H2OBH+由a极通过质子交换膜向b极移动C该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出13已知HA
4、的酸性弱于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为 0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A曲线I表示溶液的pH与一lg c(A一)的变化关系 B C溶液中水的电离程度：MN DN点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)26(14分)工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。(1)仪器a的名称为_。仪器b的作用为_。(2)实验步骤：连接好装置，
5、检查装置的气密性；_(按顺序填入下列步骤的序号)。 向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通人一段时间N2。 加热装置B处硬质玻璃管。 关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。 点燃装置A处酒精灯。 待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。(3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为_。(4)读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、_、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_(填“偏大”或“偏小)。(5)实验后所量取的气体体积为V2mL(标准状况)；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1
6、00 0 molL-1的盐酸标准溶液 滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。达到滴定终点时的现象为_。H2的产率为_(列出代数式即可)。还可通过_，得出装置C中所吸收产物的物质的量。(6)从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_。27(14分)锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。 I溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4，该方法可用于检验Mn2+。 (1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为_。 (2)该反应的离子方程式为_。 (3)H2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为_。II
7、实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下所示。已知：部分难溶物的溶度积常数如下表所示。 当溶液中离子浓度1010-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全。(1)“酸浸时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图甲、图乙所示。则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。 (2)若“酸浸后所得滤液中c(Mn2+)=0.18 molL-1，则应“调pH的范围为_。(3)“煅烧反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作_。28(15分)“循环经济
8、和“低碳经济是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是_ ASO2具有漂白性而CO2没有 B少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3 CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能 DNa2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。系统(II)制取氢气的热化学方程式为_：两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是_。(3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(
9、g)。CO和CO2的平衡体积分数(P)与温度(T)的变化关系如下图所示。图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为_ (填“L1”或“L2”)。T1时，SO2的平衡转化率，反应的平衡常数。只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_(填字母)。A增大压强 B充人一定量的H2S C充人一定量的SO2 D加入适当催化剂向起始温度为T1的10L绝热容器中充人2mol CO和1 mol SO2，重复实验，该反应的平衡常数 (填“”或“=”) ，理由为_。35化学选修3：物质结构与性质(15分) 砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。 (1)基态As原子
10、的价层电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_ (填元素符号)。(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。 Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_，写出一种与其互为等电子体的分子：_ (填化学式)。(3)可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为_，其所含键和键的数目之比为_。 (4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_。(5)某砷镍合金的晶胞结构如下所示，设阿伏加德罗常数的
11、值为NA，则该晶体的密度=_gcm-3。36化学选修5：有机化学基础(15分) M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：(1)A的结构简式为_。B的化学名称为_。 (2)C中所含官能团的名称为_。 (3)FG、G+HM的反应类型分别为_、_。(4)EF的第一步反应的化学方程式为_。(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。 属于芳香族化合物既能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：_
12、。 1. 若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。2. 若不是心宽似海，哪有人生风平浪静。在纷杂的尘世里，为自己留下一片纯静的心灵空间，不管是潮起潮落，也不管是阴晴圆缺，你都可以免去浮躁，义无反顾，勇往直前，轻松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些时间，总会看清一些事。用一些事情，总会看清一些人。有时候觉得自己像个神经病。既纠结了自己，又打扰了别人。努力过后，才知道许多事情，坚持坚持，就过来了。4. 岁月是无情的，假如你丢给它的是一片空白，它还给你的也是一片空白。岁月是有情的，假如你奉献给她的是一些色彩，它奉献给你的也是一些色彩。你必须努力，当有一天蓦然回首时，你的回忆里才会多一些色彩斑斓，少一些苍白无力。只有你自己才能把岁月描画成一幅难以忘怀的人生画卷。学习参考
