《高考化学一轮复习 2.12热点突破 氧化还原反应计算课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 2.12热点突破 氧化还原反应计算课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.热点透析,2.典例剖析,3.方法技巧,4.变式训练,5.真题演练,热点突破： 氧化还原反应计算,第二章 化学物质及其变化,一、热点透析,1.热点透析,氧化还原反应计算,1应用得失电子守恒解题的一般步骤,(1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子的数目(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值,对于多步连续进行的氧化还原反应，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系
2、，快速求解。,2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：,【特别提醒】 (1)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为1。 (2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。 (3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。,技巧一：,关系式,计算,化学方程式,技巧二：,【问题】已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2 +2CuCl2，则溶解32gCu时还原FeCl3的物质的量为多少？转移电子的物质的量是多少？,2FeCl3Cu2e-,n (FeCl3)=n(电子）=2n(Cu),守恒法,列等式,计算,n (FeCl3) 1=n(Cu) 2
3、=n(电子）,【问题探究】,二、典例剖析,2. 典例剖析,C,转 解析,回 原题,【典例2】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )。 A生成40.0 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为1.25 mol D被氧化的N原子的物质的量为3.25 mol,【思维提示】生成16 mol N2时，氧化产物比还原产物多_，转移电子_；被氧化的N原子为_。,C,14 mol,10 mol,30 mol,转移电子数与元素物质被氧化（或还原）的数量关系,解析
4、 根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确。,解析显/隐,三、方法技巧,3.方法技巧,解题利器守恒法,在氧化还原反应中得失电子守恒，即氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。,氧化剂物质的量每摩尔氧化剂得到电子的物质的量还原剂物质的
5、量每摩尔还原剂失去电子的物质的量。,首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量，以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电子守恒列出等式。,依据,步骤,公式,四、变式训练,4.变式训练,【变式1】含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的 还原成N2，从而消除污染。 (1)配平以下有关的离子反应方程式： _Al H2O _N2 Al(OH)3_OH (2)以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol这种还原产物，将有_电子发生转移。 (3)现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以 的形式存在)，则至少需要消耗金
6、属铝_g。,6 10 18 3 10 6,10 mol,13.5,N2,Al,转 解析,回 原题,解析显/隐,C,五、真题演练,5.真题演练,【真题】(2012上海高考节选)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空: (1)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式。 (2)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了 0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样 品中SeO2的质量分数为 。,92.5%,转 解析,回 原题,
