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1、（8）离子方程式正误判断与离子共存,以史为鉴-考法回顾,01,1,以史为鉴-考法分析,圈题1：离子方程式正误判断与离子共存考法规律分析,例题剖析-针对讲解,02,2,例题剖析-针对讲解,【答案】 D,稀硫酸跟铁反应生成Fe+，A错误；B项还生成Ba SO4沉淀， B错误；碳酸钙难溶于水的物质不能写成离子形式，C错误。,2,例题剖析-针对讲解,【解析】首先排除水溶液中带有颜色的离子，A项中有MnO4，D项中有Fe3首先排除；C项中的H在碱性溶液中不能大量存在。,【答案】B,2,例题剖析-针对讲解,答案： (1)CO32、HCO3 (2)SO42、CO32,【解析】(1)当溶液中有大量H存在时，则
2、发生反应： HHCO3=H2OCO2；2HCO32=H2OCO2。 (2)当溶液中有大量Ba2存在时，则发生反应： Ba2CO32=BaCO3；Ba2SO42=BaSO4,破译规律-特别提醒,03,3,破译规律-特别提醒,【特别建议】 一、离子方程式正误判断依据 1.依据物质反应的客观事实. 例：铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H=2Fe3+3H2(错误)，正确的是：Fe+2H=Fe2+H2. 2.必须遵守三大守恒原理: 质量守恒定律. 例：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2. 必须遵守电荷守恒原理. 例：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+Cl2=Fe3+
3、2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-. 氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平. 3.必须遵守拆写规则：只有易溶于水、易电离的物质可拆 4.看是否漏掉参加反应的离子 5.必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).,3,破译规律-特别提醒,【特别建议】 离子共存的判断：离子共存的前提条件是离子之间不能发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不能大量共存。 1离子之间反应的条件 同一溶液中，若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物。如Ag与Cl，Ba2与
4、SO42-、Ba2与CO32-，Ca2与CO32-，OH与Cu2、Fe3、Fe2、Al3、Mg2等。 (2)生成气体或挥发性物质。如H与CO32-、HCO3-等。 (3)生成难电离物质。如H与CH3COO、ClO-等生成难电离的酸；OH与NH4+生成难电离的碱；H与OH生成水。 ()发生氧化还原反应。如Fe3与；ClO- 与Fe2等。 2附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等。 (2)滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH反应的离子。 (3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H反应的离子。,举一反三-突破提升,04,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,4,举一反三-突破提升,
