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1、1 化学考研辅导材料化学考研辅导材料 普通化学练习册普通化学练习册 基础学院化学教学部基础学院化学教学部 2002 年年 9 月月 2 前前 言言 普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课， 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程， 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为 学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的 得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。 由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正。 化
2、学教研室 2002 年 9 月 3 第一章第一章 化学热力学基础化学热力学基础 一、判断题一、判断题 1 放热反应是自发的。 （F ） 2 反应的 rHm就是反应的热效应。 （F ） 3 在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量 是一相同的值。 （F ） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 与 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 2 1 4 反应的 rSm为正值，该反应是自发的。 （F ） 5 如果反应的 rHm和 rSm皆为正值，升温时 rGm减少。 T ） 6 凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。 （T ） 7 分子数增加的反应 rSm一定为正值。
3、（F ） 8 化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。 （F） 9 化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。 （T ） 10指定温度下，元素稳定单质的 fHm =0 、fGm=0、 Sm=0 。 （F ） 11应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 rHm, 还可计算 rUm、 rGm 、rSm等。 （T ） 12对于 rSm0 的反应，标准状态下，高温时均可能正向反 应。 （T） 13rGm0,该反应一定是自发反应. 4、具有最小摩尔熵的物质是（C ） A. Br2(l) B. NaCl(s) C. Na(s) D. Cl2(g) 5 若某反应的 rGm = 10KJ.mol-1，由此
4、可推断该反应（C ） A、rHm0 rSm0,标准状态下，此反应： （B ） A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任何温度均自发 D. 任何温度均不可能自发 14 氨的分解反应：2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)， 高温下为自发反 应， 在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的 rHm和 rSm 为（A ） A. rHm 0 rSm 0 B. rHm 0 rSm 0 C. rHm0 D. rHm0 rSm_；rSm_(填0 =0 K1,则该反 应的( A ) A.rHm0 B. rHm0. A 和 B 获得 最高转化率的条件是(B ) A. 高温、低压 B. 高温、高压
5、C. 低温、低压 D. 低温、高压 6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的 K = a 则反应： 2NO2（g） = 2NO(g ) + O2(g ) 的 K应为（C ） A. a B. 1/a C. a2 D.a 7、建立化学平衡的条件是（C ） A、体系进行的是可逆反应。 B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。 C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。 8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（C ） A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。 B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动 C、在一定温度下，某可逆反应达平衡
6、时，升高温度，平 衡向吸热方向移动 19 D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平 衡向放热方向移动 9、影响化学平衡常数的因素（D ） A 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度 10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是（B ） A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于 1 D. 二者之商等于 1 11、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数 A A. K1/ K2 B. K
7、2/ K1 C. K1 K2 D. K1 K2 12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为 K1、K2 和 K3 (1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) (3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 则第四个反应的 K4为（D ） A. K1+ 3K2 -K3 B. K1K2 K3 C. K1K2 /K3 D. K1K32 /K3 13、可逆反应 A + B = C + D 中开始只有 A 和 B，在一定温度下经过 2
8、0 长时间反应，最终结果是（C ） A C、D 浓度大于 A、B B. A、B 浓度大于 C、D CA、B、C、D 的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D 分子不再反应 14、在 5000C 时，在 1 升密闭容器中，以 1mol N2，3mol H2和 2mol NH3.开始进行反应（此时反应的 K = 0.08）那么平衡时：B A、N2、H2和 NH3.物质的量之比是 1：3：2 B、N2和 H2物质的量之比是 1：3 C、N2的物质的量为 1 D、总的物质的量是 6 15、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C 达到平衡时有 48.5%分解
9、，3000C 达到平衡时有 97%分解。则下列说法正确的 是（B ） A此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 压力改变对平衡无影响 16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，平衡时总压力为 P (Pa)，离解 率为 50%。则此时的 K为（C ） A 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g)， 在封闭容器中建立了化学平衡， 如果温度不变，但体积缩小了 2/3，则平衡常数 K为原来的（D ） A 3 倍 B. 9 倍 C. 2 倍 D. 不变 21 18、改变下列哪种情况，对任
10、何已达到平衡的反应可使其产物增加 （A ） A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度 19、反应 2A(g) + B(g) = 2C(g) 的 rHm 0，下列叙述正确的是( D ) A. 根据 K的表达式 ， 随着反应的进行,C 浓度不断增加， A、B 浓度不断减少,故 K不断增大. B.正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速 率减少,平衡右移. C.增加压力,使 c(A)及 c（B）均增加，平衡不移动。 D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。 20、250C 时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 rHm = 92 K
11、J.mol- 1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出 现（C ） A. 平衡右移,氨产量增加. B. 平衡左移,氨产量减少. C. 平衡状态不变. D. 正反应速率加快. 21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为: 3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) rHm = 2001 KJ.mol-1，为了增加 HNO3的平衡产率，必须( A ) A. 加压并降温 B. 加压并升温 22 C. 减压并升温 D. 减压并降温 22、根据 ln(K2 /K1) =,在什么条件下，降低温度) 11 ( 21 TTR rHm 平衡向正反应方向移动（B ） A. r
12、Hm0 B. rHm 0 ,反应 达到平衡后,进行以下操作,试讨论其影响: (1)、 增大容器体积 , n(H2O,g)_; (2)、 加入 O2 , n(H2O,g)_; n(HCl,g)_- (3)、减小容器体积 , n(Cl2,g)_; P(Cl2,g)_; K=_. (4)、 加入稀有气体 , 保持体积不变, n(HCl,g)_; 保持压力不变,n(HCl,g)_; (5) 、加入催化剂 ,n(HCl,g)_。 四四. 计算题计算题 1、 （1） 写出反应 O2 (g) =O2(aq) 的标准平衡常数表达式， 已知 200C , p(O2)=101Kpa，氧气在水中的溶解度为 1.38
13、 103 moll-1 计算以上反应在 20oC 时 K， 并计算 200C 时与 101Kpa 大气平衡的水中 C（O2） （大气中 P（O2）=21.0 Kpa） （2）. 已知血红蛋白(Hb)氧化反应 Hb(aq) + O2(g) =HbO2(aq) 在 200C 时 K = 85.5,计算下列反应的 K(293K). Hb(aq) + O2(g) = HbO2(aq) 25 2、383K 时,反应 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) 的 rGm = 14.8 KJ.mol-1,求此反应的 K(383K);在 383K 烘干 Ag2CO3(s)时为防止 其受热分解,
14、空气中 P(CO2)最低应为多少 Kpa? 3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 在 12270C 的 K= 2.10 103 ， 在 10000c K = 1.6 102;求: （1） 反应是放热还是吸热? （2） 反应的 rHm是多少? （3） 12270C 时 rGm是多少? （4）计算反应的 rSm. 26 第三章第三章 化学反应速率化学反应速率 一、判断正误一、判断正误 1、反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为= k c(H2).c(I2),则该反应 为基元反应。 （F ） 2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是 一级
15、反应。 （T ） 3、零级反应的速度常数 k 的单位为 S-1。 （F ） 4、 速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时， 该反应必为基元反应。 （F ） 5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减 少 F 6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度，正向反应速度 必然增加，逆向反应速度减少。 （F ） 7、活化分子所具有的能量称为活化能。 （T ） 8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。 （F ） 9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的 要大。 （T ） 10、有反应、,298K 时反应速率I II， 而 318K 时 I EaII (F ) 27 二、二、 选择题选择题 1、某分解反应，当反应物浓度为 0.2mol.l-1时，反应速度为 0.3 mol.
