金属生锈的原因及防护措施

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1、金属生锈的原因及防护措施,一、什么是锈？,什么是锈,锈是一种化合物。当铁处于长时间的湿润状态时，铁就会和氧产生化合，锈铁放的时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关。水分是使铁容易生锈的物质之一。,二、锈是怎么形成的？,化学腐蚀： 金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、O2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。 (次要) 电化学腐蚀： 不纯金属或合金跟电解质溶液接触时， 发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的 金属失去电子被氧化。 (主要),全浸在蒸馏水中,干燥空气中,实验：探究铁生锈的条件,一半在水中,全浸在蒸馏水中,干燥空气中,一半在水中,食盐水中

2、,稀H2SO4中,实验：探究铁生锈的条件,一周后,铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈,全浸在水中,一半在水中,稀H2SO4中,食盐水中,干燥空气中,实验 为什么钢铁在干燥的空气中不易生 锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？,钢铁在这过程发生了电化学腐蚀.根据电解质溶液的酸碱性的不同电化 学腐蚀可分为两种: 1.析氢腐蚀 条件:水膜呈强酸性 负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：2H+2e=H2 总反应:

3、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2.吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 总反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (Fe2O3 xH2O),金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，我们需要了解一些防护的措施。 金属的防护措施你知道哪些？,（二）防止铁生锈的措施,改变金属内部结构 电化学保护,隔绝空气,隔绝水,防止铁生锈原理,防止铁锈蚀的主要措施,1、隔绝水：保持钢铁表面的清洁干燥。 2、隔绝空气：加保护层：刷防锈漆，涂油，电镀其他金属，搪瓷，烤蓝等。 3、改变金属的内部结构：如用不锈钢代替普通钢。 4、电化学保护：将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。,讨论,自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？,镀铬,刷油漆,涂油,谢谢！,