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1、嘉鱼一中2014年3月高二化学晶体结构和性质试卷1、 选择题（本题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+2下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A11.2 L氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B60 g SiO2晶体中含有2NA个SiO键C标准状况下，22.4 LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA
2、4.下列说法正确的是（ ）AN2、O2和Cl2分子中既含有键，又含有键 BPCl3分子中，中心原子采取sp3杂化方式CCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 DCH4、C6H6都是只含有极性键的非极性分子5. X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径XY, Y2与M的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是（ ）A晶体 H2Y的分子之间为密集堆积BXY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体C单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D由元素X与Z形成的化合物中只含共价键6、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中
3、子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：( ) A、1S2 B、2S2 C、3S2 D、4S27在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是( )A石墨的结构B白磷的结构CCCl4的结构D立方烷(C8H8)的结构8、下列说法正确的是( )A、离子化合物中可能含有共价键 B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积9、科学家发现铂的两种化合物a和b，它们的化学式都为PtCl2(NH3)2 。实验测得a和 b具有不同的特性：a具有抗癌作用，
4、而b没有。则下列关于ab的叙述正确的是（ ）A a和b属于同一种物质 B a和b 互为同素异形体C a和b的空间构型是平面四边形 D a和b的空间构型是四面体10、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个11、 图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )。AMgB B .MgB2 CMg2B DMg3B212、下列说法正确的是（ ）。A124 g P
5、4含有的PP键的个数为6NAB12 g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA13、组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 14、下列说法正确的是：( )A 有机物CH2=CH-CH3中其杂化类型有sp3
6、 和sp2，其中有两个键，7个键。B 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D SO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。 15、氢化铵（NH4H）是一种白色固体，其结构与NH4Cl相似，属于离子晶体，又知NH4H与H2O反应时有H2产生，则下列叙述肯定正确的是：（ ）A、NH4H与H2O反应时，所得溶液因NH4+的水解呈酸性；B、NH4H与H2O反应中，NH4+是氧化剂，H2O是还原剂；C、NH4H晶体中，铵离子具有正四面体结构，氢离子则是有一对电子的阴离子；D、NH4H固体放入水中后，除了有H2产生，还会同时产生NH
7、3，且NH3是还原产物。16、Co3+的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值分别是：（ ）A、1、5 B、3、4 C、5、1 D、3、5二、非选择题（共52分）17.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原
8、子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.021010m，该元素与钠形成的Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。18. X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水
9、化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）（1）Y元素的基态原子的电子排布式为 ，Z与W元素原子第一电离能较大的是 ，R元素在周期表中属于 区。（2）XYZ的电子式为 ，其中Y原子的杂化方式是 ，ZW3的空间构型为 。（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH)之比为（甲：乙） 。
10、（4）ZX3与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为 。（5）RW42具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是 。19.瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图。 (1)根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式 (2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu+和Cu2+)试计算化合物中这两种价态Cu原子
11、个数比 （3）完成下表分子/离子中心原子VSEPR模型分子/离子的空间构型分子极性键电子对数孤电子对数杂化方式HClOCO32-20. （1）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。金的密度为_gcm-3。(Au的原子量为197) （2）金属钛晶体结构是由 层（二维平面）通过 （填“ABA”或“ABCA”）形式堆积而成的晶胞名称为 ，一个晶胞中含 个钛原子，若钛晶胞的边长为acm，底面积为Scm2，高为hcm，钛的原子半径为rcm，则它们的关系是a= r，S= r2，h= r。（3
12、）KCl、TiN、CaO三种离子晶体的熔点从高到低的顺序是 。21.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。（1）A元素的名称是 ；（2）C的价电子排布图是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 （3）E属元素周期表中的位置 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：（4）从图中可以看出，D离子的配位数为 ，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。答题卡一、选择题（48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（共52分）17、（1） ；（1分）（2） ，（1分） 。（2
