《浙江省十校联盟2020届高三10月联考试题 化学 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省十校联盟2020届高三10月联考试题 化学 Word版含答案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密考试结束前浙江省十校联盟2019年10月高三联考试题化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca4
2、0 Bal37选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法不正确的是A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集pH数据，从而绘制出中和滴定曲线图B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学的内容D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器2.设NA为阿伏伽德罗常数的
3、数值。下列说法不正确的是A.标况下，3.2g N2H4中含有的NH键的数目为0.4NAB.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NAC.2 mol 的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NAD.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl、ClO的粒子数之和为2NA3.下列说法不正确的是A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温
4、度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下。下列说法正确的是A.氢气在该反应中作为催化剂B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C.MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D.EG和甲醇互为同系物5.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时己知
5、的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是A.元素甲比Al的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲乙SiC.元素乙位于现行元素周期表第四周期第A族 D.推测乙可以用作半导体材料6.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1：2且熔化时破坏的是
6、离子键和共价键7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu24NH3H2OCu(NH3)424H2OB.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2OC.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OHCaCO3H2O8.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li通过。结构如图所示。原理如下：(1x)LiFePO4xFePO4
7、LixCnLiFePO4nC。下列说法不正确的是A.放电时，正极电极反应式：xFePO4xLixexLiFePO4B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLixenCLixCnD.充电时，当导线中传递l mol电子，理论上将有1 mol Li向左移动9.室温下，下列说法正确的是A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：abcB.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C.5.0103 molL1KHA溶液的pH3.75，该溶液中c(A2pH(NaB)PH(NaD)
8、B.滴定至P点时，溶液中：c(Na)c(B)c(HB)c(H)c(OH)C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)12.某1L待测溶液中除含有0.2 molL1的Na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是A.向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K、NH4、CO32、HCO3、且c(K)0.1molL1B.生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2HCO3OHBaCO3H2OC.已知白色沉淀C能溶于浓氨
9、水，离子方程式为AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2OD.若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO413.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是A.操作I所得滤液中不含有Fe3B.操作II中用硫酸酸化至pH2的主要目的是抑制Fe2的水解C.操作II中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2转化为SnS沉淀并防止Fe2被氧化。D.操作中所得的晶体最
10、后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。14.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) HQ kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是A.01min，v(CO)1 mol/(Lmin)；13min时，v(CO)v(CO2)B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C.3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(
11、6分)中学化学常见物质AI的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)(1)反应、的离子方程式 、 。(2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含0.10 mol F的溶液，则：若只能加入0.050 mol 的某物质，该物质可能是 (填化学式，写1种)。若只能加入0.10 mol 的某物质，该物质可能是 (填化学式，写1种)。16.(12分)无机化合物X与Y均由三种相同短周期的非金属元素组成(X比Y的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX与足量水完全反应，向反应
12、后的溶液中滴加1.00 molL1的NaOH溶液40.0mL恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g白色沉淀。Y水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：(1)X的化学式 。白色沉淀属于 (填“强”、“弱”或“非”)电解质。(2)Y与水反应的化学方程式 。(3)二元化合物Z能与X化合生成Y。一定条件下，0.030 mol Z与足量氨反应生成0.92gA(原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B及离子化合物M，且M的水溶液的pH7。将0.92gA隔绝空气加强热可得到0.64gB和气体单质C。写出Z与足量氨反
13、应的化学方程式 。亚硝酸钠和M固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 请设计检验离子化合物M中阳离子的实验方案： 17.(14分)苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在523623K之间的压缩液态水)中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：C6H5CH2CN(l)H2O(l)C6H5CH2CONH2(l) H(苯乙腈) (苯乙酰胺)请回答下列问题：(1)己知近临界水中，水的离子积常数为1010，则此条件下，pH7的NaAc溶液中由水电离的c(H) molL1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是 (2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的H 0
