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1、第十一单元 盐和化肥 课题1生活中常见的盐,粗盐提纯：（P69）,讨论1、粗盐的主要成分是_，含有较多_和_，粗盐属于_物。,不溶性杂质,2、提纯粗盐的主要步骤_,氯化钠,可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）,混合,溶解,过滤,蒸发,3、溶解需要的仪器_，玻璃棒的作用是_； 过滤需要的仪器_， 玻璃棒的作用是_，过滤后滤液还浑浊的原因可能是_ _，滤液合格的标准_，否则要查清原因，然后_。 蒸发需要的仪器_， 玻璃棒的作用是_，待蒸发皿中出现_时停止加热。移取蒸发皿的仪器是_。,玻璃棒、烧杯,搅拌，加速粗盐溶解,玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）,引流，防止滤液溅出,盛装滤液的烧杯不干净、,液面高
2、于滤纸边缘、,滤纸穿孔,洗净仪器，更换滤纸，重新过滤,滤液澄清透明,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,搅拌，防止局部过热而液滴飞溅,较多固体时,坩埚钳,粗盐的初步提纯： P69,溶解：,搅拌，加速粗盐溶解,粗盐,用托盘天平称量5g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，直到粗盐不再溶解为止；称量剩下的粗盐的质量，计算10mL水中约溶解了多少g粗盐。,仪器：,托盘天平、药匙、10mL量筒、玻璃棒、烧杯,过滤：,黄色固体,澄清透明,引流，防止滤液溅出,仪器：,玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）,分离溶液中的不溶性杂质,蒸发：,蒸发皿,（不能超过2/3）,玻璃棒搅拌,（防止局部
3、过热而液滴飞溅）,较多固体时，停止加热,（加热过度，固体会飞溅）,仪器：,蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）,分离溶液中的溶质和溶剂,计算产率：,产率过低的原因：,1、溶解时，粗盐中的NaCl未完全溶解.产率降低；,2、过滤时，未洗涤玻璃棒或烧杯而使NaCl损失；,3、蒸发时没有及时搅拌或停止加热太迟造成液滴飞溅；,产率过高的原因：,水分未完全蒸干。,讨论：所得精盐属于纯净物还是混合物？为什么？,混合物,因为精盐中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。,【归纳】分离可溶性物质与不溶性物质的步骤：,溶解、,过滤、,蒸发,例如：除去粗盐中的泥沙可以经过溶解、过滤、蒸发,【练习】1、除去硝酸钾中的
4、碳酸钙可以通过_ 2、除去氯化钾中的二氧化锰可以用_方法,分析：因为硝酸钾易溶于水，而碳酸钙不溶于水,溶解、过滤、蒸发,分析：因为氯化钾易溶于水，而二氧化锰不溶于水,溶解、过滤、蒸发,二、生活中常见的盐,NaCl,食盐,配制生理盐水，腌制食品，消除公路积雪。,Na2CO3,纯碱、苏打,NaHCO3,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,小苏打,是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多,CaCO3,大理石、石灰石,建筑材料（天安门前的华表）、作补钙剂,都由金属离子和酸根离子组成,食盐NaCl,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物,问题：为什么碳酸钠称为纯碱？,补充实验：往碳酸钠溶液中
5、滴加无色酚酞溶液，观察现象。,现象：无色酚酞溶液变红色,结论：能使无色酚酞溶液变红色，碳酸钠溶液呈碱性。,练习：下列物质的溶液不能使无色酚酞溶液变红色的是（ ） A、生石灰 B、纯碱 C、火碱 D、稀盐酸,D,CaO + H2O = Ca（OH）2,【复习】实验室制取二氧化碳选用药品_和_，反应原理_,大理石,稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,P71【实验11-1】向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象； 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。,迅速反应，生成大量气泡，试管中的澄清石灰水变
6、浑浊,反应更迅速，生成气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊,碳酸钠与盐酸反应生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊,碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2,【分析】上述几个反应的化学方程式有什么共同特点？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,【归纳】碳酸盐+HCl新盐+H2O+CO2,取少量待测物于试管中，然后加入稀盐酸，观察是否有使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）生
7、成,碳酸盐（CO32）检验方法：,都是碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳,都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物复分解反应,药品：稀盐酸，澄清石灰水,P71【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。,产生白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,复分解反应,可用于实验室制取少量的NaOH,即实验室制取NaOH的原料：,碳酸钠、氢氧化钙,三、盐的化学性质,（一）【回顾】把一枚光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿，可观察到_，反应的化学方程式为_。,铁钉表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色,F
8、e + CuSO4 = FeSO4 + Cu,【练习】判断下列反应能否进行，能的写出的化学方程式：不能的说明原因。 铜丝与硝酸银溶液反应 铜丝与硫酸铝溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液 银与氯化镁溶液,2Al + 3CuSO4 = Al2（SO4）3 + 3Cu,Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag,【归纳】盐的化学性质一：,置换,条件：,前金换后金,盐必须可溶于水（在溶液中进行）,不能反应，因为铜的活动性比铝弱,不能反应，因为银的活动性比镁弱,（二）写出下列反应的化学方程式,固体溶解，有气泡产生,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固体溶解，有气泡产生,Na2CO
9、3+H2SO4=Na2SO4+H2O +CO2,固体溶解，有气泡产生,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2,【归纳】盐的化学性质二：,盐 + 酸 新盐 + 新酸 （_反应）,复分解,完成练习,（三）写出下列反应的化学方程式,蓝色,黄色,生成白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3,生成蓝色沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4,生成红褐色沉淀,FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl,【归纳】盐的化学性质三：,盐溶液 + 碱 溶液 新盐 + 新碱,复分解反应,完成练习,【问题】盐溶液与盐溶液之间能发生反应吗
10、？,【补充实验】,生成白色沉淀,生成白色沉淀,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,Na2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+2 NaNO3,【归纳】盐的化学性质四：,盐溶液 + 盐 溶液 新盐 + 新盐,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,Na2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+ 2NaNO3,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,2、化学性质：,盐 + 酸 新盐 + 新酸,盐溶液 + 碱 溶液 新盐 + 新碱,盐溶液 + 盐 溶液 新盐 + 新盐,复分解,置换反应,【练习一】1、氢氧化钠固体必须密封保存，因为它
11、曝露在空气中不仅会吸收_而_，而且还能跟空气中的_发生反应，反应的化学方程式为 _。,潮解,CO2,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,有气泡产生,水分,检验该固体是否变质，可以用什么方法？,澄清石灰水,产生白色沉淀,Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH,氯化钙溶液,产生白色沉淀,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,如要除去NaOH中的Na2CO3应用以上方法中的_,方法2：加入适量的澄清石灰水,P75习题5：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似
12、。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,无色酚酞溶液,分别取少量两种固体于试管中加等量的水溶解，然后分别滴入3滴无色酚酞溶液，观察现象,试管1中的溶液变红色，试管2中的溶液不变色,试管1中溶解的是亚硝酸钠，试管2 中溶解的是食盐,测定溶液的PH,分别取等量两种固体于试管中加等量的水溶解，然后分别用玻棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照,测得试管1中的溶液PH=10，试管2中的溶液PH=7,试管1中溶解的是亚硝酸钠，试管2 中溶解的是食盐,【练习三】1、写出下列反应
13、的化学方程式： 碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应 碳酸钠溶液与硝酸钡溶液反应 碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应,【练习三】2、写出下列反应的化学方程式： 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应 氯化钾溶液与硝酸银溶液反应 氯化钡溶液与硝酸银溶液反应 氯化钙溶液与硝酸银溶液反应 氯化铝溶液与硝酸银溶液反应,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3,KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3,BaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl+ Ba（NO3）2,CaCl2 + 2AgNO3 =2 AgCl+ Ca（NO3）2,AlCl3 + 3AgNO3 =3 AgCl+ Al（NO3）3,特点：含Cl-的溶液与AgNO3溶液反应，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀,
