《天津市六校（、、实验中学等）2020届高三上学期期初检测化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市六校（、、实验中学等）2020届高三上学期期初检测化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 1页，共 6页 2020 届高三第一学期六校联考期初检测届高三第一学期六校联考期初检测 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子量：可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 10 小题，共小题，共 40 分）分） 1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（） A吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C硬度大，可用于制造光导纤维 D易溶于水，可用作制冷剂 2、设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（） A常温常压下，30 g 乙烷气体中所含有的共价键数目为 6NA B常温下，1 L
2、 pH=12 的氨水溶液中含有 NH4+数目为 0.01NA C常温常压下，含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA D1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 3、下列各组性质比较中，正确的是（） 沸点：；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金 属性：；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNa+Mg2+。 ABCD 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（） A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别 M 和对二甲苯 C对二甲苯的一氯代物有 2 种DM 的某种同分异构体含有苯环且能
3、与钠反应放出氢气 5、能正确表示下列反应的离子方程式是（） AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+ 6H + 2I 2 Fe2 + I2+ 3 H2O B0.1mol / L NH4Al(SO4)2溶液与 0.2mol / L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3+ 2SO42+2Ba2+ 4OH 2BaSO4 +AlO2+ 2H2O C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO+ 6H+ 5H2O2 2Mn2+ 5O2 + 8H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO+ SO2+ H2O HClO +HSO3 第 2页，共 6页
4、 6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 实验现象结论 A向 Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与 Ba(NO3)2反应得到 BaSO3 B向 FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与 Fe2+反应生成 Fe3+ C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5min 后，再 加新制 Cu(OH)2后加热 无砖红色沉淀生 成 蔗糖没有水解 D向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 7、三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜
5、，在直流电 场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙 述正确的是（） A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e= O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol O2的生成 8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小 B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大 C向盐酸中
6、加入氨水至中性，溶液中1 D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变 9、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积 均为 2L 的恒容密闭容器中投入 SO2（g）和 O2（g），其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示： 甲乙丙 起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8 第 3页，共 6页 n(O2) / mol0.240.240.48 SO2的平衡转化率%80 下列判断中，正确的是（） A甲中反应的平衡常数小于乙B平衡时，丙中 c (SO3)是甲中的 2 倍 C该温度下，平衡常数值为
7、400D平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率 10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 LO2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L1 的 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（） A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，共 60 分）分） 11、（本题共 10 分）砷为 VA 族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。 I冶炼废水中砷元素
8、主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工 艺流程如下： 已知：As2S3与过量的 S2存在以下反应：As2S3（s）+3S2（aq）2AsS33（aq） ； 亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 （1）亚砷酸中砷元素的化合价为_；砷酸的第一步电离方程式为_。 （2）“一级沉砷”中 FeSO4的作用是_；“二级沉砷”中 H2O2与含砷物质反应的化学方 程式为_。 （3）沉淀 X 为_（填化学式）。 冶炼废渣中的砷元素主要以 As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入 H2SO4共热，生成 AsH3气体。将 AsH3气体通入 AgNO3溶液中，生成银镜和 As
9、2O3。 （4）AsH3的电子式为_。 12、（本题共 10 分）原子结构与性质 （1） 元素 As 与 N 同族。 As 的氢化物沸点比 NH3的_ （填 “高” 或 “低” ） ， 其判断理由是_。 （2）铜原子在基态时的价电子排布式为_。 第 4页，共 6页 （3）Fe 是人体需要补充的元素之一，试写出 Fe2+的核外电子排布式：_。与 Al 同一周期的 Na、 Mg 元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al 基态原子第一电离能的大小关系是_。某同学所画基态 镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了_。 （4）K 元素处于元素周期表的_ 区，其基态原子中，核外电子占据的电子
10、云轮廓图为球形的能级有_个。 13、（本题共 16 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如图所示： 已知： RCH2Br ii iii（以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等） （1）A 属于芳香烃，其名称是_。 （2）D 的结构简式是_。 （3）由 F 生成 G 的反应类型是_。 （4）由 E 与 I2在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是_；此反 应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。 （5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 AG 存在顺反异构体 B由 G 生成 H 的反应是加成反应 C1 mol G 最多可以与 1mol H2发
11、生加成反应 D1 mol F 或 1mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOH （6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 第 5页，共 6页 _ 14、（本题共 13 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的 流程如图： （1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是_（填字母）。 A延长浸取时间B将辉铜矿粉碎C充分搅拌D适当增加硫酸浓度 （2）滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出
12、“浸取”反应中生成 S 的离子方程式：_。 （3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_。 （4）“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3则加入的试剂 A 可以是_（填化学 式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。 （5）“沉锰”（除 Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_。 （6）滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_（填化学式）。 15、（本题共 11 分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题： 转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30时，在 TF 菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。 过程 i 的离子
13、反应方程式为_。 已知：Fe3+在时开始沉淀，时沉淀完全。 30时，在 TF 菌作用下，不同 pH 的 FeSO4溶液中 Fe2+的氧化速率如下表。 pH0.71.11.51.92.32.7 Fe2+的氧化速率4.55.36.26.87.06.6 在转化脱硫中，请在上表中选择最佳 pH 范围是_pH_，这样选择的原因是：_。 蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将 CH4氧化。结合下图回答问题。 第 6页，共 6页 （3）该过程的热化学方程式是_。 比较压强 P1和 P2的大小关系：P1_P2（选填“”、“”或“=”）。 CO 变换：500时，CO 进一步与水反应生成 CO2和 H2。 提纯：将 CO2和 H2分离得到 H2的过程如示意图如下。 （4）吸收池中发生反应的离子方程式是_。
