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1、第一部分 专题序曲篇编者按元素及其化合物知识是化学最基础的主干知识，是高考命题的载体和切入点，基于“元素及其化合物”的学科基础地位，故将本部分内容作为二轮复习的序曲篇置于起始位置。“元素及其化合物”在高考中既可以进行单独考查，也可以渗透到概念题、基本理论题、实验题中进行考查。研究近几年的高考试题可以看出命题有以下特点：(1)为基本概念、基本理论、化学实验的考查提供背景和载体；在生产、生活的真实背景下寻找化学可以解释或解决的设问点。(2)试题主要以离子反应与判断、化学反应式的书写、氧化还原反应规律的应用、物质的检验提纯、化学工业流程等题型来考查。(3)与元素周期表、元素周期律结合考查更加紧密，是
2、“位构性”知识的完美诠释。一、“元素及其化合物”考什么、怎么备考考什么1命题的重点仍将是钠及其化合物(特别是Na2O2、Na2CO3、NaHCO3)的性质、铝及其化合物的两性、铁及其化合物的性质、Fe2与Fe3之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。2高考试题将会在选择题中以离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过化工流程题、实验题考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。怎么备考1针对繁杂、零碎、分散，学生难以系统掌握和运用的知识，按照“知识主线、知识点、知识网”的方式，将知识结构化、网络化、
3、系统化，依据“由线引点，由点连网，由网成体(立体)”的程序进行复习，掌握金属元素化合物的基本思路和方法，掌握单质及其化合物的性质，注意物质的特殊性质。2金属与酸的相关计算以及涉及金属及其化合物知识的混合计算是难点，与计算结合，既巩固、加深对物质性质的理解和运用，又可提高分析和计算能力，是复习好金属知识的重要一环。特别关注过渡金属元素成为高考命题热点纵观近几年高考化学试题，在元素及其化合物的综合考题中涉及过渡金属元素的有很多，而且呈逐年增加的趋势。除了铁、铜正常考查外，在工业或生活应用比较广的钛、钒、铬、锰、钴等经常涉及。这些题常常结合化工工艺流程、化学实验、最新科技发展成果等，依据流程图中涉及
4、的化学知识、化学原理设计问题，结合图表考查考生的信息获取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力。这些题目的着眼点看起来比较高深，似乎与中学教学实际相脱节，但是细分析都是考查常规操作、元素化合物知识、化学反应原理等常规知识。在复习备考时，要关注热点知识和最新科技发展，兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。对于这类题目，要仔细审题，认真阅读，分割联系，理解信息，掌握信息，运用信息，运用恰当的方法和技巧、综合题目所给信息和中学化学知识解答。(二)非金属元素及其化合物考什么1熟悉和掌握重要的非金属元素(包括Cl、Br、N、S、C、H、O、Si等)单质及其化合物的性质以及它们之间存在的相互转化关系。2几种
5、重要气体(包括H2、O2、CO2、Cl2、SO2、NH3以及NO2、NO等)的制取与净化、阴离子(包括Cl、Br、I、CO、SO、SO、S2)和NH的检验、喷泉实验等是实验原理的基础，也是非金属元素专题的重要内容。3物质的工业制备及有关环境保护问题、碳的化合物及有关的温室效应、微量非金属元素与作物生长和人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。4非金属元素化合物的有关实验是高考命题的主要内容。怎么备考1对非金属元素知识的梳理，要以网络形式找出各知识点的内在联系，运用物质结构、元素周期律的有关理论找出相关物质的共性与异性及规律，尽可能加强理
6、解，减少死记硬背，把知识“盘熟”“盘活”。要将几种重要的非金属元素化合物(如几种重要气体等)的性质融合到气体的制备、物质的鉴别、分离等实验原理中去，可以减少高考实验题中答题的盲目性。2用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相关物质的结构与性质，也备受命题者青睐。平时要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息。二、复习“元素及其化合物”需必备的理论支撑1为何将元素周期表、周期律前置复习(1)知识相通，由个性到共性的升华复习完典型金属、非金属元素后，紧接着复习元素周期表、元素周期律的知识，由点上升到面，知识嫁接水到渠成，同时元素周期律的理论又能指导具体元素化合物
7、的知识，二者相辅相成。(2)考查相连，位构性的完美诠释元素周期表、元素周期律一般在选择题中考查，近几年大多是依据元素周期表和原子结构推出元素，根据元素性质推断原子半径、最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性的强弱、非金属气态氢化物的稳定性、单质与水或H2的反应等。解题思路：信息元素金属性和非金属性关系解答(位、构、性的关系)。有时也会结合元素化合物知识考查元素性质。因此编者打破固有复习顺序，将金属元素、非金属元素和元素周期表、元素周期律放在一起复习，二者相辅相成，知识衔接更加紧密，更能深刻理解“位构性”这一核心要点。2金属元素与非金属元素的原子结构金属元素非金属元素最外层电子数一般r非金属3.金属
8、、非金属元素在元素周期表中的位置在使用的含118种元素的元素周期表中：金属元素共95种，位于“硼砹分界线”的左下方；非金属元素共有23种，位于“硼砹分界线”的右上方(H除外，含硼砹分界线上的元素)。第1讲 金属元素及其化合物第1课时宏观角度抓共性、理线索，形成规律认知一、金属元素及其化合物的共性知识1金属元素的共性(1)从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，其单质常作还原剂。(2)从物理性质来看主要是：金属单质一般具有金属光泽，大多数金属为银白色；金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质在常温时都呈固态；金属的密度一般较大，熔点较高；金属大都具有延展性，能够传热、导电
9、。2金属元素形成的化合物(1)金属氧化物化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应与酸作用反应生成钠盐和水反应生成钠盐、水和氧气反应生成镁盐和水反应生成铝盐和水反应生成亚铁盐和水反应生成铁盐和水氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al、H2等还原，生成单质铁其他反应与CO2反应生成Na2CO3与CO2反应生成Na2CO3和O2与NH
10、4Cl溶液反应与强碱反应生成偏铝酸盐与氧化性酸反应生成铁盐(2)金属氢氧化物化学式NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀稳定性稳定，加热不分解加热分解成Al2O3和H2O加热分解成Fe2O3和H2O不稳定，易被氧化成Fe(OH)3易分解成CuO和H2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸，则Fe(OH)2还要被氧化其他反应与盐、Cl2、Al、Si、Al(OH)3反应与强碱溶液反应具有还原性新制Cu(OH)2悬浊液被醛基还原(3)含金属离子盐的检验用NaOH溶液检验Cu2产生蓝色沉淀Fe3产生红褐色沉淀Fe
11、2先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色Al3产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会溶解NH共热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体焰色反应K火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)Na火焰呈黄色特殊检验法Fe3加入KSCN溶液呈红色Fe2加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧水后溶液呈红色二、金属元素及其化合物的知识线索1掌握常见金属元素及其化合物的对应关系单质氧化物对应的碱对应的盐NaNa2ONaOH钠盐(NaCl、Na2CO3、NaHCO3)MgMgOMg(OH)2镁盐(MgCl2)AlAl2O3Al(OH)3铝盐(AlCl3)、偏铝酸盐(NaAlO2)FeFeO、Fe2O3
12、Fe(OH)2、Fe(OH)3亚铁盐(FeCl2)、铁盐(FeCl3)2.形成“单质氧化物对应的碱对应的盐”的思维线索(以金属钠为例)考法一元素化合物的性质与用途1(2018全国卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查解析：选DNa2CO3水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B项正确；Al(OH)3是弱碱，可用于中和过多胃酸，C项正确；BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影
13、检查，D项错误。2(2018江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2解析：选AFe3遇SCN溶液显红色，A项错误。3(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记解析：选
14、BA项，Al2(SO4)3与NaHCO3在溶液中能发生水解相互促进反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，能灭火；B项，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，只能说明还原性Cu强于Fe2，无法说明Fe与Cu的金属性强弱；C项，次氯酸盐具有强氧化性，可以漂白织物；D项，氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2反应，生成SiF4气体和水，故氢氟酸可以刻蚀玻璃。考法二选择题中与实验、化工流程相结合考查4(2018全国卷)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“
