《2019高考化学 专题41 实验设计与实验方案评价（二）考点讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学 专题41 实验设计与实验方案评价（二）考点讲解（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题41 实验设计与实验方案评价（二）【高考演练】上接：40实验设计与实验方案评价(一)1（2018届衡水中学第二十次模拟）下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论A Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数: KspMg(OH)2HCO3-D向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末无气泡冒出不能证明酸性:碳酸硼酸AA BB CC DD【答案】C2.(2018浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列实验设计能完成或实验结论合理的A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量
2、稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁C测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质【答案】D【解析】A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使碘化钾一淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3+能够氧化铝转化为Fe2+，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶液新制氢氧化铜的分为两组甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。3.下列实验设计能够成功的是()实验目的
3、实验操作A 实验室制备硝基苯 将苯和浓硝酸混合后加热B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片【答案】D4.（2018合肥市质检）下列化学实验有关的叙述正确的是（ ）A某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42-B向2.0mL浓度均为0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1AgNO3溶液，
4、振荡，生成黄色沉淀，说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）大C铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝DSO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的【答案】C【解析】A项产生该现象的也可能是CO32-、SO32-；B项说明Ksp（AgI）比Ksp（AgCl）小；D项SO2的褪色原理是与有色物质化合为无色不稳定的物质，Cl2用于漂白是因为与水反应生成的HClO的强氧化性。 5(高考变式)根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有SOB向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热
5、，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。结论：该溶液中有NHC向1 mL浓度均为0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.05 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基【答案】C【解析】A项，也可能含Ag。D项，所配溶液中NaOH的量太少，应把少量CuSO4溶液滴加至过量NaOH溶液中，才有明显现象。6.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A同温下
6、测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】B7“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明N
7、H4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C 【解析】加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性差，故A项错误；加热时溶液变无色，冷却后变为红色，加热时溶液变为红色，冷却后变为无色，故B项错误；由于2NO2N2O4为放热反应，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C项正确；封管中发生的化学反应不是可逆反应，故D项错误。8.下列有关实验操作、现象和
8、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D9.（2018届唐山市三模）在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。下列说法不正确的是Ac中盛装的是浓硫酸B实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C此反应中的尾气，除氯气外都可直
9、接排放到大气中D该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置【答案】C 【解析】本题向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，a装置制取氯气，b装置除去氯气中的HCl，c装置干燥氯气，d装置发生制备AlCl3的反应，e装置尾气处理装置。Ac中盛装的是浓硫酸干燥氯气，A正确；B实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，可以充分利用氯气，B正确；C此反应中的尾气，除氯气外还有CO等，不能直接排放到大气中，C错误；D为防止e装置中的水蒸气进入d，在d、e之间添加一个干燥装置，故D正确；因此，本题正确答案为C。点睛：本题易错B选项，空气不影响该实验，不必先制
10、氯气排空气，为了充分利用氯气，实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯，使反应顺利进行。10. 某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液的pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl三种阴离子。请分析，
11、该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()ABC D【答案】B11.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的Ag
12、NO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 【答案】 （1）；（2）碱性、漂白性；（3）、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰； 、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
13、；（4）向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；（5）、CaSO4； 、。12. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法
