《2019高考化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高考化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、强酸(碱)与弱酸(碱)的比较李仕才考点梳理1一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01 molL1pH均为2pH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA:不变HB:变大HA:不变HB:变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA1。方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断,条件改变,平衡发生移动,如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后,1p
2、H7。3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。(3)不论怎样稀释,酸溶液的pH不能等于或大于7,碱溶液的pH不能等于或小于7,都只能趋近于7。考向分析:考向一、强酸和弱酸(碱)的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )常温下,NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L
3、 pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中OH增大HNO2溶液中加水稀释,溶液中OH增大A BC D解析:如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗;如果是强酸,pH1;如果是强酸,加水稀释至100 L后溶液的pH3,实际pH2.2,这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO,加水平衡右移,使pH7。考向二、弱酸(碱)或弱碱(酸)的比较及应用现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:(1)若三种溶液中H分
4、别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1,则它们的大小关系为 。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol,则它们的大小关系为 。(3)分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为 (填化学式)。(4)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为 。解析:(1)硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则H1HCl0.1 molL1,H22H2SO40.2 molL1,H3a1a3。(2)等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸,它们的物质的量相等,分别与过量的NaOH
5、溶液反应,生成盐的物质的量相等,则它们的大小关系为b1b2b3。(3)三种酸的浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,需要盐酸和醋酸的体积相等,需要硫酸的体积是盐酸的一半,所以需要体积最少的酸为硫酸。(4)三种溶液中H的大小关系为a2a1a3,分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v2v1v3。答案:(1)a2a1a3(2)b1b2b3(3)H2SO4(4)v2v1v3 技法指导:强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸
6、HpH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸H酸的浓度中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多 对点演练 1能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析:选B A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B项,该盐水溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸
7、,正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其为弱酸,错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,错误。2、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析:选B A这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOHCH2ClCOOH,排除A、C;当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除D选项,正确选项是B。3 浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电
8、离程度:b点大于a点C若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等D当lg2时,若两溶液同时升高温度,则增大解析:选D由图像知,浓度为0.10 molL1的MOH溶液,在稀释前pH为13,说明MOH完全电离,MOH为强碱,而ROH的pH0.01 molL1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol,n(CH3COOH)0.01 mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H)变化较大的为HCl,错误。5、25 时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
9、( )A同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析:选D 由于稀释过程中HA的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的NaA与NaB溶液中,c(B)小于c(A),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)c(HB),稀释相同倍数时,a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。6、在相同温度下,100 mL
10、 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析选B 100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;H的物质的量浓度后者大;电离程度前者大,弱电解质浓度越小,电离程度越大。7、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液退色,而碳酸不能C同温下,等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液
11、,碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中,逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析:选C由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等,因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱,A项错误;亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性,与酸性强弱无关,B项错误;同温、等浓度条件下,碳酸氢钠溶液的碱性强,即HCO的水解程度大,说明其对应酸的酸性弱,C项正确;反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故不能确定是否生成CO2,即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱,D项错误。8为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”),并说明理由