《2019高考化学一轮复习 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较学案（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01 molL1pH均为2pH或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍后，1p
2、H7。3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL1的HNO2溶液pH21 L
3、 pH1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH2.21 L pH1的HNO2和1 L pH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中OH增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中OH增大A BC D解析：如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH3，实际pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水平衡右移，使pH7。考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用现有浓度均为0.1 molL1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中H分
4、别为a1 molL1、a2 molL1、a3 molL1，则它们的大小关系为 。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 。（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为 （填化学式）。（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则H1HCl0.1 molL1，H22H2SO40.2 molL1，H3a1a3。（2）等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH
5、溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1b2b3。（3）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。（4）三种溶液中H的大小关系为a2a1a3，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v2v1v3。答案：（1）a2a1a3（2）b1b2b3（3）H2SO4（4）v2v1v3 技法指导：强酸弱酸比较 以一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较为例。（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 酸
6、HpH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较酸H酸的浓度中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多 对点演练 1能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 molL1 CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸
7、，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。2、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析：选B A这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。3 浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是( )AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电
8、离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D由图像知，浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，MOH为强碱，而ROH的pH0.01 molL1,1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H)变化较大的为HCl，错误。5、25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
9、( )A同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB解析：选D 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)较大、c(B)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。6、在相同温度下，100 mL
10、 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量B电离的程度CH的物质的量浓度DCH3COOH的物质的量解析选B 100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。7、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）A饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液退色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液
11、，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析:选C由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。8为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由
