《2019版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 跟踪检测（二十一）化学反应的热效应 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 跟踪检测（二十一）化学反应的热效应 鲁科版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、跟踪检测（二十一） 化学反应的热效应1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反应只能在加热的条件下才能进行解析：选C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A项错误；放热反应在常温下不一定能发生，如铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe是放热反应，但需在高温条件下进行以保证有足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B项错误；若反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，故C项正确；吸热反应在不加
2、热的条件下也能发生，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl在常温下就能发生反应，而该反应为吸热反应，故D项错误。2(2018枣阳一中月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()AE2是正反应的活化能 B该反应的H0C加入催化剂，H减小 DHE2E1解析：选BE1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变H，C项错误；HE1E2，D项错误。3下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分
3、别完全燃烧，后者放出的热量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ解析：选A石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水
4、电离需要吸热，放出热量小于57.3 kJ，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，此反应为放热反应，H0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(285.8 kJmol1)571.6 kJmol1，D错误。4单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是()AS(s，单斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高C正交硫比单斜硫稳定D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ解析：选C根据题图，可得：S(s，单斜)O2(g)=SO
5、2(g)H1297.16 kJmol1、S(s，正交)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1，根据盖斯定律，由，可得：S(s，单斜)=S(s，正交)H297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1，A项错误；单斜硫转化为正交硫时放热，说明相同物质的量的单斜硫比正交硫所含有的能量高，B项错误；正交硫的能量较低，故正交硫比单斜硫稳定，C项正确；表示断裂1 mol单斜硫和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。5在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)
6、和SO3(g)(已知：2SO2O22SO3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列说法正确的是()AS8的燃烧热Ha kJmol1B1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ的热量C2SO32SO2O2H2b kJmol1D若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1 mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ解析：选C根据题图可知，1 mol O2(g)和 mol S8(s)反应生成二氧化硫气体放热a kJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1，则S8(s)的燃烧热H8a kJmo
7、l1，A项错误；由题图可知，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成1 mol SO3(g)时释放出b kJ的热量，而不是与过量的O2，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2(g)转化生成1 mol SO3(g)，释放的热量等于b kJ，D项错误。6(2018太原五中月考)燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H20Q kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2
8、CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1C.C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H20Q kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H40Q kJmol1解析：选B由关系式：CaCO3CO2C2H5OH可知，a g 乙醇的物质的量为n(CaCO3)0.025 mol，所以1 mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1。7已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClNNHCl键能/(kJ
9、mol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g)H。下列推断正确的是()AH(g)Cl(g)=HCl(g)H432 kJmol1B断裂1 mol ClCl键吸收能量比断裂1 mol NN键多703 kJC上述反应中，H431 kJmol1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键解析：选C形成化学键时放出能量，A项错误；根据表格数据知，氯氯键的键能小于氮氮叁键键能，B项错误；反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，H(391419324329464324)kJmol1431 kJmol1，C项正确；反应物N2H4中含极性键和非极
10、性键，氯气中含非极性键，产物氮气中含非极性键，氯化氢中含极性键，所以该反应中断裂和形成的化学键都有极性键和非极性键，D项错误。8(2018滕州二中月考)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为()AH32H12H2 BH3H1H2CH32H1H2 DH3H12H2解析：选C根据盖斯定律，由2，可得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(
11、s)2CO(g)H2H1H2H3，故C项正确。9(2018衡水武邑中学调研)用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为()A0.5(abcd)kJmol1B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1D0.5(bdac)kJmol1解析：选A根据题图知，NO中键能为0.5a kJmol1，N2中键能为c kJmol1，H2中键能为0.5b kJmol1，H2O中键能为0.5d kJmol1，故该反应中H0.5a kJmol10.5b kJmol10.5(abcd)kJmol1。10(2018哈尔滨六中
12、月考)氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5AH10H30 BH50H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析：选B将题给的5个热化学方程式依次编号为、，其中、分别表示H2、Fe燃烧的热化学方程式，燃烧均为放热反应，则H10，H30，故A项错误；铝热反应为放热反应，故H50；根据盖斯定律，由可
13、得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30，则H4H3，故B项正确；根据盖斯定律，由()可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(H2H3)，故C项错误；H5H4H3，则H3H4H5，故D项错误。11能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_(填字母)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_kJ。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1。NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。解析：(1)煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生
