《2019版高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液的行为 第26讲 盐类水解练习 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液的行为 第26讲 盐类水解练习 鲁科版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第26讲 盐类水解课时作业1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味答案：B2为了配制NH的浓度与Cl的浓度之比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()A适量的HClB适量的NaClC适量的氨水 D适量的NaOH答案：C3在25 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH、H2OHOH，对于
2、(NH4)2CO3来说，因COHHCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，H增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以D项正确。答案：D4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCHFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：HCO2COH2CO30.1 molL1解析：相同浓度时，
3、pH：NaHCO3NaF则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C项正确；根据物料守恒知，中：HCOCOH2CO30.1 molL1，D项错误。答案：C11(2017湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ，增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，溶液中通入NH3，抑制水解，CO增大，Na不变，所以
4、减小，A正确；K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，B正确；向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当HOH时，NaF，二者比值是1，C正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故不变，D错误。答案：D12常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释10倍后，pH相等B两溶液加热至相同的温度后，pH相等C两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D两溶液中水的离子积相等解析：盐酸
5、属于强电解质，稀释10倍后，H浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案：D13(1)分别向浓度均为0.1 molL1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_。NaHCO3溶液也由无色变为红色，其
6、原因是_。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。(2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：水解：_，电离：_(用离子方程式表示)。如向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量NaClO固体，溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)答案：(1)COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH，HCOHCO，水解程度大于电离程度NaHCO3(2)HSOH2OH2SO3OHHSOSOH逆反应方向减小14.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热N
7、aOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知NaH2PO2水溶液pH7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_。(2)25 时，向100 mL 0.01 molL1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_(填“”“”或“7，说明H2PO会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100 mL，此时溶液pH7。若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液
8、体积应小于100 mL。.(1)由mnM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.175 molL1，所以原来的浓度为0.35 molL1。(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则，得OH105molL1，pH9。答案：.(1)一弱H3PO2H2POHH2POH2OH3PO2OH(2).(1)7.20.35(2)915已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。aK2Cr2O7 bNaClOc
