《《高二化学化学平衡状态》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《高二化学化学平衡状态》ppt课件（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三节 化学平衡 一、化学平衡状态,更多资源,思考： 20时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？,V溶解 V结晶,V溶解 V结晶,V溶解 =V结晶,可逆反应,正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。,单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少,决定于生成物浓度,决定于反应物浓度,可逆反应的特点:,同一条件下正逆反应同时进行 可逆反应通常不能进行到底,反应物的转化率不能达到1
2、00%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。,正反应速率,逆反应速率,相等,时间,速率,1、定义,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,注意三点,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)= v(逆) 0,外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变,2、化学平衡状态的条件：外界条件不变,思考与讨论：动态平衡有哪些特征？,特征： 1、正逆过程都在同时进行“逆” 2、v（正）0，v（逆）0“动” 3、v（正）= v（逆）“等” 4、外界条件不发生变化，体系组分不发生 变化“定” 5、外界条件变化，平衡将改变
3、“变”。,如何判断可逆反应达到平衡状态？,v正=v逆 1、同一物质 2、消耗生成,含量保持不变： 1、物质的量 2、物质的量浓度 3、百分含量,在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C. 单位时间生成B的速率,与生成C的速率 相等 （数值） D. 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC,AD,A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的
4、2倍,BD,下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度
5、,下列说法中可以充分说明反应: 在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ） (A) P、Q、R、S的浓度不再变化 (B) P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1 (C)反应容器内总物质的量不随时间而变化 (D)混合气体的压强 （E）气体的平均分子量 （F）各组分的质量分数不再改变 （G）混合气体的密度,下列说法中可以充分说明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) , 在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度,下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒温恒容下
6、已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度,下列说法中可以充分说明反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒温恒容下已达平衡状态的是（ ） (A)混合气体的压强 （B）气体的平均分子量 （C）各组分的质量分数不再改变 （D）混合气体的密度,在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色） ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均分子量 D.气体的颜色,BCD,在一定温度下,下列叙
7、述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的百分含量不在变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,B,【能力训练】 5、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(固)2B(气) C(气)D(气)已达平衡状态的是（ ） A混合气体的压强 B混合气体密度 CB的物质的量浓度
8、D气体总物质的量,BC,C,【能力训练】 6、在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)O2(气)，可用来确定该反应已达到平衡状态的是（ ） A容器内压强不随时间改变 BSO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等 D容器内混合气体的密度不随时间改变,AC,【能力训练】 7、在一定温下 达到平衡的标志是（ ） A单位时间内生成nmol H2，同时生成nmol I2 B容器内总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n molHI，同时生成n molH2 D当 时,C,CD,化学平衡状态的判断,【例】 在一定温度下,可逆
9、反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个NN键断裂的同时,
10、有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,AC,【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,更多资源,【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 ( ) 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、
11、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.,A,能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：,A、t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2,B、t min内，生成1molN2同时消耗3molH2,C、 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键,1、容器内N2、H2、NH3三者共存,2、容器内N2、H2、NH3三者浓度相等,3、 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为 1:3:2,4、容器内质量不随时间的变化而变化,5、容器内压强不随时间的变化而变化,6、容器内密度不再发生变化,7、容器内的平均摩尔质量不再发生变化,能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：,
