《2019年高考化学实验全突破 专题08 物质的分离提纯练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学实验全突破 专题08 物质的分离提纯练习（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题08 物质的分离提纯1实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是A 用装置甲制取氯气B 用装置乙使Br全部转化为溴单质C 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C2实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A 装置常用于分离互不相溶的液体混合物B 装置可用于稀释浓硫酸C 装置可用于制备少量氨气D 装置可用于蒸发、浓缩、结晶【答案】C【解析】A、互不相溶的液体混合物用分液的方法分离，沸点不同互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，故A错误；B、不能在
2、容量瓶内进行溶液的稀释与药品溶解，因为浓硫酸溶解时会放热，影响所配溶液浓度的准确度，故B错误； C、氧化钙与水反应放出大量的热量，浓氨水中的氨气溢出，碱石灰可干燥氨气，故C正确；D、蒸发、浓缩、结晶需要用蒸发皿，不能用坩埚，故D错误。 3用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是 序号实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO与CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物
3、且具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)将25gCuSO45H2O溶解在975g水中 烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D4通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（ ）A NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液，过滤B KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液，过滤C NaCl固体(Na2CO3) 加HNO3溶液，结晶D KNO3溶液(Na2CO3) 加HCl溶液，过滤【答案】A【解
4、析】ABaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和NaCl，过滤可除杂，且不引入新杂质，故A正确；BAgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B错误；CNa2CO3与HNO3溶液反应生成硝酸钠和水、二氧化碳，引入新杂质硝酸钠，故C错误；DNa2CO3与HCl溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质NaCl，故D错误。5以下实验不是用于分离物质的是（ ）A B C D 【答案】C 6“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。利用NaOH溶液来“捕捉”CO2的过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法错误的是A 能耗大是该方法
5、的一大缺点B 整个过程中，有2种物质可以循环利用C “反应、分离”环节中，有复分解反应发生D “反应、分离”环节中，分离的基本操作是蒸发、结晶【答案】D【解析】A.碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，故A说法正确；B.基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的物质为CaO和NaOH 两种，故B说法正确；C.在“反应、分离”环节中，发生的主要反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH，反应类型为复分解反应，故C说法正确；D.“反应、分离”过程中分离物质的操作是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，故D说法错误。7下列有关实验装置或
6、操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B 用图乙所示操作配制100mL 0.1molL-1硫酸溶液C 用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫【答案】D8下列除杂方案错误的是【答案】C【解析】A.二氧化碳能与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A方案正确；B.HCl极易溶于水，而饱和食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B方案正确；C.氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3H2O，不能达到除杂的目的，故C方案错
7、误；D.Na2CO3灼烧无变化，NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，H2O和CO2以气体形式逸出，所以可通过灼烧除去NaHCO3，故D方案正确。 9过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液：加入稍过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的试剂滴加顺序为A B C D 【答案】B10下列实验操作中错误的是A 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶
8、的支管口处C 使用容量瓶前应先检查其是否漏液D 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热【答案】A【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。11除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是()选项物质选用试剂操作方法ACO2 (CO)氧气点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNa
9、Cl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】B【解析】A项、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；B项、Cu不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，盐酸能除去铁杂质，故B正确；C项、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、Na2CO3能与适量Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故D错误。 12下列分离提
10、纯过程正确的是（ ）A 分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB 提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC 提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D 除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶【答案】A13下列实验设计方案中，可行的是（ ）A 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过
11、滤，滤液蒸发结晶D 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【答案】B【解析】A. 除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；B. 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；C. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D. 用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。14下列有
12、关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A 可用酒精萃取溴水中的溴单质B 转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量【答案】B15下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏【答案】D【解析】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，
13、二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D. 乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。16下列实验操作正确的是A B C D 【答案】B17用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）能够实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去乙酸乙酯中少量乙醇将混合物中加水，多次水洗分液分液漏斗、烧杯B证明HClO和醋酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C由FeCl3溶液得到FeCl36H2O晶体向FeCl3溶液中不断滴加
14、盐酸，加热，至有晶体出现酒精灯、表面皿、玻璃棒D配制1 L 0.1molL1的CuSO4溶液将16gCuSO45H2O溶于水配成1000mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶【答案】A 【解析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇极易溶于水，可以用分液漏斗分离溶于水的乙醇溶液与乙酸乙酯液体，A能达到实验目的；B.NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，B不能达到实验目的；C. FeCl3溶液加热水解程度增大，氯化氢挥发，最终不能得到纯净的氯化铁晶体，C不能达到实验目的；D.配制1L0.1molL1的CuSO4溶液需要25gCuSO45H2O，D不能达到实验目的。18本草纲目记载酿酒之法，“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A 蒸馏 B 过滤 C 溶解 D 结晶【答案】A【解析】由题干中“酿酒”可知，该操作的目的是获得“酒”，由“蒸令气上，用器承取滴露”可知，该操作方法是蒸馏。19判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（ ）A 用图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B 用图装置，进行测定H
