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1、哈师大附中2017级高一下期末考试理科化学试卷可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是( )A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 食物腐败A B C D3下列有关化学用语
2、正确的是( )CN2的结构式：N=ND原子核内有18个中子的氯原子：Cl4下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4Cl BNH3、H2O、CO2CH2O、Na2O、CO2 DCaCl2、NaOH、H2O 516O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16O2与18O2互为同素异形体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子6已知R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm所含中子的物质的量为(
3、)A(Axm) mol B(Axm) molC(Axm) molD(Axm) mol7下列说法正确的是( )A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B改变温度对放热反应的影响程度大C反应2C(s) + SiO2(s) = Si (s) + 2CO(g) H 0 是在高温下的自发反应D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响8下列叙述正确的是( )A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D硅位于元素
4、周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料9某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大10选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有( )A6种 B5种 C4种 D3种11MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为Mg-2e= M
5、g2 B正极反应式为Ag+ e= AgC也能被KCl 溶液激活 D镁电极也会与水发生反应 12已知：2Zn(s)O2(g) = 2ZnO(s)H701.0 kJmol-1；2Hg(l)O2(g) = 2HgO(s)H181.6 kJmol-1则反应Zn(s)HgO(s) = ZnO(s)Hg(l)的H为( )A519.4 kJmol-1 B259.7 kJmol-1 C259.7 kJmol-1 D519.4 kJmol-113下列各项中正确的是( )A已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol
6、-1B已知CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJmol-114下列说法正确的是( ) A同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2C元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D还原
7、性：S2Se215下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅16对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是( )A若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn B若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则mn pqC若mn = pq，则往
8、含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/217对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1 B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响18已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 0。500 时，在容积为1 L 的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论不正确的是( ) A曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变
9、化B从反应开始到10min时，H2的反应速率(H2) = 0.225 mol/(Lmin)C平衡时H2 的转化率为75%D500 时该反应的平衡常数K=3 L2/ mol219X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q与Z3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )AZ的氧化物都能跟碱反应BZ的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应CY的最高价氧化物的水化物是非电解质D原子半径Q W20下列有关说法中错误的是( )A甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =
10、CO32- + 7H2OBZn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极21将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是( )A电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-= Cu2+B银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大C当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 gD外电路中电流由银极流向铜极22根据表中信息，下列叙述正确的是( )短周期元素代号LMQRT原子半径
11、/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的热稳定性：H2T H2RB单质与稀盐酸反应的速率：L QCM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应D离子半径：R2v逆DT K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%24将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)1 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为( )A36B24 C16 D925全钒液流电池工作原理
12、如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色）VO2（黄色）V2（绿色）2H下列说法正确的是( )A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D放电过程中，正极附近溶液的pH变小二、填空题（本题包括4小题。共50分）26（11分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1） X元素在元素周期表中的位置_。（2）由Y和W形成的化合物的电子式_。（3）YX2分子的结构式为_，其化学键类型为是_。（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是_。（5）写出Q和W两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式
