《2019届高考化学专题十五 等效平衡的三种情况精准培优专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学专题十五 等效平衡的三种情况精准培优专练（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、培优点十五 等效平衡的三种情况一等效平衡的三种情况1恒温恒容(n(g)0) 投料换算成相同物质表示时量相同 典例1在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：（1）若a=0，b=0，则c=_。（2）若
2、a=0.5，则b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是_，_。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）【解析】通过化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。（1）若a=0，b=0，这说明反应
3、是从逆反应开始，通过化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可以看出，反应从2mol SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成SO2和O2的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2mol SO2和1mol O2的混合物开始是等效的，故c=2。（2）由于a=0.50, T1温度下的部分实验数据如下表所示。t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法正确的是A该反应在任何温度下均能自发进行BT1温度下的平衡常数为K1125，1000 s时N2O5(g)转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓
4、度为2.98molL1，则T1T2，则K1K2【解析】A该反应为熵增、焓增的反应，根据G=H-TS，高温有利于自发进行，选项A错误；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5molL1，c(NO2)=5molL1，c(O2)=1.25molL1，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，选项B正确；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5(g)浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98molL1，浓度大于2.5molL1，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1T2，选项C错误；D平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，反应吸热反应，则K1K2，选项D错误；选B。【答案】B4在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）Aab B平衡向逆反应方向移动了C平衡向正反
