《2019届高考化学专题二 几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学专题二 几种涉及量的离子方程式的书写方法精准培优专练（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、培优点二 几种涉及量的离子方程式的书写方法一几种涉及量的离子方程式的书写方法1过量型离子方程式书写典例1写出相关离子方程式：少量NaHCO3与Ca(OH)2反应；过量NaHCO3与Ca(OH)2反应。【解析】本题涉及OH+HCO=CO+H2O和CO+Ca2+=CaCO3两次反应。当NaHCO3少量时，定其系数为1mol，1mol HCO只能中和1mol Ca(OH)2中的1mol OH生成1mol CO和1mol H2O，1mol CO和1mol Ca2+反应生成1mol CaCO3。所以，离子方程式为Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O。当NaHCO3过量时，Ca(OH)2为少量，可定C
2、a(OH)2为1mol，完全中和1mol Ca(OH)2中的OH，需要2mol HCO，生成2mol的CO和H2O，其中1mol CO和Ca2+反应生成1mol CaCO3，另1mol CO则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，离子方程式为Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO。【答案】Ca2+OH+HCO=CaCO3+H2O；Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+2H2O+CO2目标型离子方程式书写典例2写出相关离子方程式向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。当Al3+完全沉淀时的离子方程式；当SO完全沉淀时的离子方程式
3、。【解析】本题中涉及三种离子反应：Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，Ba2+SO=BaSO4；当Al3+完全沉淀时，SO没有完全反应，1mol KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO，1mol Al3+完全沉淀需要3mol OH，即需要mol Ba(OH)2，而mol Ba(OH)2则电离产生mol Ba2+，沉淀完mol Ba2+只需要mol的SO，于是反应的离子方程式为Al3+SO+Ba2+3OH=Al(OH)3+BaSO4，两边乘以2把系数化为整数即为2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4。1mol
4、KAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2mol SO，当SO完全沉淀时，需要2mol Ba(OH)2，电离产生的4mol OH与Al3+恰好完全反应生成AlO，因此，反应的离子方程式为Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO4。【答案】2Al3+3SO+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4；Al3+2SO+2Ba2+4OH=AlO+2H2O+2BaSO43定量型离子方程式书写典例3将x mol Cl2通入a mol FeBr2溶液中。当x0.5a mol时，反应的离子方程式是_。当x1.5a mol时，反应的离子方程式是_。当xa mol时，反应的离子
5、方程式是_。【解析】Fe2+的还原性大于Br，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br=2Cl+Br2。因此，当x0.5a mol时，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+。x1.5a mol时，Cl2过量，离子方程式为3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2。当x=a mol时，n(Cl2)n(FeBr2)=11。因为1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，则另1mol电子只能由Br来提供，所以参加反应的Br只有1mol，离子方程式为Cl2+Fe2+Br
6、=2Cl+Fe3+1/2Br2，两边同乘以2去分母后得离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2。【答案】Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br22Cl2+2Fe2+2Br=4Cl+2Fe3+Br2二对点增分集训1向碳酸钠溶液中滴加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时，盐酸为少量，CO+H+=HCO；而当CO完全转化为HCO后继续滴加则有HCO+H+=H2O+CO2。因此，盐酸少量时离子方程式为CO+H+=HCO，盐酸过量时离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸总过量，离子方程式为
7、CO+2H+=H2O+CO2。【答案】CO+H+=HCO；CO+2H+=H2O+CO2。2将SO2通入NaOH溶液中，写出相关离子方程式。【解析】本题中少量的SO2进入NaOH溶液中后，先有SO2+2OH=SO+H2O，而当SO2过量时则发生反应SO+SO2+H2O=2HSO。因此，当SO2少量时离子方程式为SO2+2OH=SO+H2O；而当SO2过量时离子方程式为：SO2+OH=HSO。【答案】SO2+2OH=SO+H2O；SO2+OH=HSO。3向AlCl3溶液中加NaOH溶液，写出相关离子方程式。【解析】开始滴加时，NaOH为少量，Al3+3OH=Al(OH)3，而当Al3+完全转化为A
8、l(OH)3之后，再滴加NaOH，则发生反应Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。因此NaOH少量时离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3；而当NaOH过量时，离子方程式为Al3+4OH=AlO+2H2O。向NaOH溶液中滴加AlCl3，开始时反应时为Al3+4OH=AlO+2H2O；继续滴加则发生反应Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。【答案】Al3+3OH=Al(OH)3；Al3+4OH=AlO+2H2O。4向NaAlO2溶液中加盐酸，写出相关离子方程式。【解析】少量的H+加入AlO的溶液中，先有AlO+H+H2O=Al(OH)3，而当AlO完全转化为Al(OH)3之后，又
9、有Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。因此，当盐酸少量时离子方程式为AlO+H+H2O=Al(OH)3；而当盐酸过量时，离子方程式为AlO+4H+=Al3+2H2O。向盐酸中滴加NaAlO2溶液，开始时反应为AlO+4H+=Al3+2H2O；当H+全部反应完再滴加NaAlO2溶液时，发生反应Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)3。【答案】AlO+H+H2O=Al(OH)3；AlO+4H+=Al3+2H2O。5已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均不溶于水，且Ca3(PO4)2溶解度比CaHPO4小。将0.05molL1 Ca(H2PO4)2溶液与0.15molL1的NaOH溶液等体
10、积混合，搅拌充分进行反应，写出该反应的离子方程式。【解析】 nCa(H2PO4)2n(NaOH)=13，2H2PO+3OH=HPO+PO+3H2O，两边同乘以3再加3个Ca+，于是得离子方程式为3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O。易错写为5Ca2+4H2PO+6OH=Ca3(PO4)2+2CaHPO4+6H2O，原因是未考虑Ca2+与H2PO的配比。【答案】3Ca2+6H2PO+9OH=Ca3(PO4)2+PO+3HPO+9H2O6将x mol Fe加入含a mol HNO3的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式。（1）当x0.25a mol时，反应的离
11、子方程式是_。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式是_。（3）把6.72g铁粉放入100mL 4molL1的稀硝酸中，反应的离子方程式是_。【解析】将Fe加入HNO3的稀溶液中后，Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入Fe粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+。因此，（1）当x0.25a mol时，反应的离子方程式为Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O。（2）当x0.375a mol时，反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O；（3）当Fe的量对于反应过量而对于反应不足时，产物中既有Fe3+也有Fe2+。发生反应的有：0.1
12、Fe+0.4H+0.1NO=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O ；0.02Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ ；+得总反应为0.12Fe+0.4H+0.1NO=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O，经化简得总反应的离子方程式为：6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O【答案】（1）Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2O（2）3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O（3）6Fe+2OH+5NO=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。3
