《2019届高考化学二轮复习第2讲 化学常用计量专题跟踪训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学二轮复习第2讲 化学常用计量专题跟踪训练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 化学常用计量专题跟踪训练(二)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018山东济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积解析温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。答案D2(2018上海浦东模拟)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A气体反应物的总体积为0.224 LB生成物的分子个数为0.005NAC产物中的NH键个数为0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA解析A项，未知
2、气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，溶液中NH部分水解，错误。答案C3(2018吉林长春一测)设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是()A0.1 mol HCl分子中含有的H数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA解析HCl是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B
3、项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是，则3 mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。答案C4(2018东北三省四市一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸解
4、析根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 molL1，D项错误。答案B5(2018陕西西安一中模拟)实验室里需要用到480 mL 0.10
5、molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480 mL的容量瓶，故需要选用500 mL的容量瓶，即实际配制的溶液是500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，配制500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.10 molL10.5 L0.05
6、mol，需要硫酸铜的质量为160 gmol1 0.05 mol8.0 g，需要胆矾的质量为250 gmol10.05 mol12.5 g。没有480 mL的容量瓶，A、B项错误；将硫酸铜加入500 mL水中，得到的溶液体积不是500 mL，配制的不是500 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，C项错误；12.5 g胆矾的物质的量为0.05 mol，配成500 mL溶液，所得溶液的浓度为0.10 molL1，D项正确。答案D6(2018辽宁葫芦岛六校模拟)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL
7、1的Na2CO3溶液500 mL，需要称量Na2CO3固体质量为5.3 gC在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL1的氨水D向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量相等(保持温度不变)解析设稀释前浓硫酸的密度为 gcm3，根据质量分数的定义，稀释后H2SO4的质量分数为100%100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，故稀释后H2SO4的质量分数大于49%，A项正确；Na2CO3固体的质量为0.1 molL10.5 L106 gmol15.3 g，B项正确；将1 mol氨气溶于1 L水中，
8、所得溶液的体积不是1 L，C项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时，投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11，D项正确。答案C7(2018湖南浏阳一中等五校联考)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析设参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体体积减小V2 1 1a b 5.6 L3.36 L2.24 L解得a4.48 L，b2.24 L，所以3.36 L气体中CO2体积为5.
9、6 L4.48 L1.12 L，O2的体积为2.24 L，则3.36 L气体的质量为44 g/mol32 g/mol5.4 g，C正确。答案C二、非选择题(8分)8(2018河南开封模拟)实验室配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，回答下列问题：(1)所需98%的浓硫酸(密度为1.84 gmL1)的体积是_mL(精确到小数点后一位)。量取时应选择最大量程为_mL的量筒。A5B10C20D100(2)配制过程和主要步骤依次是：A量取B稀释C转移D_E振荡F_G摇匀(3)步骤B的操作方法是_。进行该操作后，_(填“能”或“不能”)马上进行操作C。(4)上述(2)中F操作的方法是_。(5)操作
10、B、C均要用到的玻璃仪器是_，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是_。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度将_(填“大于”、“等于”或“小于”)1.0 molL1。解析(1)98%浓硫酸的物质的量浓度c1000w/M10001.8498%/98 molL1 18.4 molL1，设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：18.4 molL1V103 L1.0 molL1100103 L，解得V5.4；应根据大而近的原则来选择量筒，根据所需的浓硫酸的体积可知，应
11、选取量筒的规格为10 mL，故选B。(2)配制过程和主要步骤依次是量取、稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。(3)步骤B的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作C，要等溶液冷却到室温再进行移液。(4)定容的操作方法是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(5)操作B、C均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制。(6)将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G
12、操作，则所配溶液的浓度不变，因为后面的操作中也要加水。答案(1)5.4 B(2)洗涤定容(3)将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌不能(4)将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切(5)玻璃棒重新配制(6)等于拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1(2018山东德州期末)下列判断中一定正确的是()A11.2 L HCl气体其物质的量为0.5 molB等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10 mL 0.
13、3 molL1 NaCl溶液与30 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为13解析A项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误；B项，两者均由O原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等，错误；C项，H2O2中O元素的化合价为1价，高锰酸钾中O元素的化合价为2价，因此生成等质量氧气时，转移电子数之比为12，正确；D项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。答案C2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A相同物质的量的OH和CH中含有相同数目的电子B苯与液溴反应生成1 mol溴苯，消耗0.5NA个Br2C常温下CH3COONH4溶液的pH7，则0.5 molL1的CH3COONH4溶液中NH浓度为0.5 molL1Da g C2H4和C3H6的混合物中，所含碳氢键的数目为解析1个OH中含有10个电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH和CH中含有的电子数目不同，A错误；在该取代反应中，当生成1 mol溴苯时，消耗1 mol Br2，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH水解，其浓度小于0.5 molL1，C错误；C2H4与C3H6的最简式都为CH2，故该混合物中所含氢原子的物质的量为2 mol，所含碳氢键的数目与氢原子的数目相同，都为NA
