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1、第8讲 化学反应速率 化学平衡 课后达标检测学生用书P139(单独成册)1在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)K，故该选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率。5(2017惠州模拟)如图所示，向A、B中均充入1 mol X、1 mol Y，起始时A、B的体积都等于1 L。在同温、同压和催化
2、剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)BA容器中X的转化率为80%C平衡时的压强：pAB解析：选D。A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为气体体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，反应物X的速率：v(B)v(A)，故A正确；A中达到平衡时混合气体的物质的量为1.42 mol2.8 mol，增大0.8 mol，根据X(g)Y(g)2Z(g)W(g)，每有1 mol X参加反应，生成物增多1 mol，现增多0.8 mol，则反应0.8 mol X，故转化率为80%，故B正确；A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为气体体积增大的反应，反应过
3、程中B的压强大于A，平衡时的压强：pApB，故C正确；A为恒压过程，B为恒容过程，该反应为气体体积增大的反应，反应过程中B的压强大于A，A中正向进行的程度大于B，平衡时Y的体积分数：AT2，x1BT2时，该反应的平衡常数为0.8CA的平衡转化率(甲)(乙)23D1520 min内C的平均反应速率v(乙)v(丙)解析：选B。A.A.比较甲与乙可知，乙先达到平衡，故温度T1T2，比较乙与丙可知，乙中平衡时A的转化率为，丙中A的转化率为，又丙中压强为乙中2倍，压强增大，平衡不移动，故x1，故A错误；B.由图可知平衡时，乙容器中C的浓度为1.0 molL1，A(g)B(g)2C(g)开始(molL1)
4、 3.0 1.0 0变化(molL1) 0.5 0.5 1.0平衡(molL1) 2.5 0.5 1.0故T2时该反应的平衡常数K0.8，故B正确；C.A的转化率：甲中0.25，乙中，A的平衡转化率(甲)(乙)0.2532，故C错误；D.1520 min内C的平均反应速率，v(乙)v(丙)，故D错误。7向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段使用了催化剂；图甲中t0t1阶段c
5、(B)的变化情况未画出。下列说法不正确的是()A该反应为吸热反应BB在t0t1阶段的转化率为60%Ct4t5阶段改变的条件为减小压强Dt1时该反应的化学平衡常数K解析：选B。在图乙中t3t4阶段使用了催化剂；t4t5阶段正、逆反应速率均减小，但平衡不移动，这说明此阶段是减小压强，平衡不移动，说明反应前后气体体积不变，C项正确。根据图甲可知A是反应物，平衡时A消耗了0.2 molL1，C是生成物，平衡时C增加了0.3 molL1，因此B是反应物，即该反应的化学方程式可表示为2AB3C。t5t6阶段正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件是升高温度，故该反应是吸热反应，A项正确。
6、B的平衡浓度是0.4 molL1，消耗了0.1 molL1，因此B在t0t1阶段的转化率为20%，B项错误。t1时，达平衡时A、B、C的浓度分别是0.8 molL1、0.4 molL1、0.6 molL1，故平衡常数K，D项正确。8根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式：_。(3)根据反应
7、可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都各改变了一种条件，试判断改变的是什么条件？t2时：_；t8时：_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析：(1)由表可知，温度升高，反应的K1增大，故该反应为吸热反应。(2)反应的平衡常数的表达
8、式为K3。(3)K3，K1，K2，故K3。(4)反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡向逆反应方向移动。(5)由图可知，t2时改变的条件使逆反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度；t8时改变的条件使逆反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或增大压强或减小容器的容积。若t4时降压，则逆反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为t6时的v逆。答案：(1)吸热(2)K3(3)(4)CE(5)升高温度(或增大CO2的浓度或增大H2的浓度)使用催化剂(或增大压强或减小容器的容积)9(2017昆明高三质检)研究CO2、CO的处理方法对环境保护有重要意义。(1)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80用CO2表示第1小时内反
