《2018版高中化学第2章 化学键 化学反应与能量章末重难点专题突破学案 鲁科版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学第2章 化学键 化学反应与能量章末重难点专题突破学案 鲁科版必修2（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 化学键 化学反应与能量章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na、Mg2多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“”，右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“”，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并
2、共价化合物由原子电子式组成不用标“”和正、负电荷数【例1】下列化学用语书写正确的是()A氯原子的结构示意图：B氨分子的电子式C氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的常见共
3、价化合物_。二、放热反应和吸热反应考查的两大要点1放热或吸热与物质稳定性的关系物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多，化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。一般来说分子的总能量越高，分子中的键能越低。2放热反应和吸热反应的判断方法(1)化学反应中，反应物化学键断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键形成时放出的总能量为E2。若E1E2，化学反应为吸热反应；若E1E2，化学反应为放热反应。(2)常见的放热反应和放热过程放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸
4、的反应、部分化合反应等。放热过程：浓H2SO4溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。(3)常见的吸热反应和吸热过程吸热反应：Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应、弱电解质的电离、大多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。吸热过程：化学键的断裂、多数铵盐溶于水等。【例3】反应C(石墨)C(金刚石)的正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是()石墨比金刚石更稳定金刚石比石墨稳定金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨不能相互转化A BC D【例4】下列反应一定属于放热反应的是()H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应Mg与CH3COOH溶液的反应燃烧反应中和反应复分解反应A
5、仅 B仅C仅 D仅【例5】化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【例6】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1、ClCl键的键能为243 kJmol1、HCl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(
6、g)放出183 kJ的热量，则x为()A496 kJmol1 B431 kJmol1C862 kJmol1 D248 kJmol1三、化学平衡状态的特征及其判断方法德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，氨的含量仅占混合气体的6%。也就是说在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，前者所说的是化学反应速率的问题，而后者所说的就是可逆反应进行的限度问题化学平衡。1化学平衡状态以可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例，若开始时只有反应物没有生成物，此时反应物浓度最大，因而v正最大而v逆为零，随
7、着反应的进行，反应物逐渐减少而生成物逐渐增多，则v正逐渐减小而v逆逐渐增大，当反应进行到某一时刻：v正v逆时，就达到了化学平衡状态。2化学平衡状态的特征化学平衡状态是一个动态平衡，化学反应并没有停止，但反应物、生成物浓度不再改变，即是一个反应混合物的百分组成不变的状态。其特征是(1)动：动态平衡，正、逆反应仍在进行，v正v逆0。(2)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。(3)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。3判断化学反应达到平衡的标志(1)根本性标志：v正v逆0。正、逆反应的描述：同一物质的消耗和生成速率相等，或反应物和生成物的消耗或生成按化学计量
8、数成比例，即必须体现出双方向的变化；速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率比等于化学方程式中的化学计量数之比。(2)等价性标志：在其他条件一定的情况下，下列物理量不变可以说明反应达平衡。混合气体中各组分的体积百分含量不变(或体积比不变)；某物质的转化率不变或某物质的质量或物质的量不变；体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化；同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按化学方程式计量数关系成比例。(3)特殊标志：若反应前后气体的总分子数不相等，总压强不变或总物质的量不变或平均相对分子质量不变，可以说明反应达到了平衡状态；若反
9、应前后气体的总分子数相等，反应物或生成物中有一个是非气体，平均相对分子质量不变，可以说明反应达到了平衡状态；当给定的是密度不变时，要考虑容器体积和气体总质量变化，若二者都不变，则不能说明反应达到了平衡状态。【例7】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g) Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【例8】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反
10、应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)(放热反应)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()3v逆(N2)v正(H2)v正(HCl)4v正(SiCl4)混合气体密度保持不变c(N2)c(H2)c(HCl)136A B C D【例9】对于以下反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为321【例10】在恒定
11、温度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡，不能判断该反应达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变四、化学反应速率与化学平衡图像问题的分析方法化学反应速率及化学平衡的图像，能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目，做这类题既要读文字内容，又要读图。解答化学反应速率图像题三部曲：“一看”、“二想”、“三判断”；“一看”看图像看坐标轴：弄清纵、横坐标表示的含义；看线：弄清线的走向、趋势；看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如曲线的折点、交
12、点、最高点与最低点等；看量的变化：弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。“二想”想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系、各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。“三判断”通过对比分析，作出正确判断。【例11】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍五、“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、转化量及平衡量，再
13、根据题设其他条件和有关概念、定律求解。如： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始量 ab 00转化量 mx nx px qx平衡量 amx bnx px qx注意(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。(2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。(3)对反应物：平衡时的量起始的量转化的量；对生成物：平衡时的量起始的量转化的量。同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡计算中的应用。【例12】X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40% C50% D65%六、实验室制备常见气体的装置设计气体的制取一般包括气体的发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置四部分。1发生装置(1)设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。(2)装置基本类型：装置类型固固反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图主要仪器酒精灯、大试管分液漏斗、大试管分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网典型气体O2、NH3等
