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1、第十五讲有关物质的量的综合计算测试内容测试要求考情追踪1. 了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算B2011、2012、2014、2016、2017(选)2. 认识定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用B2011、2012、2014、2016(选)设物质的质量为m(g)、摩尔质量为M(g/mol)、物质的微粒数为N、阿伏加德罗常数为NA(mol1)、物质的量为n(mol)、一定条件下气体体积为V(L)、气体摩尔体积为Vm(L/mol)、溶质物质的量浓度为cB(mol/L)，溶液的体积为Vaq(L)，溶质物质的
2、量为nB(mol)，则：1. N、NA、n的关系有、。2. m、M、n的关系有、。3. V、Vm、n的关系有、。4. cB、Vaq、nB的关系有、。1. 物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系2. 有关物质的量的综合计算(1) 基本关系式法。化学反应方程式揭示了参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量的比例关系或对应关系，这是化学计算的基础。(2) 差量法。参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量之间不仅存在直接比例关系或对应关系，它们之间的差也存在比例或对应关系，利用“差量”关系往往使解题更便
3、捷。(3) 多步反应关系式法。对于连续反应可通过某一物质或元素为中介，建立已知物质和所求物质有关物理量的联系。(4) 守恒法。任何化学反应过程中原子守恒，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子守恒，溶液中阴、阳离子电荷守恒，这些守恒关系从微观角度反映了物质之间的本质联系。(5) 极限假设法。对于两种或多种物质的混合物与另一物质发生的反应，为了使问题简化，可假设混合物中全为某一种物质发生反应，分别求出有关物理量，这些物理量就是实际混合物发生反应对应的物理量的“边界”。【例1】(2018届南京市模拟测试)某课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加
4、入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是()A. 样品中Al的物质的量为0.016 0 molB. 样品中Al2O3的质量为0.408 gC. 所用稀硫酸的浓度为2.64 molL1D. X中Fe2与Al3物质的量之比为1513笔记：【例2】(2017届南京市学测模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na、NH、Fe3、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 m
5、L该溶液，加入20.0 mL 4.00 molL1 NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.10 molL1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61 g。由此可得出原溶液组成的正确结论是()A. 一定含有Fe3、Al3、Cl，不含Na、NHB. 一定含有Na、Fe3、Cl，不含NH，可能含有Al3C. c(Al3) 1.00 molL1D. c(Na)0.50 molL1笔记： 1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)已知：MnO24HCl(浓)M
6、nCl2Cl22H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是()A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO)n(Cl)B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl)和n(ClO)可计算吸收的n(Cl2)D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21 2. (2016年江苏省普通高中
7、学业水平测试)将5.10 g镁铝合金加入120 mL 4.0 molL1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列说法正确的是()A. 合金完全溶解后产生H2的物质的量为0.24 mol B. 合金中镁与铝的物质的量之比小于1 C. 若向溶液X中加入270 mL 2.0 molL1 NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50 g 3. (2014年江苏省普通高中学业水平测试)铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2
8、.8 g。下列说法正确的是()A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC. 反应后溶液中n(Fe3)0.10 molD. 反应后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol 4. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)c(HNO3)1.2molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A. 0.80mol B. 0.72mol C. 0.45mol D. 0.40mol 5. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为F
9、ea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先将Fe3还原为Fe2，再用0.02000molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)()A. 11 B. 21 C. 31 D. 25 6. (2011年江苏省普通高中学业水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.4molL1 盐酸中，充分反应后产生896mLH2 (标准
10、状况下)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400molL1。则原混合物中单质铁的质量是()A. 2.24g B. 3.36g C. 5.60g D. 10.08g 1. (2018届盐城市模拟测试)将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 molL1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是()A. X中有两种溶质B. Y通入纯水中得到酸性溶液C. 原混合粉末的总质量小于7.8 gD. 当V1 680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为81
11、 2. (2018届无锡市第一次模拟测试)现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测定其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO与H反应生成CO2分两步：COH=HCO、HCOH=CO2H2O，测得实验数据如下：实验编号123混合物的质量/g3.764.708.46硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.037 50.03下列说法正确的是()A. 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为12B. 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为23C. 所用硫酸的物质的量浓度为1.5 molL1D. 所用硫
12、酸的物质的量浓度为0.75 molL1 3. (2018届徐州市第一次模拟测试)将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如下表(设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积)：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是()A. 表中V7.84 LB. 原混合物粉末的质量为25.6 gC. 原混合物粉末中铁和铜的物质的量之比为23D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1 4. (201
13、8届宿迁市第一次模拟测试)向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是()A. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 molB. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 molL1C. 反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3)11D. 反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜 5. (2018届苏州市第一次模拟测试)某无色溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是()A
14、. 一定存在H、Mg2、Al3、NH，一定不存在Na、SO、Fe3B. 一定存在H、Al3、NH、SO，可能存在Na、Mg2C. 溶液中c(H)c(Al3)c(Mg2)112D. 溶液中 6. (2018届扬州市第一次模拟测试) 黄钾铵铁矾 KNH4Fex(SO4)y(OH)z组成可通过下列实验测定：称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32 g。再量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224 mL，同时有红褐色沉淀生成。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80 g。下列判断正确的是()A. 铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰B. A溶液中存在c(K)c(NH)3c(Fe3)2c(SO)c(Cl
