离子反应更新

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1、第二节,离 子 反 应,抚顺一中高一化学备课组,2010年10月11日,（第一课时）,思考与交流,NaCl固体、 KNO3固体、 NaOH固体、 蔗糖固体,无水酒精。,NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH溶液、 HCl水溶液（盐酸） H2SO4溶液、 酒精溶液、蔗糖溶液,下列物质能否导电？,物质导电的条件：,有能够自由移动带电的粒子。,（3）熔融的NaCl 、 KNO3 、 NaOH,纯H2SO4 （液态、分子）与液态HCl（分子）,一、电解质与非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。,1.电解质：,酸、碱、盐、水、金属氧化物,依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电,

2、2.非电解质：,在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。,大多数的有机物、非金属氧化物,如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3 等,混合物,纯净物,单 质,化合物,物质,酸,碱,盐,氧化物,既不是电解质，也不是非电解质,非电解质,电解质,溶液,浊液,胶体,无机化合物,有机化合物,金属氧化物,非金属氧化物,判断下列叙述是否正确。 A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E铜能导电，所以是电解质。,思考与练习,一、电解质与非电解质,小试身手

3、：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？,金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,必须注意的几点：,电解质和非电解质是化合物,电解质必须是本身能够电离的化合物。,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,思考与探究,为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电呢?,电解质导电的条件：在水溶液或熔化状态下。,一、电解质与非电解质,？,酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,二、酸、碱、盐的电离,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的

4、离子的过程称为电离。,1 电离定义：,2 电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。,3、电离方程式的书写,等号右边离子所带的电荷总数为0,等号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,等号,离子符号（代表水合离子）,注意：电离过程，原子团不能拆,判断电离方程式的正误并改正。,H2+,H2SO4,SO42-,+,FeSO4,Fe2+,+,S2_,H2SO4 2H+ + SO42-,MgCl2 Mg2+ + 2Cl_,4O2_,+,FeSO4 Fe2+ + SO42-,NH3H2O NH4+ + OH-,SO42-、NO3

5、-、 CO32- 、NH4+,CH3COOH、 NH3H2O,学以致用,书写下列物质的电离方程式:,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,HCl,H+,+ Cl-,H2SO4,2H+,+ SO42-,HNO3,H+,+ NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,三、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:,从电离的角度给出碱的定义,写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4N

6、O3的电离方程式:,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。,从电离的角度给出盐的定义,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl,同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比,亮,亮,亮,暗,暗,不亮,四、强电解质和弱电解质,电解质溶液导电的粒子？,阴、阳离子,导电能力的强弱取决于什么？,离子浓度大小,电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢

7、？,电解质电离的程度不同,强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。,弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。,水合离子,分子、水合离子,溶液中微粒:,溶液中微粒:,强弱电解质的对比,强电解质,弱电解质,电离程度,全部,部分,溶液里溶质粒子,水合离子,分子、水合离子,同条件下导电性,强,弱,化合物类型,离子化合物、某 些共价化合物,某些共价化合物,物质类别,强酸、强碱、 大多数盐等,弱碱、弱酸、 水等,强电解质： 强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(

8、CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等）,强电解质和弱电解质：,弱电解质：弱酸（H 2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 CH3COOH) 弱碱（NH3H2O、 Cu(OH)2) 水,强电解质和弱电解质：,设问：,1.BaSO4,CaCO3,AgCl等难溶于水 的盐是强电解质还是弱电解质呢？,2.强电解质的导电能力一定比 弱电解质强吗？,巩固练习,1、下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质 B能导电的物质一定是电解质 C电解质、非电解质都指化合物而言，单质、混合物不属于此范畴 D纯水的导电性很差

9、，所以水不是电解质,BD,2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：, , ,HCl,盐酸,3、下列说法正确的是 （ ） A液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质 B金属铜能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,4NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列有关NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式

10、盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸,C,D,5、在某溶液中仅存在H+、Fe3+、SO42-三种离子，已知H+ 和SO42-物质的量比为54，则H+、Fe3+和SO42三种离子的物质的量比为 ( ) A、 5：1：4 B、 3：1：2 C、 1：1：1 D、6：1：9,6、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ） A自来水 B0.5molL1盐酸 C0.5molL1H2SO4 D0.5molL1NaNO3,A,A,7、1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。酸碱质

11、子理论扩大了酸碱范围，更新了酸碱的含义。 现有下列物质：HCl、NaOH、HCO3-、HPO42-、NH4+、SO42根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的有 ；属于碱的有： 。 按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间 _传递的反应。判断下列反应是否属于中和反应？HCO3- + H+ = CO2 + H2O。 (填“是”与“不是”),质子,是,第二节课：离子反应,电离方程式,1.强电解质的电离：,NaCl=Na+Cl,NaHSO4=Na+H+SO42-,NaHCO3=Na+HCO3,Al2(SO4)3=2Al3+3SO42,2.弱电解质的电离：,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间

12、能否发生应？若能写出反应方程式 (1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl,白色沉淀,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,无,Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-,Na+ Cl-,BaSO4,溶液变为无色,Na+ 、 H+ Cl- OH-,Na+ Cl-,H2O,有气泡产生,Na+ 、 H+ CO32- Cl-,Na+ Cl-,CO2 H2O,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应,（1） 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、Cu(OH)2、CaCO3,

13、（2）生成气体，如 CO2 、H2S、SO2,（3）生成难电离物质，如 H2O、CH3COOH,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。,四、离子方程式：, 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。,新知识,离子方程式如何书写呢？,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。,2、离子方程式的书写步骤,BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl,Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42- = BaSO4,(4

14、)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写 改 删 查,基础,关键,途径,保证, 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； 难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢？,1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例1：写出碳酸钙与盐酸反应的

15、离子方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 ,CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ,不可拆的：气体；单质、氧化物、 难溶物、弱酸、弱碱、水等,可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!,请写出硝酸银溶液和盐酸反应的离子方程式。,练习,分析,写 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3,改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,删 Ag+ Cl- = AgCl,查,练一练,用离子方程式表示下列反应：,2、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32-+2H+ H2O+CO2,3、铁与盐酸反应,Fe + 2H+ Fe2+ + H2,4、盐酸与氢氧化钠溶液反应,H+OH- H2O,5、硫酸与氢氧化钾溶液反应,H+OH-