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1、四川省广安第二中学校高2017级2018年春半期考试化学试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3. 考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性
2、。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最不符合 “绿色化学”理念的是 （ ）A. 火力发电厂在燃煤中加入生石灰B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C. 利用催化装置将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜2. 13CNMR （核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同位素C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3下列化学用语书写正确的是（ ）AHCl
3、O的结构式：HClOB二氧化碳的电子式：C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制光导纤维C. 铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铝为活泼金属D. 可用铜质的容器装运浓硫酸、浓硝酸5下列试剂保存方法错误的是 （ ）A钠应保存在煤油中 B氢氟酸保存在玻璃瓶中 C保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉 DNa2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中6. 下列有关二氧化硫的说法正确的是： （ ）A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. SO2是一种
4、无色无味且较易溶于水的气体C. SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白D. SO2与Cl2 1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好7.要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（ ）ABaCl2溶液 B蔗糖 C铜片 DAl2O3粉末8. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）A. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B. 用右图装置吸收NH3可防止倒吸C. 氨水能导电，所以NH3是电解质 D. 氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气9. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是
5、( ) A.NaH 在水中显酸性 B.碱金属都必须保存在煤油中 C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH 中氢离子被还原为氢气10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：R X B. 离子半径：X2+ T2 C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y X D. 相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ11. 下列各组性质比较中，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：
6、KOHNaOHLiOH氧化性：F2SiO2 稳定性 ：HClH2SSiH4A B C D12. 下列说法不正确的是( )A. Na2O2 固体中的阴离子和阳离子个数比是 12 B.若 R2 和 M+ 的电子层结构相同，则原子序数：RM C.F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 D. PCl3、CS2 分子中各原子均达到 8e- 稳定结构13. 下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键 B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键 C. N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 D.由于非金属性 Cl Br I,所以酸性 HCl HBr HI14某熔融碳酸盐燃料电池
7、原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是 （ ）A. 电极B上的反应为：O2+4e-+2CO2 = 2CO32-B. 电极A为正极C. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. CH4在电极上被氧化15.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（ ）A. 该物质中磷元素的化合价均为+3B. 该物质中硫元素的化合价均为-2C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8D. 该物质分子中全是极性共价键16对于反应A（g）+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，下列反应速率中最快的是( )A. v(A)=0.3molL-1min-1 B.
8、 v(B)=0.6molL-1min-1C. v(C)=0.5molL-1min-1 D. v(D)=0.01molL-1S-1 17下列说法或表示方法中，正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C如图所示的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 D已知中和热为57.3 kJmol1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量18.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe
9、(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化C放电时正极反应为：Zn2e+2OH= Zn（OH）2D该原电池中，Zn作正极，可用石墨等作负极19.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 ( )A. 该电池放电时质子从Pt 2电极经过内电路流到Pt 1电极B. Pt 1电极附近发生的反应为：SO22H2O2eH2SO4C. Pt 2电极附近发生的反应为O24e2H2O4O
10、HD. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2120.少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加H2O 加入几滴1mol/LHNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D. 21.一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0158 molL-1s-1B10 s后
11、，该反应停止进行C反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D平衡后混合气体的总压强和反应前的总压强相等。22. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原 理不能达到实验目的的是 （ ）A. 制取NO2 B. 净化NO2C. 收集NO2 D. 尾气处理二、非选择题：本题共4个小题，共56分。23.( 每空2分，共14分) 原子序数依次增大的短周期元素 A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A 与E的最外层电子数之比2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是_，该元素在周期表中的
12、位置为_。（2）A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为_。E的氢化物和E的最高价氧化物的水化物的浓溶液按1:1反应时的化学方程式为_。（4）写出D2C2的电子式_。（5）写出D2C2与H2O反应的化学方程式_。24(每空2分，共14分) 某同学设计实验根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究C、N、Si元素非金属性递变规律，实验装置如图所示。 (1)仪器A的名称：_； B中试剂的化学式是_，中反应的化学方程式为_ (2) 中试剂是_，装置的作用是_。(3) 中反应的离子方程式是_。 (4)由此得出碳
13、、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_。25. (每空2分（最后一小问每空1分），共14分)（1）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置氢氧燃料电池，其构造如右图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极通入的气体是_，一段时间后正极区域溶 液的pH 值将_;负极的电极反应方程式为_。若该电池工作时溶液中增加了1 mol H2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为_。（2）若将反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计成原电池，请写出负极材料_ ，正极的电极反应方程式为_。(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料，电池工作时电流从_流向_（填“锌皮”或“石墨棒”） 26. (每空2分，共14分).某温度时，在一个2L的恒容容器
