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1、电导率法测量 BaSO4溶解度及溶度积 小组成员： 一一 实验目的实验目的 1 熟悉沉淀的生成，陈化，离心分离，洗涤等基本操作。 2 了解饱和溶液的制备。 3 了解难容电解质的溶解度和溶度积测定方法。 4 复习和巩固电导率仪的使用。 二二 实验原理实验原理 1 难容电解质的溶解度很小，很难直接测定，但是，只要有溶解 作用，溶液中就有电离出来的带电粒子，就可以通过测定该溶液 的电导率或者电导，再根据电导和浓度的关系，计算出难容电解 质的溶解度，从而计算溶度积。 c(BaSO4)= )4(m1000 )4a( BaSO SOB KSP (BaSO 4)=c(Ba2+)/c*c(SO42-)/c 综
2、合以上两式可得： Ksp(BaSO4)=(BaSO4)-(H2O)/1000m(BaSO4)2 由三式可测得 BaSO4的 Ksp。 已知查表得m(BaSO4)=287.2S cm2mol-1 2 电导率的测定 =G*/A 和 A 一般在电极上给出,由 G 可以求得。 电解质溶液的导电能力大小,可以用电阻 R 或者电导 G 表示。 三三 实验仪器和药品实验仪器和药品 电导率仪,离心机,铂电极,恒温槽 H2SO4(0.05mol/L),BaCI2(0.05mol/L),AgNO3(0.01mol/L) 四四 实验内容实验内容 1 硫酸钡的制备 在两个小烧杯中装氯化钡和硫酸溶液 30ml,加热硫酸
3、近沸， 边搅拌边滴加氯化钡，盖上表面皿。加热 5 分钟，小火保温 10 分钟，搅拌，取下静置，陈化。倾倒上层清夜，离心后用热的 蒸馏水洗涤沉淀，用硝酸银检验氯离子是否除尽。 2 硫酸钡饱和溶液的制备 在纯的硫酸钡中加少量水，转移沉淀，加蒸馏水 60ml.均匀 搅拌，加热煮沸 5 分钟，稍冷后，置于冷水中水浴 5 分钟，换 一冷水浴，冷却至室温，取上层清夜，测电导率。 3 电导率的测定 测定蒸馏水的电导率，再测定硫酸钡饱和溶液的电导率。 五五 实验数据及结果实验数据及结果 室温 T=24.8 (H2O)=1.84*10-6S/cm (BaSO4)=5.78*10-6S/cm (BaSO4)=(B
4、aSO4)-(H2O) =(5.87-1.84)*10-6S/cm =4.03*10-6S/cm c(BaSO4) =(BaSO4)/m(BaSO4) =4.03*10-6/287.2 =1.403*10-8mol/L =1.403*10-5mol/L Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)/c * c(SO42-)/c =(1.403*10-5)2 = 1.968*10-10 查阅文献 Ksp(BaSO4)=1.08*10-10（25） 相对误差=（1.968-1.08）/1.08*100 =82.2 溶解度 BaSO4（s）=Ba2+（aq）+SO42-(aq) S(BaSO4)=c(BaS
5、O4)*M(BaSO4) =1.403*10-5*233g/L =3.27*10-3g/L =3.27*10-4g/100mL 标准值 S(BaSO4)=2.42*10-4g/100mL 相对误差=(3.27-2.42)/2.42*100 =35.1 六实验分析 1 由于过滤效率太慢,加水洗涤 2-3 次,不足以将全部离子洗尽,虽 然用硝酸银检验,但一定还会有其他离子残留. 2 没有用热水洗涤,不能较好的将吸附在沉淀上的杂志洗涤完全, 导致测得的电导率偏大. 3 制备硫酸钡时没有初步煮沸出去氯化氢. 4 测定水电导率时,可能上面有残留的离子导致误差. 5 温度上的影响和实验系统误差. 6AgCl 的溶解度 Ksp(AgCl)=1.56*10-10 c(Cl-)=1.56*10-10/0.01mol/L =1.56*10-8mol/L 即检验的氯离子实际上还有 1.56*10-8mol/L 7 制备饱和硫酸钡时，表面可能有悬浮物，相当于一个晶种，溶 液中的硫酸钡可能附着上悬浮物，形成大颗粒。
