化学作业本七

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1、化 学,作 业 本 第七部分 专题复习,第七部分 专题复习,专题一 推断题 1（2014揭阳）已知AF都是初中化学中的常见物质，其中A和C是无色无味气体，B是黑色粉末，D是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略） （1）反应的现象为：澄清石灰水变浑浊，则E的化学式为 _；写出其反应的化学方程式： _ _ （2）B的化学式为： _，写出反应的实验现象 _ ，反应属于 _反应（填写基本反应类型） 2（2012广东）有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答： （1）Na2SO4NaCl的转化反应属于反应 （填基本 反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一

2、 是 （填一种）。,CaCO3,CuO,铜表面上出现白色固体，溶液由无色变蓝色,置换,复分解,有沉淀（或气体、或水）生成,CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O,第七部分 专题复习,（2）NaOHNa2SO4 ； NaClNaNO3 。 （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化。 他们分别是： ； （填化学式）。 3、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下： 试推断各物质的化学式： A B C D E 4右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应和的化学方程式： . . 总结化学反应的规律是我们学

3、习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。,BaCl2 Ba(NO3)2、 AgCl、 BaSO4 、 HNO3,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(合理均可),NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,Na2SO4 NaOH,Na2CO3 NaOH,H2SO4 Ba(OH)2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (其它合理答案都给分),Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH (其它合理答案都给分),酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐(任意两点均可，其它合理答案都

4、给分),第七部分 专题复习,5(2010广东)AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。 (1) 写出A、B的化学式：A ，B 。 (2) 在物质的分类中，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (3) 图中反应的化学方程式为 。 (4) 图中反应的化学方程式为 。 6. AE五，其中A固体单质，B、C是常见气体，D是盐，E是重要建筑材料，A、B、C、D、E和水之间相互关系如图所示（“”表示间转化关系，“-”表示间可以相互反应），请回答下列问题： （1）写出下列化式：B ，C （2）按要求写

5、出化方程式： H2OE反应： ， D与E反应： ， 若AC一个置换反应，则反应化方程式 ,Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH,NaHCO3 NaCl,氧化物,CaO+H2O = Ca(OH)2,O2 CO2,CaO + H2O = Ca(OH)2,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2,第七部分 专题复习,7. AD是我们学过的四种不同类别的常见物质，其中B是红色固体，C固体在空气中易潮解，A、B、C、D和H2SO4之间相互关系如右图所示（“”表示物质间的转化关系，“-”表示物质间可以相互反应），请回答下列

6、问题： （1）写出下列物质化学式：B ，C （2）在物质分类中，C属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （3）的化方程式是 ，该反应的基本类型是 （4）若一个置换反应，则反应的化方程式是 ， （5）请写出酸与A、B、C、D之外的其他类物质反应的一个规律 ,酸使紫色石蕊变红,Fe2O3 NaOH,碱,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,复分解,3H2 + Fe2O3 加热 2Fe + 3H2O,第七部分 专题复习,专题二 氢氧化钠和氢氧化钙的变质 1【2014年上海市】碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤

7、，所得物质成分可能是（ ）,2【2014年山东省泰安市】（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。 【提出问题】该样品中含有那些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜想： 猜想：已完全变质，该样品中只含Na2CO3； 猜想：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。 则NaOH变质反应的化学方程式为 。 【查阅资料】 碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应； CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,A,第七部分 专题复习,【实验探

8、究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。,【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究 2】小红同学设计如右下图所示装置（铁架台略去）， 实验在27，101kPa下进行，步骤如下： 按图连接好装置； 用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内， 向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处； 向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。,过量的氯化钙溶液,Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl,酚酞试液,溶液变红色,第七部分 专题复习,请回答下列问题

9、： （1）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ； （2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ； （3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”） （4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%） 【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。 请回答下列问题： （1）操作、的名称分别为 ，为了使样品充分溶解，操作中还要用到的玻璃仪器是 ； （2）该实验中发生反应的化学方程式为 ； （3

10、）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（ 填“小于 ”、“等于”或“大于”）。,Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH,检查装置的气密性,没有,避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；,48%,溶解、过滤、蒸发,玻璃棒,大于,第七部分 专题复习,【实验反思】 （1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定 量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有 （填数字序号）； 选择试剂种类 确定试剂用量 试剂产地 实验装置与步骤的设计 实验安全环保 测量中减少误差 (2)实验探究中的检验和实验探究3中的除

11、杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 .,检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠,第七部分 专题复习,专题三 金属回收与废水处理 1某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答： 用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是 ；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀是 。 废水中一定含有的物质是 (填编号) A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D

12、碳酸盐 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3: 金属X为 ，固体A中一定含有的物质为(写化学式) 。,AgCl,Cu(OH)2,C,Fe,Fe、Ag和Cu,第七部分 专题复习,B溶液中的溶质一定含有 和 (填序号字母)。 AK2CO3 BFe(NO3)2 CMgCl2 DBa(NO3)2 第步反应的化学方程式为 。 2、金属在生产和生活中有广泛的应用 （1）钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 _性 （2）下列关于金属的说法正确的是_. A常温下金属均为固态 B在铁制品表面刷漆防止铁锈蚀 C铜是目前世界年产量最高的金属 D金属与酸反应后溶液质量一定增加 E铝表面易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性 （3）某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：,导热,BDE,方程式略,B D,第七部分 专题复习,步骤中加入过量M的目的是_使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应，写出该步骤中反应的化学方程式:_ _ 步骤的操作为_.,用磁铁吸引,使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反应,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4