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1、化学平衡的判断,1、正逆反应速率相等 注意:速率方向要相反，不同物质速率大小比值等于其计量数之比。,例1、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间生成n mol A2，同时生成n mol AB B、单位时间生成n mol A2，同时消耗2n mol AB C、单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B2,例2、下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ） A、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断
2、裂 C、 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 D、 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成,例3、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)下列叙述正确的是（ ） A、达到化学平衡，4V正(O2)=5V逆(NO) B、若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V逆(H2O),2、各组分浓度不变 正因为V正=V逆0，所以同一瞬间、同一物质的生成量等于其消耗量。总的结果是混合体系中各组分的物质的量、质量、
3、物质的量浓度，各组分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率等不随时间变化而改变。,例4、在一定温度下，体积固定容器内某一反应中，M、N的物质的量随反应时间变化曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A、反应的化学方程式为：2M N B、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C、t3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍,3、其他因素的影响，确定“变量与不变量”，只有变量可来判断化学平衡，当“变量”不再变时，就是化学平衡时。“变量”可以是颜色、体积、密度、压强、温度、平均相对分子量等。（关键是确定 “变量”）,例5、在一定条件下，反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+
4、D(g) 达到平衡状态的标志是（ ） A、单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B、容器内压强不随时间而变化 C、单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5mol C D、容器内混合气体平均相对分子质量不随时间而变化,对于化学反应,mA (g) + nB (g) pC (g) +qD (g),平均相对分子量规律： 气体平均摩尔质量M=m总/n总， 对于上述反应，平衡前后气体总质量不发生变化，则有下列规律：,（1） 若 m +n = p+q, 化学平衡移动，但平均M不变,（2）若m+ n p+q ，平衡正向移动，n总减小，平均M增大,（3）若m +n,例6、可逆反应：2NO2
5、 2NO + O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ； 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,【练习巩固】,1.在一定温度下，可逆反应A (g)+ 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是（ ） A单位时间内生成nmolA同时生成3nmol BA、B、C的浓度不再变化 CA、B、C、的浓度相等的状态 DB的消耗速率
6、等于C的消耗速率,2.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是( ) A.SO2的反应速率和SO3的生成速率相等 B.SO2的物质的量等于SO3的量 C.SO2的物质的量不再改变 D.SO2的百分含量是O2百分含量的2倍,3.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( ) A.单位时间内生成n mol的A2 同时生成nmol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成 2nmol的AB同时生成 n mol的B2 D.单位时间内生成n mol的A2 同时生成nmol的B2,4.对于可逆反应N2+3H2 2NH3,下列能表示反应处于化学平衡状
7、态是( ) A. 正反应V(N2)= 1/3mol/Ls, 逆反应V(H2)= 2/3mol/Ls B. 正反应V(NH3)=1 mol/Ls , 逆反应V(H2)=3/2mol/Ls C. 正反应V(NH3)=2 mol/Ls , 逆反应V(N2)=2 mol/Ls D. 正反应V(NH3)=2 mol/Ls, 逆反应V(H 2)=1 mol/Ls,6.可以证明可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是： 一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其他条件不变时，体系压强不再改变 NH3
8、%、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率v(NH3)0.4 molL1min1 A全部 B C D只有,4、平衡图像的判断,一、常见的图像类型： 1根据反应：mA(g) + nB(g) qC(g) ，结合图中所给的信息填空。 （填“”、“”、“”或“”）,(1)T1 T2 放热or吸热？,(2)T1 T2 放热or吸热？,(3)T1 T2 放热or吸热？,先拐先平数值大,=,2（如图247）此反应是从何物质开始的：_；t2时改变的条件是： 。 3（如图248）请写出其化学方程式：_。,A、B,增加了生成物C的浓度,A+2B C,1在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g) + 2L(?) ，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A正反应吸热，L是气体 B正反应吸热，L是固体 C正反应放热，L是气体 D正反应放热，L是固体或液体,
