《高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习专题四基本理论第25讲盐类的水解讲解课件（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学 课标版,第25讲 盐类的水解,考点一 盐类的水解及规律 1.盐类的水解,2.水解方程式的书写 (1)一般要求 一般盐类水 解程度很小水解产 物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl水解的离子方程式为N +H2O NH3H2O+H+ 。 (2)盐水解方程式的书写 a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。 如Na2CO3水解的离子方程式为 第一步水解,C +H2O HC +OH- 。 第二步水解 HC +H2O H2CO3+OH- 。 b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为 F +3H2O Fe(OH
2、)3+3H+ 。 c.双水解:水解程度较大,书写时要用“ ”“”“”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 2A +3 +6H2 O 2Al(OH)3+3H2S 。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( ) (2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2 CO3溶液和NaHCO3溶液相比后者pH小 ( ) (4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程 度相同 ( ) (5)常温下,pH=11的CH3COO
3、Na溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离 程度相同 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2.(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。 CH3COONa: 。 NH4Cl: 。 Na2CO3: 。 Al2(SO4)3: 。 FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合: 。 (2)在氯化铁溶液中存在下列平衡: FeCl3(aq)+3H2O(l) Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq) H0 加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液 体。写出发生反应的离子方程式: 。,不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。 在配制FeCl
4、3溶液时,为防止变浑浊,应加入 。,答案 (1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- N +H2O NH3H2O+H+ C +H2O HC +OH-、HC +H2O H2CO3+OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 2Fe3+3C +3H2O 2Fe(OH)3+3CO2 (2)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ Fe2O3 少量稀盐酸,题组一 水解方程式的书写与正误判断 1.在一定条件下发生下列反应,属于盐类水解反应的是 ( ) A.Cl2+H2O H+Cl-+HClO B.N +2H2O NH3H2O+H3O+ C.HS-+H+ H2S D.HC +H2O
5、 H3O+C,答案 B A项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没 有水,不属于水解反应;D项,是HC 的电离方程式。,2.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。 (1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂: 。 (2)纯碱溶液除油污: 。 (3)明矾净水: 。 (4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂: 。 (5)配制CuCl2溶液时常加入少量盐酸: 。,答案 (1)Zn2+2H2O Zn(OH)2+2H+ (2)C +H2O HC +OH- (3)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (4)3HC +Al3+ 3CO2+Al(OH)3 (5)Cu2
6、+2H2O Cu(OH)2+2H+,反思归纳 (1)水解方程式要符合客观事实、质量守恒、原子守恒和 电荷守恒。 (2)注意水解方程式和电离方程式的区别,如HC +H2O C +H3O+ 是HC 的电离方程式,而HC +H2O H2CO3+OH-是HC 的水解方 程式。,题组二 盐类水解的实质和规律 3.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下 列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是 ( ) A.酸的强弱:HCNHClO B.pH:HClOHCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCN D.酸根离子浓度:c(CN
7、-)c(ClO-),答案 D 强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,对应盐溶液 的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN的酸性比HClO的 弱。,4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:,下列说法错误的是 ( ) A.结合H+的能力:C CN-HC HCOO- B.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)c(N ) c(H+)c(OH-) C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)V(氨水) D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于 后者,答案 D 酸的电离平衡常数越大,酸根离子结合氢离子
8、的能力越小,所 以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是C CN-HC HCOO-,故 A正确;HCOOH的电离平衡常数大于NH3H2O,则N 的水解程度大于 HCOO-,所以HCOONH4溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒得 c(HCOO-)c(N ),所以离子浓度大小顺序是c(HCOO-)c(N )c(H+) c(OH-),故B正确;pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液呈中性,则V(盐 酸)V(氨水),故C正确;水解程度CN-HCOO-,所以HCOONa中离子总数 大于NaCN中离子总数,故D错误。,反思归纳 (1)盐类水解的条件:盐能溶于水或易溶于水;盐中必 须含有弱
9、酸阴离子或弱碱阳离子。 (2)判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看构成盐的离 子对应的酸或碱的相对强弱。 (3)盐类发生水解后,其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况,如 弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后,其水溶液接近中性。 (4)有些盐溶液虽然显酸性,但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸 性。,考点二 盐类水解的影响因素及应用 1.影响因素 (1)主要因素 a.弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越 大 ,对应盐溶液的酸 性越 强 。 b.弱酸的酸性越弱,其酸根离子的水解程度就越 大 ,对应盐溶液的 碱性越 强 。 (2)外界因素,2.盐类水解的应用 (1)盐类水解在化学
10、实验中的应用,(2)盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用,1.Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,改变条件,请 将影响结果填入下表:,答案 向右 增大 降低 向左 增大 降低 向右 增大 升高 向左 减小 升高 变浅 向右 减小 升高 向右 增大 降低,2.下列有关问题与盐的水解有关的是 。 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe
11、2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH 答案 ,题组一 影响盐类水解平衡的因素,1.漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2O HClO+OH-,下列措施能 提高其漂白效率的是 ( ) A.加H2O B.通入CO2 C.通入SO2 D.加少量NaOH,答案 B 加H2O虽然使平衡向右移动,但HClO的浓度减小;SO2与HClO 反应;加NaOH使平衡向左移动,所以A、C、D均使HClO的浓度减小,降 低其漂白效率。通入CO2与OH-反应,使平衡向右移动,HClO的浓度增 大,提高其漂白效率,B正确。,2.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O HC + OH-。下列
12、说法正确的是( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度, 减小 D.加入NaOH固体,溶液pH减小,答案 B 化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的CO2与OH-反 应,使平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,C 的水解程度增大,c (HC )增大,c(C )减小, 增大,C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增 大,溶液的pH增大,D错误。,题组二 盐类水解原理的应用 3.下列说法中正确的是 ( ) A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体 的成分相同 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解
13、在硫酸中,然后再用水稀释到所需 的浓度 C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,答案 C A项,加热促进水解,由于盐酸为挥发性酸,硫酸为难挥发性 酸,故前者最终产物为Al2O3,后者最终产物为Al2(SO4)3;B项,将FeCl3固体 溶解在硫酸中,会引入杂质S ,应溶解在盐酸中;C项,由于Fe3+水解,Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,从而使其水解完全,除去Fe3+; D项,泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3。,4.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
14、 A.pH=1的溶液中:N 、Na+、Fe3+、S B.含有大量Al 的溶液中:Na+、K+、HC 、N C.中性溶液中:K+、Al3+、Cl-、S D.Na2S溶液中:S 、K+、Cu2+、Cl-,答案 A A项,酸性条件下,H+抑制N 、Fe3+的水解,能大量共存;B项, Al +HC +H2O Al(OH)3+C ,不能大量共存;C项,Al3+水解呈 酸性,因而在中性溶液中不能大量存在;D项,Cu2+S2- CuS,不能大 量共存。,反思归纳 因相互促进水解而不能大量共存的离子组合 Al3+与HC 、C 、Al 、Si 、HS-、S2-、ClO-; Fe3+与HC 、C 、Al 、Si
15、、ClO-; N 与Si 、Al 。,考点三 溶液中粒子浓度的比较分类探究 1.粒子浓度大小比较的三种类型 (1)单一溶液中不同粒子浓度关系判断 酸或碱溶液只考虑电离,含能水解离子的正盐溶液要考虑水解,含能水 解离子的酸式盐溶液要同时考虑电离和水解。电离程度大于水解程度 的有NaHSO3、NaH2PO4等;水解程度大于电离程度的有NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4等。 (2)混合溶液中各粒子浓度关系判断 溶液混合但不发生反应的类型。同时考虑电离和水解,主要是弱酸和,强碱弱酸盐、弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液两类。 a.电离强于水解型。如物质的量浓度相同的CH3COOH溶液和CH3 COONa溶液等体积混合,粒子浓度大小关系为c(CH3COO-)c(Na+) c(CH3COOH)c(H+)c(OH-);物质的量浓度相同的氨水和NH4Cl溶液等体 积混合,粒子浓度大小关系为c(N )c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)。 b.水解强于电离型。如物质的量浓度相同的HCN溶液和NaCN溶液等 体积混合,粒子浓度大小关系为c(HCN)c(Na+)
