《2013届高考化学第一轮总复习-酸碱中和滴定和胶体PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学第一轮总复习-酸碱中和滴定和胶体PPT课件（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 课时,34,第 十 章,酸碱中和滴定和胶体,电离平衡 溶液 胶体,常温下，中和反应恰好进行完全时，溶液的pH一定等于7吗？ 答：不一定，弱酸滴定强碱(或弱碱滴定强酸)时，因弱酸根(或弱碱根)离子的水解而使溶液呈碱性(或酸性)。,一支标有“20、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度100 mL时，管内液体的体积是( ) A.100 mL B.2400 mL C.大于2400 mL D.小于2400 mL,C,下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( ) A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一，稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以根据此把胶体、溶液、悬
2、浊液区分 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,C,“纳米材料”是粒子直径 1 nm100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所以形成的物质( ) 是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀。 A. B. C. D.,B,下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.渗析 D.重结晶,AC,为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( ) A.欲制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中 B.欲制备
3、Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用,C,许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水,D,中和滴定的原理及有关计算 1.先根据滴定原理找出数学计算式。 2.同一实验要做23次，计算时溶液的体积取相近数据的平均值。,【例1】某学生用01 molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为以下几步： A.量取2
4、0 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞； B.用标准溶液润洗滴定管23次； C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使这充满溶液； D.取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上23 cm；,E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 请回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是 (填字母)。,BDCEAF,(2)上述步骤中B操作的目的是 。 (3)上述步骤中A操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则滴定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象
5、是 。,定管管壁上附着的水，防止将标准溶液,洗去滴,稀释而引起误差,偏高,溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色,(1)本题考查酸碱中和滴定的操作步骤和误差分析。操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数；再取待测液于锥形瓶中，然后加入指示剂进行滴定。所以顺序为BDCEAF。 (2)滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管23次。,(3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成结果偏高。 (4)本实验是用KOH溶液滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时的现
6、象是溶液由无色变为浅红色。 【答案】(1)BDCEAF （2）洗去滴定管管壁上附着的水，防止将标准溶液稀释而引起误差 (3)偏高 （4）溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色,中和滴定的误差分析 以标准盐酸滴定未知NaOH溶液为例： c未知(NaOH)=,【例2】下列操作会引起实验误差的 是( ) A.进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液 B.滴定未知浓度盐酸所用的0.05 molL-1 NaOH溶液，在配制标准液时因与空气接触吸收了少量的CO2 C.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀H2SO4时，用酚酞作指示剂 D.往用蒸馏水洗净的滴定管中，直接加入标准液,NaOH吸收CO2生成Na
7、2CO3，与盐酸反应，消耗的盐酸相同；直接加入标准液，会使标准液适度降低而引起误差。 【答案】D,【变式1】已知甲基橙、酚酞的变色范围如下： 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，,橙色,粉红色,使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定。请回答下列问题： (1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定？,溶解。,酚酞的变色范围是,8.210.0，为碱性，BaCO3在碱性环境中不,(2)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到
8、达滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？ (填“能”或“不能”)，为什么 ？ (3)能否用甲基橙作指示剂 (填“能”或“不能”)。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,不能,因为滴定管的最大刻度,不能,偏高,以下还有部分溶液。,胶体的定义、性质及应用,【例3】下列有关胶体的说法中，正确的是( ) A.胶体都是均匀透明的液体 B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微 粒的直径大 C.丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十 纳米(1 nm=10-9m)，因此纳米材料是胶体,A选项中胶体不一定是液体，也不一定透明。B选项，电泳现象
9、可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。D选项，胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。 【答案】C,【变式2】(2009高考广东)下列说法都正确的是( ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置,B,常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. B. C. D.,溶解度计算 溶解度是初中化学中的一个重要知识点，但高考涉及的内容在深度和广
10、度上远远高于初中学习的要求，其主要考查的是关于溶解度概念的基本计算，题目多数注重对概念的理解。,解题关键是抓住饱和溶液解题： (1)降温或蒸发溶剂析出晶体以后的溶液一定是饱和溶液，此为析晶计算的最基本的依据。 (2)饱和溶液中：m(质)/m(液)=S/(100+S)=w，此为溶解度与溶质质量分数、物质的量、析出晶体的温度、析晶计算最基本的公式。,(3)有关溶解度计算思路,不饱和溶液,饱和溶液,新条件下饱和溶液,晶体,+,溶解度(S),温度,蒸发溶剂或降温,蒸发溶剂或降温,计算,pH,图表或图象,分离物质,w,c,酸(碱),【例4】已知某盐在不同温度下的溶解度如下： 若把质量分数为22%的该盐溶
11、液由 60 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应 在( ) A.0 10 B.10 20 C.20 30 D.30 40 ,开始析出晶体的溶液为饱和溶液，由于未蒸发溶剂，只是温度改变析出晶体，因此刚析出晶体时质量分数仍是22%。 根据溶解度与饱和溶液的质量分数的关系有： S/(100+S)=0.22 S=28.2 g 由表可知，该盐的S随T升高而增大，可知D符合题意。 【答案】D,【变式3】20 时，将a g KNO3溶于b g水中恰好形成了V mL饱和溶液，下列关系式错误的是( ) A.该溶液物质的量浓度为 c(KNO3)= B.该溶液的质量分数w(KNO3)= C.20 时KNO3的溶解度S=
12、 D.该溶液的密度=,A,中和滴定的拓展应用 1.氧化还原滴定法 (1)KMnO4滴定H2C2O4溶液 原理：2Mn +6H+5H2C2O4 10CO2+2Mn2+8H2O 指示剂：KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂。Mn Mn2+，溶液由紫色变无色。 （2）Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且不立即恢复原色，说明滴定达到终点。 2.双指示剂滴定法(以HCl滴定NaOH和Na2CO3的混合液为例) 酚酞作指示剂：NaOH+HCl NaCl +H2O Na2CO3+HC
13、l NaCl+NaHCO3 甲基橙作指示剂： NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,【例5】取相同体积(0.025 L)的两份0.02 molL-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是 。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： (1)以甲基橙为指示剂，VA与VB的关系是 ； (2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。,NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO2反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用H2SO4滴定Na2CO3溶液，反应分两个阶段进行： H+C HC (此时溶液呈弱碱性) H+HC CO2+H2O(此时溶液呈弱酸性) 滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。,(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.14.4，故滴定反应按进行， 由关系式：2NaOHNa2CO3 CO2可知消耗的H2SO4量不变，故答案VA=VB。 (2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=810，滴定反应按进行，由关系式：2NaOHNa2CO3 NaHCO3可知消耗H2SO4的量减少，故答案为VAVB。 【答案】答案见解析,2H+,H+,
