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1、(6)电子层数与最外层电子数相等：H、Be、Al。 (7)电子总数为最外层电子数2倍：Be。 (8)次外层电子数是最外层电子数2倍：Si、Li。 (9)内层电子数是最外层电子数2倍：Li、P。,【示例1】 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。 (1)由此可知(填元素符号)：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。 (2)W原子结构示意图为_，Y和Z形成的化合物的化学式是_
2、。 (3)由这些元素组成的一种结晶水合物的化学式为_，俗称_。,解析 根据五种元素核电荷数依次增大，且都小于20，V、Z原子最外层电子数为1可知，V为氢元素，Z为钾元素或钠元素；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，可知W为氧元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则可知Y为S(排除Z为钠元素的可能)；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，可知X为Al。 答案 (1)H O Al S K (2) K2S (3)KAl(SO4)212H2O 明矾,【应用1】 A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外最外层电子数是次外层电子
3、数的2倍。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则： (1)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。 (2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成_种盐，其化学式分别为_。 (3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。,解析 最高正价原子的最外层电子数，B的次外层电子数为2，B核外共有246个电子，B为6号元素碳；A、C原子的核外次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为28111和28515，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在118号元素中，最高价为7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4
4、是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。 答案 (1) (2)3 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 (3)HClPH3,元素金属性和非金属性强弱的判断方法 1元素金属性强弱的判断方法 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子能力的强弱，越易失去电子，金属性越强。 (1)从元素原子结构判断 当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强。即同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。 当电子层数相同时，核电荷数越多越难失去电子，金属性越弱。即同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。,(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水或酸反应置换H2的能力越强
5、，元素的金属性越强。 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序表判断 一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)从金属阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。,2元素非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。 (1)从元素原子结构判断 当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。即同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。 当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。即同主族元素从上
6、到下，非金属性逐渐减弱。,【示例2】 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )。 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A B C D 解析 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数越多，元素的非金属性不一定越强，如非金属性：OCl，但最外层电子数：OCl。 答案 A,【应用2】 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是 ( )。 A钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B钡可以从KCl
7、溶液中置换出钾 C氧化性：KBa2Na D碱性：KOHBa(OH)2NaOH,元素“位、构、性”三者关系及推断技巧 1元素“位、构、性”三者之间的关系 元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的性质特别是化学性质之间存在下列关系：,2元素“位、构、性”三者关系的应用 利用元素的原子结构、元素在元素周期表中的位置及元素的性质三者的关系，可以比较或推断某些元素的性质，如： (1)比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。 (2)比较同周期元素及其化合物的性质。 (3)比较不同周期、不同主族元素的性质时，要找出参照物。 (4)推断一些相对较陌生的元
8、素的某些性质。,解题策略,【示例3】 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性 最强的是_(写化学式)； (3)XW2的电子式为_； (4)Y的最高价氧化物的化学式为_；,【应用3】 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )。,Ae的氢化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判
9、断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素，结合“位构性”也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素，非金属性从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A错；同一周期元素，半径从左到右逐渐减小，abe，B错；C是第A族元素，性质最稳定，C错；最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强，酸性越强，元素的非金属性：cef，因此酸性依次增强，D对。 答案 D,离子化合物与共价化合物 1离子化合物 只要含有离子键的化合物就可以称之为“离子化合物”。例如：大部分盐(包括所有铵盐)、强碱、大部分金属氧化物、金属氢化物
10、。 2共价化合物 只含有共价键的化合物才可以称之为“共价化合物”。例如：非金属氧化物、酸、弱碱、少部分盐、非金属氢化物等。,3特例 (1)金属元素与活泼的非金属元素形成的化合物不一定都是离子键化合物，如AlCl3则是共价化合物。 (2)非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)都是离子化合物。 4离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键结合判断。一般说来，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子化合物，不同种非金属原子间形成的化合物大多是共价化合物。,(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐等都属于离
11、子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和绝大部分有机物等都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。,【示例4】 现有BaCl2 AlCl3 KOH Na2SO4 干冰 铁片六种物质，按下列要求回答： (1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，溶于水时需要破坏共价键的是_。 (2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。 (3)的电子式是_，的电子式是_。,解析 (1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；和含有共价键
12、，但是熔化时是破坏的分子间作用力，其中的共价键不被破坏。铁片熔化只其中铁原子间的作用力在一定程度上减弱，并没有破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。 答案 (1) (2) (3),【应用4】 下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是 ( )。 A熔点低 B导电性差 C熔融状态下能导电 D共用电子 答案 C,探究元素金属性和非金属性的递变规律 1探究元素金属性的递变规律，可以通过设计实验方案比较金属单质从水或酸中置换H2的能力大小，金属元素最高价氧化物的水化物碱性强弱、金属
13、单质间的置换反应三个方面进行。 2探究元素非金属性的递变规律，可以通过设计实验方案比较非金属单质与H的化合能力、氢化物的稳定性、非金属元素的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，非金属单质间的置换反应等四个方面进行。,【示例】 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：,请你帮助该同学整理并完成实验报告： (1)实验目的：_。 (2)实验用品： 仪器：_； 药品：_。 (3)实验内容：(填写题给信息表中的序号),(4)实验结论：_。 (5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。 _。 (6)请你补充套简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元
14、素的性质递变规律。 _。,解析 该题综合性很强，以实验探究的形式考查元素周期律的知识，并且以实验方案设计的形式考查学生的思维能力和创新能力。解答该题要认真审题，结合元素化合物的性质和元素周期律的知识，系统分析，填出(3)表中内容。再结合实验要求，得出实验目的、实验所需仪器，综合分析，得出实验结论。结合元素周期律的实质，分析(5)。该题中的实验对第三周期的元素进行了实验探究，但没有涉及Si和P两种元素，结合Si、P两元素在第三周期的位置和其性质、设计实验方案，证明其非金属性的递变。可利用比较其最高价含氧酸的酸性强弱来判断其非金属性的强弱。,答案 (1)验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性
15、递增的规律 (2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等 镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 molL1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液 (3),(4)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS (5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随核电荷数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。 (6)在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。,【应用】 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。 (1)实验目的：_。 (2)实验用品： 仪器：_；_(请填写两种主
