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1、第三节“盐类的水解考点一救材知识层面ej门7T们5刀区7耿史中和3.否中是NH4、Cu“酸是CHsCOO-、COi碱高考考查层面命题点11.解析:盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,A错误,卫正确;值;X荣4&大3丢事E1(节1EZe下7.5C错误;醋酸铧水解后,溶液仍呈中性,D错误。答秽:2.解析:一般盐类水解程度很小,所以通常不放出气体或生成沉淀,即A、C选项错误;对于多元弱酸酸根离子应分步水解,B选项错误,D选项正确。答秋:D命题点21.解析:两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还学在:HCO;“H“+COi及HCO;+
2、H,O“HnCcOs+OH-的水解平衡,NasCOs溶液中还存在:COi+H:OHCO3十OH的水解平衡,A正确;两种溶液中均存在Na“、CO3i、HCOi、HuCOs、OH“、H、H,0,B正确;浓度相同时,CO水解程度公下EC5办仁5日复1外Na.CC4深沥13DE)更大,C错误;NaHCOs溶液中加入NaOH固体:HCOi+OHHn0+COir,e(CO3-)增大,NasCOa溶液中加入NaOH,导致COi的水解平衡向左移动,c(CO3i)增大,D正确。答案:C2.解析:AY溶液的pH7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pHGDJ。若将三种溶液稀释相同倍数,由于NaoCOs溶液和CHsC
3、OONa溶液中存在水解平衡,随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH,因此pH变化最大的应是);选项D正清史肥/K友别433、答案:C考点二教材知识层面1.越弱2.增大增大“减小“增大_增大“减小“湘小湘小_有增多_减小颜色变深“左增多减小“颜色变浅市增代,t人的j页全5句目沥“bf,生成红褐色沉淀,放出气体高考考查层面命题点1改变条件移动方向|c(OH)|pH|水解程度升温右移增大|增大|“增大加NaOE左移增大|增大|“减小eG战4洁天加少量FeCh固体|“右移湘小|减小|“增大加NaoCOs左移增大|增大|“减尔命题点21解析:加HoO虽然使平衡向右移动,但HCIO的浓度减小:SO,与HCIO反应;NaOH使平衡向左移动,所以A、C、D均使HCIO的浓度堡小,降低其漂白效率:通入CO,与OH反应,使平颂|5杨;力工2Ct证度眉;c,;&屹其漂白效率,卫正确。答案:卫
