《教学设计金属钠的化学 性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《教学设计金属钠的化学 性质（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 教 学 设 计题 目： 金属钠的化学性质 学 院： 化学化工学院 专 业： 化学 学生姓名： 朱晓楠 时 间： 2015年11月24日 一、学情分析学生在日常生活中经常使用和接触各种各样的金属，对金属的性质有初步的了解；会使用金属活动性顺序表分析、预见金属的性质，经历过研究物质的基本程序和方法，具有初步的实验探究能力，感受过实验条件控制在化学研究中的作用，能够与同伴进行良好的合作，对科学探究活动充满兴趣。二教材的地位及作用 从知识的安排上，在第一章从实验学习化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物的知识。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富
2、多彩的世界。要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中要经常接触的、需要了解和应用的基础知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学必修二介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。本节以学生在初中学过的有关的金属的性质为基础，选取典型的金属钠进一步学习拓展金属的性质，而本节学习中用到的许多方法如观察法、实验法、归纳法等也是学习元素化合物知识
3、的重要方法，所以学好本届内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的基础，在今后化学的学习过程中具有承前启后的作用。三教学目标：1. 知识与技能：了解活泼金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物； 掌握活泼金属钠与水的反应现象及解释，理解反应的本质；2. 过程与方能：通过活泼金属钠与氧气在不同条件下反应、钠与水反应及生成物的探究、来体验实验方法在化学研究中的作用，认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 在归纳金属钠的化学性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等探究方法在学习和研究物质性质中的应用，逐步形成良好的学习方法和习惯。3. 情感态度和价值观：养成良好的实验习惯，增强合作意识以及勤于思考的严
4、谨科学态度，勇于创新和实践的科学精神。通过对金属钠化学性质的科学探究，树立乐于探究物质变化奥秘的精神和辩证唯物主义观点，增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。四教学重点和难点：1.教学重点：钠的氧化反应、钠与水反应的实质、2.教学难点：钠与水反应的实质。五教学方法实验法、讲授法、总结归纳法、六教学媒体 多媒体、板书七教学过程【复习引入】上节课我们已经初步学习了金属钠的物理性质，下面请大家回忆一下，钠的物理性质具体内容有哪些？【生】复习金属钠物理性质【师引入】我们都知道物质的性质，尤其是化学性质，是由物质的微观结构决定的，请大家回想一下所学的内容，钠原子的结构示意图是什么样的呢【生
5、】回答钠原子的结构示意图【师总结】钠是第十一号元素，最外层电子数为1，在反应过程中，受核引力较小，易失去，表现出很强的还原特性，所以钠应该是强还原剂。那它实际上是不是像我们分析的一样呢，通过下列具体反应来看。【板书】1、与非金属反应（还原性）【讲解】纯的金属钠是放在煤油或者石蜡中保存，正是因为金属钠极易和空气中的氧气反应，生成Na2O白色固体，但如果改变条件为加热，则又会生成另一种物质Na2O2,观察两个反应，其中钠都是还原剂。【板书】4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）【师提问】那么钠是否只和非金属反应才体现它的还原特性呢？与其他物质反应又会
6、发生怎样的情况呢，下面让我们一起来看一段实验视频，钠和水反应，注意观察实验现象，并作出解释。【观看实验视频】【提问】从刚才的实验过程中我们看到了哪些实验现象，这些实验现象又说明了什么问题呢？【互动】总结出实验现象及解释【板书】2、与水反应（还原性）浮 密度(Na)密度(H2O)游 气体推动小球迅速移动熔 反应放热、钠的熔点低响 反应剧烈、有气体生成红 产物呈碱性【师引导】根据这样的现象，能不能写出该反应的化学反应方程式和离子反应方程式呢？【板书】2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 【讲解】从离子方程式我们不难看出，钠在反应中扮演了还原剂的角色；并且，金属钠和水反应的实质是钠和水电离出的氢离子发生了电子转移的的反应，同理的，我们也可以推测出钠和酸的反应，就交给大家，课下进行自主探究。八板书设计钠的化学性质微观结构：宏观性质：1、与非金属反应（还原性）4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）2、与水反应（还原性）实验现象 解释浮 密度(Na)密度(H2O)游 气体推动小球迅速移动熔 反应放热、钠的熔点低响 反应剧烈、有气体生成红 产物呈碱性2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
