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1、第五单元化学方程式一、选择题(每小题2分，共40分)1我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明(B)A蔗糖是由炭黑和水组成的 B蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物C蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D蔗糖中含有炭黑和水2化学反应遵守质量守恒定律的原因是(C)A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变C原子的种类、质量和数目都没有改变 D分子的数目没有改变3下列现象能用质量守恒定律解释的是(B)Am g水受热形成m g水蒸气B煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少C10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水D湿衣服晾干后，质量变小4下列化学方程式书写正确的是(C)A4Fe
2、3O22Fe2O3 B2Al3O22AlO3CCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O DCOO2CO25下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(C)A2MgO22MgOB2COO22CO2C2H2O22H2O DCO2CO26下列关于化学反应“X23Y22Z”的叙述错误的是(C)AZ的化学式为XY3 B若m g X2和n gY2恰好完全反应，则生成(mn) g Z C若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(MN) D若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(ba) g Y27下列化学反应可用图表示的是(C)AH2CO3CO2H2O
3、 B2H2SO3O2=2H2SO4C2HClO2HClO2 DCaCO3CaOCO28(淮安中考)尿素CO(NH2)2是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为CO22X=CO(NH2)2H2O，其中X的化学式是(B)AN2 BNH3 CN2H4 DNO9(济宁中考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化(不含容器质量)34.3 g32.7 g若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同
4、学得出的结论中，不合理的是(A)A反应速率逐渐加快 B最多得到氧气的质量为1.6 gC催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D反应得到水和氧气的质量比为9810根据化学方程式ANaOH=BH2O推断，B、A的相对分子质量相差(C)A12 B18 C22 D4011铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是(B)12在反应3A2B=2CD中，A、B两种物质完全反应时的质量比为34，若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为(C)A60 g B90 g C80 g D120 g13完全燃烧4.6 g某化合物R，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，由此可知
5、该化合物中(B)A一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B一定含有碳、氢、氧元素C只含有碳、氢元素 D碳、氢元素的质量比是6114(南充中考)在反应2A5B2C4D中，C、D的相对分子质量之比为922。若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。则在此反应中B和D的质量比为(C)A49 B81 C1011 D134415火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是CxH85O23CO24H2O，则x的数值为(C)A1 B2 C3 D416(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法中正确的是(C)A丙
6、可能是单质 B在该反应中丁一定没有参加化学反应C该反应是化合反应 D甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量17相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量(C)ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少18(厦门中考)用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子，A2和B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是(C)A在反应过程中A2和B2分子保持不变 B该反应为置换反应C参加反应的A2与B2分子数之比为31 D物质X含4种元素 19将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成
7、二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量/g3.99.6000反应后质量/g006.62.7m下列判断正确的是(C)A表中m的值为13.5 B该反应属于分解反应C物质X能在氧气中燃烧 D物质X中一定含有氢元素20镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2MgO22MgO，3MgN2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为(C)A等于33.3 g B等于40 g C33.340 g D小于33.3 g二、填空题(共40分)21(12分)从H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：(1
8、)2个硝酸根离子_2NO3_；(2)1个氢分子_H2_；(3)亚铁离子_Fe2_；(4)2价的钙元素_C_；(5)实验室用一种液体制取氧气：_2H2O2O22H2O_；(6)反应物剧烈燃烧，火星四射的化学反应：_3Fe2O2Fe3O4_；(7)用一种暗紫色的固体加热制取氧气：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_；(8)生成一种有刺激性气味气体的化学反应：_2SO2SO2_。22(12分)配平下列化学方程式：(1)_4_CO_1_Fe3O4_3_Fe_4_CO2(2)_2_CH3OH_3_O2_2_CO2_4_H2O(3)_2_Al_6_HCl=_2_AlCl3_3_ H223(4分)(永州
9、中考)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。“暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石，放热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热。其中涉及的反应方程式如下：2FeO22H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=xFe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O(1)上述反应中的x_4_。(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为_Fe2O3_。24(6分)钠有两种氧化物：氧化钠和过氧化钠(Na2O2)。氧化钠能和水化合生成氢氧化钠(NaOH)，过氧化钠和水也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体
10、，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠。(1)写出氧化钠和水反应的化学方程式：_Na2OH2O=2NaOH_。(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式：_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2Na2O22CO2=2Na2CO3O2_。25(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中
11、X的化学式为_H2O_。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为_21(或12)_，此反应的基本反应类型为_化合反应_。(3)已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1_(填“”“”或“”)m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2，其原因是_生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中_。三、实验题(8分)26草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO32HCl=2K
12、ClH2OCO2，又知CO2气体能被澄清石灰水吸收。为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示)。(1)在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是_A_(填序号)。(2)实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前_A_装置的质量；第三步，_挤压A的胶头滴管，让盐酸与草木灰反应_；第四步，称量反应后_A_装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。(3)若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量_大于_反应后左盘的质量，理由是_B装置反应后，气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器_。四、计算题(12分)27(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素与氧元素的质量比是_23_，硫元素的质量分数为_40%_。(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl22NaOH=NaClONaClH2O)。计算：4 t溶质质量分数20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？解：0.71 t
