《2016-2017学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016-2017学年高中化学 第4章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版必修1（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 富集在海水中的元素氯,自主阅读,自主检测,一、活泼的黄绿色气体氯气 1.氯的原子结构及存在 (1)氯的原子结构。 氯的原子结构示意图为 ,氯原子容易得到一个电子而形成Cl-,表现出典型的非金属性。 (2)氯的存在。 氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。 2.氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。,自主阅读,自主检测,3.物理性质 4.化学性质 Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:,自主阅读,自主检测,5.次氯酸的性质 6.漂白剂的制取 (1)漂白液:反应的化学方程式为
2、有效成分是NaClO。 (2)漂白粉:反应的化学方程式为 主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。,自主阅读,自主检测,二、氯离子的检验,自主阅读,自主检测,1.下列说法错误的是( ) A.Cl2与NaOH溶液的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应 B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染 C.用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2 D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 解析:Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,该反应前后只有氯元素化合价发生变化,属于Cl2的自身氧化还原反应。因为Cl2的氧化性强于I2,可以发
3、生反应Cl2+2KI 2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝,故C项正确。Cl2参与的反应,氯元素均有价态变化,都是氧化还原反应,故D错误。 答案:D,自主阅读,自主检测,2.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( ) A.水 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.KI溶液 解析:据题目信息,要检验氯仿是否变质,只要检验是否有HCl生成即可。HCl溶于水生成盐酸,含有Cl-,故可用AgNO3溶液检验。 答案:B,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,氯气的性质及实验室
4、制法 讨论探究 (1)氯气泄漏后为什么要迅速撤离现场?逃生时,应该往高处跑,还是往低处跑?应该迎风跑,还是逆风跑?为什么? (2)实验室中,如何闻氯气的气味?在制取并验证氯气的性质实验中,多余的氯气能否直接排入空气中?应如何处理?,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,探究提示:(1)氯气有毒,氯气泄漏后要迅速撤离现场;因为氯气的密度比空气大,所以逃生时,应该往高处跑;因为氯气为气体,会随风飘,所以应该逆风跑。 (2)氯气是一种有毒气体,闻氯气的气味时,要用手轻轻地在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。Cl2有毒,多余的Cl2不能直接排入空气中,应用碱性溶液(常用NaOH溶液)吸收
5、。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,1.氯气的实验室制法 (1)反应原理: (2)仪器装置: 主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如下图所示。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。 (3)收集方法: 向上排空气法(Cl2密度大于空气)。 排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,(4)验满方法: 将湿润的淀粉
6、碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满。 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化,则证明已集满。 (5)尾气处理: Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。 2.实验室制取氯气的其他方法 可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热):,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,例题导学号98980068氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置:,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,回答下列问题: (1)装置中,仪器a的名称为 ; (2
7、)装置的作用是 ; (3)当有少量Cl2气流通过后,装置中反应的离子方程式为 ; (4)当Cl2气流持续通过时,装置中干燥的有色布条能否褪色? ; (5)装置反应的离子方程式为 。,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,成功体验 在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是 ( ) 连接好装置,检查气密性; 缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出; 在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末; 从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中; 将多余的Cl2用NaOH溶液吸收; 用向上排空气法收集氯气。 A. B. C. D. 解析:确定实验室制取气体的操
8、作顺序要注意:连接好装置以后,要先检查气密性,后装药品;装药品的顺序是先加固体,后加液体;对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。 答案:D,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,氯水的成分和性质 讨论探究 (1)上述氯水的保存方法是否正确?新制氯水在放置过程中,酸性和氧化性如何变化? (2)氯气为什么能使鲜花褪色?向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,如何验证是什么原因造成的?,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,探究提示:(1)不正确,氯水中次氯酸见光易分解,应用棕色瓶盛装。氯水久置,会因HClO的分解导致其中的Cl2全部与H2O反应,次氯酸完全分解生成
9、HCl和O2,使溶液的酸性增强,失去强氧化性而不再具有漂白性。 (2)因为氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性。可能有两种原因:一是氯水中含有强氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;二是氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液,看溶液是否重新变为红色来验证褪色的原因。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,氯水性质的多重性 (1)漂白、杀菌HClO的性质。 (2)不稳定性HClO的性质,其化学方程式为2HClO 2HCl+O2。 (3)酸性盐酸和次氯酸电离出的H+的性质。 (4)与Ag+反应产生白色沉淀氯水中的氯离子体现出的性质。 (5)氯水滴到
10、蓝色石蕊试纸上先变红后褪色,原因是溶液中H+和HClO共同作用的结果。,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,例题在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 B.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl- C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2 解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;B项正确;C项,氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。 答案:B
11、,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,重难点一,重难点二,情境导入,知识点拨,典例引领,成功体验 下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是 ( ) A.液氯和氯水是同一种物质,均属于混合物 B.液氯无酸性,氯水有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色,氯水呈黄绿色 解析:液氯的成分就是氯分子,为黄绿色油状液体,所以液氯无酸性,也无漂白性;氯水中存在着Cl2、HClO、H+、Cl-等多种成分,所以氯水既有酸性,又有漂白性。由于液氯和氯水均含有氯分子,均为黄绿色。所以A、C、D项错误,B项正确。 答案:B,1 2 3 4,1.下列实验过程中,不会产生气体的是( ) 解析:A项氯水
12、中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;H2O与Na2O2反应产生O2。 答案:C,1 2 3 4,2.下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是 ( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 解析:氯气可以和绝大多数金属或非金属化合,在与可变价金属反应时,金属被氧化成高价态(如Fe Fe3+,Cu Cu2+),而FeCl2中的铁是+2价的低价态。 答案:D,1 2 3 4,3.当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质水溶液
13、的毛巾捂住鼻子以防中毒,该物质最适宜采用的是( ) A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3H2O 解析:NaOH有强腐蚀性;NH3H2O对人有很强的刺激作用;NaCl不能与Cl2反应;NaHCO3无腐蚀性,可用于防止氯气中毒。 答案:C,1 2 3 4,4.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现溶液呈红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 解析:A项,氯水中存在H+,与NaHCO3反应产生CO2;B项,氯水能使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO,具有漂白作用;C项,氯水中存在Cl2,能将Fe2+氧化为Fe3+,再滴加KSCN溶液后,溶液呈红色;D项发生反应:Ag+Cl- AgCl。 答案:B,
