《人教版化学教学设计——氮 铵盐（第一课时）01》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学教学设计——氮 铵盐（第一课时）01（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 氨、铵盐教学目标知识技能：认识氨的分子结构，掌握氨和铵盐的性质、用途；学会氨气的实验室制法和铵离子的检验方法。能力培养：通过氨和铵盐的性质、氨气的制法的实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。科学思想：通过氨和铵盐的化学性质的教学，渗透由表及里、由现象到本质的观点。科学方法：通过对氨和铵盐的性质、氨气的制法探究，让学生在学习过程中认识物质的结构与性质的关系，形成知识链：NH3N2NONO2HNO3NH4NO3 为后面的学习打下基础，使所学知识系统化。重点难点氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。课时安排2课时教学过程（第一课时）复习简单回顾一下：N2NONO2HNO3
2、，指出氮的-3价化合物有氨和铵盐。板书第二节氨铵盐一、氨讲解氮气与氢气在一定条件下反应生成氨。在自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物。板书1氨的物理性质打开一瓶氨气，让学生观察、闻后，与学生一起总结氨气的物理性质无色、有刺激性气味的气体。提醒氨气对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如不慎接触过多的氨而出现病状，要及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。问氨气比空气重还是轻？由学生计算板书标准状况下NH3的密度：讲解氨很容易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：首都体育馆的制冷设备。板书无色、有刺激性气味，
3、易液化。问氨易液化阐明了什么？（液氨中氨分子间作用力较大）板书2氨的结构由学生上讲台板书氨的电子式和结构式。展示氨的分子结构模型。讲解氨气的分子结构：三角锥形，N-H键之间的夹角为107o18。板书具有一对孤电子，呈三角锥形，极性分子复习极性键（同种元素原子之间的键）和非极性楗（不同种元素原子之间的键）分析由于氮原子的非金属性比氢强，氨分子中，N、H原子共用的电子对偏向N原子，N原子一方带电负性，H原子一方带电正性，正负电荷中心不重合，整个分子中，三个N-H键的排列是不对称的，键的极性不能相互抵消，因而分子具有极性。提问根据氨分子和水分子的结构特点，分析氨易不易溶解于水呢？根据分子的结构特点，
4、推断出氨易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验可以验证氨易溶于水呢？举例分析CO2和H2O的分子极性。练习教材P15第三题5小题板书3、氨的化学性质（1）氨与水的反应演示实验1-2引导学生观察现象。讲解氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中能溶解大约700体积的氨。氨水呈碱性，是弱碱，能使酚酞试液变红。氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。分析氨溶于水的过程：板书NH3+H2O NH3H2ONH4+OH- NH3H2O不稳定，受热时分解：NH3H2ONH3+H2O 问由此反应可推得氨水有什么用途？（如实验室制氨气）讲解NH4是正四面体
5、结构，其电子式为：板书 分析后板书氨水中的微粒：NH3、H2O、NH3H2O、NH4、OH讲解氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。板书（2）氨与氯化氢的反应演示实验1-3引导学生观察现象板书NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）板书（3）氨与氧气的反应（氨的还原性）讲解通常情况下，氨在氧气中不反应，但在催化剂（如铂等）存在的条件下，能与氧气反应生成NO和H2O，并放出热泪盈眶量。板书4NH3+5O24NO+6H2O 讲解这一反应叫氨的催化氧化（接触氧化），是工业上制硝酸的基础。板书氨的用途讲解氨的用途：制硝酸、铵盐、纯碱；合成纤维、塑料、尿素、染料等的原料；制冷剂。课堂练习教材P14一题1、2、3小题；二题1、3、4小题；教材P15三题1、4、5、6小题。作业教材P15四题1小题。
