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1、邹平一中高三第4次质量检测（2013.12）化 学 试 题 说明：试题分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 A127 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括1 6小题，每题3分。共48分。每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项序号填涂在答题卡上的相应位置。）1下列说法中，正确的是 A化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新
2、的元素 B任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化 C催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变 D气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述2下列有关说法中，不正确的是 A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 CSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3下列说法中，正确的是A互为同位素 B的中子数和核外电子排布都不同 C37Cl的结构示意图： D的化学性质几乎完全相同4设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 A常温
3、下，01 mol碳酸钠晶体中含有CO32的个数为0.1 NA B标准状况下224LH2O所含分子数为NA C1 L05 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO离子的个数为05 NA D在NO、NO2的混合气体224L中，含有的氮原子数为NA个5对于下列化学事实的表述中，有错误的是 A浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解 B向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象 C向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色 D向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO326下列说法中，正确的是 A酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时
4、用盐酸酸化 B用2500 mL碱式滴定管量取2000 mL酸性高锰酸钾溶液 C将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去 D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现7下列说法中，正确的是 A第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 B第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱 C非金属元素之间只能形成共价化合物 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8下列有关说法中，不正确的是 A除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法 B实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中 C中和滴定要将锥形瓶洗净并用
5、所盛溶液润洗2-3次 D为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9下列叙述中，正确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是： B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存 C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D依据铝热反应原理，能发生反应10常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释， 溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图 所示。判断下列说法中，正确的是 A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大 Da点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）11下列关于除去物质中杂质的方案设
6、计，所选除杂试剂合理的是12下列实验装置设计中，能够达到预定实验目的的是 Aa装置用于防止铁钉腐蚀 Bb装置组成原电池 Cc装置用于收集SO2 Dd装置用于收集Cl213反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 A其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆) C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大 D其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大14如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、 C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是 AC电极为电解池的阳极 BCu电极附
7、近OH浓度增大 CNa+移向Pt电极 DPt电极上有O2生成15在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应： ； 5min后达到平衡状态，测得c（H2）=09 molL-1，则下列结论中，不能成立的是 A平衡时H2、I2的转化率相等 B从反应开始至平衡的过程中，v（HI） =004molL-1min-1 C其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大16锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：已知：下列结论中，不正确的是 A电池反应2Li（s）+I2（s）=2LiI（s） H= -105 kJmol-1
8、B电池正极反应Li-e=Li+ C当有14 gLi消耗时，理论上会释放2mol e的电量 D该电池放电完毕电池的总质量保持不变邹平一中高三第4次质量检测（2013.12）化 学 试 题第II卷（非选择题共52分）注意事项： 1第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求写在答题卡指定位置，考试结束后将答题卡上交。 2答题前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包括3小题，共25分）17（6分） （1）用密度为184gmL-1的浓硫酸配制1molL-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是 、
9、（填仪器名称）。 （2）已知： 25时， KspMg（OH）2=56l0-12 Ksp（MgF2）=74l0-11。25时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+） （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。 （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是 （填序号）； aKNO3溶液 bAlCl3溶液 cCuSO4溶液18（10分） （1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为_ ； 用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是 ； （2
10、）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是： 、 。“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。 AFe BCu CAl DPt （3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是 （写符号），得电子能力最强的原子是 （写符号）。19（9分）研究物质间的氧化还原反应有重要的意义。 （1）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成0.1mol K2FeO
11、4转移的电子的物质的量 mol。 （2）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：放电时电池的负极反应式为 。充电时电解液的pH （填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂。电解KHSO4溶液制H2O2的原理如下： 电解池总反应： 电解生成的S2O82水解：。 电解池中阴极反应式 。三、（本题包括2小题，共27分）20（12分）研究硫及其化合物性质有重要意义。 （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应： 当该反应有02 mol SO2生成时，反应释放出的热量为 kJ。 （2）硫酸工业生产中涉及反应：。 向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO
12、2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 T1温度下，反应进行到状态D时，v(正) v(逆)（填“”“”或“=”）。 温度为T1时，反应的平衡常数K= 。 若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填序号字母）a容器的压强增大原来的两倍bQ2一定等于Q1c新平衡时SO2的转化率一定大于80%dT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数 （3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是 、 （填序号字母）。 a品红溶液 b澄清的石灰水 c烧碱溶液 d溴水 （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：步骤一：用试管取适量待测溶液；步骤二：向所取溶液中 ； 实验现象及对应结论： ；21（15分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下： （1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是 （填序号字母）。 a酚酞溶液 bKSCN溶液 c烧碱溶液
