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1、第三单元 物质构成的奥秘 单元复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,分子,原子,离子,除稀有气体外的所有气体如H2 、O2、N2 、SO2 、 CO2等；,液态H2O及其它的非金属氧化物; CH4、C2H5OH等有机物,所有的金属：如Fe、Cu、Zn等,稀有气体：如He、Ne等,非金属中的S 、 P 、C 、Si）等,NaCl、 KOH等大多数的碱和盐,我能构成哪些物质？,我能构成哪些物质？,一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（
2、2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况）,（4）同种分子化学性质相同，反之不同,从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子,3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小 粒子,4、化学反应的本质,原物质的分子,原子,新物质的分子,一、构成物质的微粒-分子,1下列说法正确的是( ) A分
3、子质量比原子的大 B分子之间有间隔而原子之间没有间隔 C离子不能构成物质 D在化学变化中分子可以再分而原子不能再分 2下列粒子不能构成物质的是( ) A分子 B电子 C原子 D离子,D,B,练一练,4. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同,3. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A花香四溢分子在不停运动 B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发分子间距增大 D氢气和氧气反应生
4、成水分子发生了变化,知识迁移,B,D,二、构成物质的微粒原子,2、原子的定义：,1、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,3、分子与原子的主要区别：,是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。,化学变化中分子可分，而原子不可再分,原子核 电子,质子 中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=,相对原子质量 =,原子,原子结构,4、原子结构,质子数+中子数,某种原子的质量 一种碳原子质量的（1/12 ）,质子数=电子数,=,5著名化学家徐光宪获得了2008年度
5、国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分离变得更加简单。其中稀土元素中的钇(Y)元素的原子序数为39，其相对原子质量为90，下列关于钇的说法正确的是( ) A钇元素原子的中子数为39 B钇元素的质子数为51 C钇元素核外电子数为39 D钇元素核电荷数为90,C,例题,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数）,Na原子结构示意图,二、构成物质的微粒-原子,5.原子结构示意图,6、某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,3,Li,D,C,例题,7,氢 H 氦He,锂 Li 铍
6、Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属原子,非金属原子,稀有气体原子,这三大类原子最外层电子数有什么规律？,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,二、构成物质的微粒-原子,6.元素的化学性质与原子最外层电子的关系,8、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是( ),规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）,BC,练一练,核电荷数=质
7、子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数,元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,二、构成物质的微粒-原子,7.归纳小结：,9、我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,练习题,10.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是( ) A
8、.核外电子数为9 B.相对原子质量为14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素,D,11、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 ( ) A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,C,(1)离子的形成,原子：,离子：,三、离子,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电）,（2）原子和离子的区别和联系,三、离子,1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2. 离子的种类 阳离子：带
9、正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子,3. 离子表示方法： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl ,三、离子,5. 离子符号里的数字的意义：,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,4. 离子符号的意义：,离子符号,表示一种离子,表示一个离子,三、离子,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,化学符号周围数字的含义,考点,1、说出下列化学符号中“2”的含义： （1）2H _ （2）2SO2 _ （3）Mg2+ _ （4）MgO _,+2,两个氢原子,两个二氧化硫分子,一个二氧化硫分子中含有两个氧原子,一个镁离子带两个单
10、位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价为+2价,议一议,2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) AZn2中的“2”表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 DAl2(SO4)3中化学式上方的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价,B,-2,4、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_； 元素分类_； 相对原子质量_； 元素的化学性质_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,知识迁移,8、下列微粒是阳离子的有 ； 是阴离子的有 ；原子的有
11、； 为稳定结构的有 。,A,B,C,D,总结：1、圈内=圈外：原子 圈内圈外：阳离子 圈内圈外：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）,最外层电子,9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 三种粒子的化学性质相似 A. B. C. D.,.如果该图表示的是原子，X值为_ .如果该图表示的是带2个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为 _。 .如果该图表示的是带2个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为_。,10、根据右边的结构图回答：,总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法,1.科学研究
12、证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。,原子,分子,离子,离子,例题,2.某微粒结构示意图为 ， 下列说法中错误的是 ( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,例题,C,A,练一练,C,练一练,7.,解析 A、B、C、D分别表示的是氩原子、镁原子、氯原子和钠
13、离子。,B,练一练,1. 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是( ) A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239,D,解析 D 在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；相对原子质量质子数中子数，故钚原子核内中子数为：23994145。,练一练,下表是元素周期表的一部分：,Mg,9.012,金属,稳定,7,A,三,A,C,图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是( ),活泼,Mg2,不活泼,不一定,8.,9.,1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的
14、总称。,注意事项： （1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。,（3）,元素是一类原子的总称，只能讲种类，不 能讲个数。,原子是一种粒子，有种类、个数,四、元素,2、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,四、元素,3.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,四、元素,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,(1至20号元素）的原子序数（质子数）：,元素符号,宏观：表示一种元素,4、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,注意事项： （1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。,四、元素,5、元素与原子
