阿伏加德罗定律推论.ppt

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1、,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子,二、阿伏加德罗定律的推论,同温同压下：V1=V2 即 N1=N2,同温同压下，任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比,即：V1V2 = n1 n2 = N1 : N2,n1=n2,推论1,练习：,在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为 所含分子数之比为 所含原子数之比为,在标准状况下:2gH2 分子数为3.01x1023的CO2 0.8molHCl1.12LCl2 体积由大到小的顺序是,1:1,1:1,1:2,同温同压下，同体积的任何气体的质量比 等于它们的相对分子质量之比。 即：m1m2=M

2、 1M 2,推论2,同温同压下：若V1=V2 即 N1=N2,n1=n2,=,m1,M1,m2,M2,=,m1,M1,m2,M2,则n1=n2,练习：,标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？,80g/mol,同温同压下，相同质量的任何气体的体积比 等于它们的相对分子质量的反比。 即：V1V2=M 2M 1。,同温同压下：若m1=m2,推论3,练习：,则n1xM1=n2xM2,V1,Vm,V2,Vm,xM1= x M2,V1,V2,=,M2,M1,同温同压下，等质量的下列气体的体积由大 到小排列顺序,CO2H2Cl2HClSO2,推论4,同温同压下，任何

3、气体密度之比等于其式量之比， 等于摩尔质量比。,12=M 1M 2,V1,V2,n1,n2,同温同压下：,=,=,m1,m2,m1,m2,1,2,M1,M2,=,1,2,M1,M2,练习：,在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2H2Cl2HClN2,推论5,恒温恒容下， 气体的压强比等于它们的物质的量之比。 即：p1p2=n1n2,三、关于气体摩尔体积的计算,有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：,m,M,M,X,X,NA,NA,V,Vm,X,Vm,X,n,N,1利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算,【例题1】8.5g氨在标准状况时体

4、积是多少升？ 【解】氨的式量是17，氨的摩尔质量是17gmol V(NH3)=22.4Lmol0.5mol=11.2L 答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。,m(NH3),M(NH3),8.5g,17g/mol,n(NH3)= = = 0.5mol,在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？,练习：,n(N2) =,M(N2),m(N2),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O2) =,M(O2),m(O2),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,M(Ar),m(A

5、r),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(总)=,n(Ar) =,n(O2)+,n(Ar),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200mol,V（总）=n(总） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L,【例题2】在标准状况时，0.2L的容器里所含一氧化碳 的质量为0.25g，计算一氧化碳的式量。,2利用气体摩尔体积，进行有关 式量的计算,分析：求M的方法探讨,【解】,答：一氧化碳的式量是28。,练习：,在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。 计算此物质的摩尔质量。,解：,n=,672ml=0.

6、672L,0.672L,22.4L/mol,=0.03mol,M=m/n=,1.92g,0.03mol,=64g/mol,答：此物质的摩尔质量是64g/mol。,（相对原子质量H=1、C=12、O=16）,4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_； 各1.5molH2和CO2气体相比，质量大的是 _ 为_g。,在标准状况下，100mL某气体的质量是0.179g， 这种气体的相对分子质量是多少？摩尔质量是多少？,H2,CO2,66,40；40g/mol,3利用气体摩尔体积， 进行有关化学方程式的有关计算,【例题2】在实验室里使稀盐酸跟锌起反应，在标准状况时生成3.36L氢

7、气，计算需要多少摩的HCl和Zn。 【解】设需要Zn的物质的量为x，需要HCl的物质的量为y。 答：需0.15molZn和0.30molHCl。,1下列说法中正确的是 A相同状况下， 气体的摩尔体积约等于22.4L/mol B标准状况下，22.4L的任何气体中都 约含有6.021023个分子 C0，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.021023个原子 D100、101kPa条件下， 22.4L水蒸气的质量等于18g,B C,2在一定温度和压强下，2体积XY2（g） 跟1体积Y2（g）化合，生成2体积气体 化合物， 则该化合物的化学式为 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3,

8、3下列物质中，其体积约是22.4L的是 A1molH2S（g） B0，101kPa时28gCO C标准状况下1molH2O D64gSO2,D,B,5在同温同压下，16.5gX所占体积 和12gO2所占体积相同， 则X的式量为 A44 B16 C28.25 D88,4同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 A质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量不同 D体积相同，原子数相同,CD,A,6在标准状况下，VL H2中含有N个H2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为 AVN/22.4 B22.4N/V C22.4VN D22.4V/N,B,C,7

9、在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 A21 B12 C11 D以上任何比,9下列叙述中错误的是 A相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 B标准状况下，5L H2S气体与5L NH3的原子 个数比为34。 C同温同压下相同体积的N2气和CO气体含有 相同物质的量、相同的质量和相同的对空气 的密度。 D相同温度下，气体的压强比等于气体体积的 反比。,8在同温同压下，A容器充满H2，B容器充满NH3， 若它们所含气体的原子总数相等，则这两个容器的 体积比是 A31 B12 C13 D21,D,AD,10在一定温度下，

10、某物质W按下式分解： 由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 A63 B36 C126 D252,11某玻璃瓶质量为54g，在一定温度和压强下 充满 CO2气体后其质量为60.6g，在相同 条件下 如装满CO，其质量为 A60.6g B58.2g C56.2g D48.4g,A,B,12用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A18g水所含总电子数为8NA B标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数 为2NA C醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在 数值上相等 D12g金属镁变为镁离子时，失去电子数目 为0.1NA,13 某气态单质的化学式为X2，0.17

11、g该单质在 标准状况下的体积是100mL，这种单质的 式量为_，摩尔质量为_，标准状况下 密度约为_。在相同状况下，相同质量 的该单质比O2所占体积_。,BC,38,38g/mol,1.7g/L,小,15如果ag某气体中有b个该物质的分子， 阿伏加德罗常数以NA代表， 则cg该气体在标准状况下的体积为_,14在标准状况下空气的密度为1.293g/L， 空气的平均摩尔质量约为_。某碳氢化合物 的摩尔质量与空气平均摩尔质量之比为21， 该碳氢化合物中碳、氢原子个数之比为25， 则它的化学式为_。,16如果ag氦气中含b个分子，则阿伏加德罗常数 可表示为_,29g/mol,C4H10,22.4bc,aNA,L,a,4b,mol-1,17在标准状况下，30gCO和CO2的混合物 的体积为17.6L。试求这两种气体在混合 前的质量和体积。,17在标准状况下，30gCO和CO2的混合物 的体积为17.6L。试求这两种气体在混合 前的质量和体积。,答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。,解：M（CO） =28g/mol M（CO2）=44g/mol,设混合物中含CO质量为xg，CO2质量应为（30-x）g， 则存在以下关系：,解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g,V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L,