《高考化学一轮专题复习 第六章 第1讲 化学能与热能课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮专题复习 第六章 第1讲 化学能与热能课件 新人教版（79页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第1讲 化学能与热能,考点突破题型透析,学科素养技能提升,考点二 热化学方程式的书写,反应热大小的比较,考纲要求,第六章 化学反应与能量,考点三 燃烧热、中和热和能源,备选素材,考点四 盖斯定律、反应热的计算,考 纲 要 求,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。,考点一 焓变 反应热,知识梳理 思维深化,1焓变 反应热 (1)定义：在_条件下进行的反
2、应的_。 (2)符号： _。 (3)单位：kJ/mol或kJmol1。 (4)产生原因：,恒压,热效应,H,2吸热反应与放热反应 (1)吸热反应和放热反应的比较,知识梳理 思维深化,考点一 焓变 反应热,大于,小于,知识梳理 思维深化,考点一 焓变 反应热,大于,小于,(2)常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 a金属置换水或酸中氢的反应；b.酸碱中和反应；c.燃料的燃烧反应；d.多数的化合反应。 常见的吸热反应 a氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应；b.碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应；c.盐的水解反应；d.大多数的分解反应。,知识梳理 思维深化,考点一 焓变
3、反应热,(1)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。 (2)化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2在常温常压下即可进行，而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。,知识梳理 思维深化,考点一 焓变 反应热,正误判断：对的打“”，错的打“” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。 ( ) (2)物质发生化学变化都伴随着能量的变化 ( ) (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (4)吸热反应在任何条件都不能发生
4、 ( ) (5)Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( ) (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 ( ) 提示：(1) (2) (3) (4) (5) (6),知识梳理 思维深化,考点一 焓变 反应热,1下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与水蒸气的反应 D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应,铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的碳与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl之间发生的复分解反应
5、是吸热反应。,题组设计 思维建模,题组一 吸热反应与放热反应,解析,答案,C,2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( ) A1 780 kJ/mol B1 220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol,断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160 kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放3
6、30 kJ61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)SF6(g)可知，H760 kJ/mol1 980 kJ/mol1 220 kJ/mol。,解析,答案,题组设计 思维建模,题组一 吸热反应与放热反应,B,3金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 (1)在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。 12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。 (2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ
7、/mol。 N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ/mol。 NO分子中化学键的键能为_kJ/mol。 (3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。,解析,答案,图显/隐,题组设计 思维建模,题组一 吸热反应与放热反应,(1)石墨的能量较低，更稳定。石墨的燃烧热指1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出的热量为0.5 mol110.5 kJ/mol0.5 mol393.5 kJ/mol252.0 kJ。 (2)HE(N2
8、)E(O2)2E(NO)，2E(NO)946 kJ/mol497 kJ/mol180.0 kJ/mol，E(NO)631.5 kJ/mol。 (3)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ/mol，N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.0 kJ/mol，目标反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)可由两个反应相减获得，则H746.0 kJ/mol。,(1)石墨 393.5 kJ/mol 252.0 kJ (2)631.5 (3)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746.0 kJ/mol,1熟记反应热H的基本计算公式 H生成物的总
9、能量反应物的总能量 H反应物的总键能之和生成物的总键能之和 2规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。 (2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,知识梳理 思维深化,1(2014高考浙江卷)下列说法不正确的是( ) A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B氨氮废水(含 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V1012 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量
10、细胞内浓度约为10121011 molL1的目标分子 D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变,汽油与甲醇的燃烧热不同，向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，D项错误。,解析,答案,高考真题 明确考向,D,2(2014高考重庆卷)已知： C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H220 kJmol1 HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462 kJmol1，则a为( ) A332 B118 C350 D130,利用“盖斯定律”，结合题中反应反应2得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H(2202a)kJmo
11、l1，由题意得2E(HH)E(O=O)4E(HO)2202a，即243649644622202a，解得a130。,解析,答案,高考真题 明确考向,D,3(2013高考北京卷)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ),解析,答案,高考真题 明确考向,D,A为太阳能转化为电能；B为化学能部分转化为电能；C为太阳能转化为热能；D为化学能转化为热能。,4(2013高考上海卷)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( ) ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成
12、物的总能量 D反应的热化学方程式为： NH4HCO3HClNH4ClCO2H2O Q,醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，A错误；吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确，C错误；D中反应没有标明物质的状态，热化学方程式书写错误。,解析,答案,高考真题 明确考向,B,5(2013高考重庆卷)已知： P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g) Ha kJmol1， P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g) Hb kJmol1， P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl
13、3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是 ( ) APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热H CClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1 DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1,解析,答案,高考真题 明确考向,C,考点二 热化学方程式的书写,知识梳理 思维深化,1概念：表示参加反应_和_的关系的化学方程式。 2意义：表明了化学反应中的_变化和_变化。如C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1表示在25，101 kPa时，_生成_气体，同时放出_。 3书写：,物质的量,反应热,物质
14、,能量,1 mol固体碳和1 mol氧气,1 mol二氧化碳,393.5 kJ的热量,4书写热化学方程式“六注意”。,知识梳理 思维深化,考点二 热化学方程式的书写,“H”与反应的“可逆性” 可逆反应的H表示反应完全反应的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1。 表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。,知识梳理 思维深化,考点二 热化学方程式的书写,已知2 g H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出241.8 kJ的热量，写出氢气与氧气完全反应生成水蒸气的热化学方程式：_； 若已知：H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1，则氢气与氧气完全反应生成液态水的热化学方程式为_ _
