《高中化学-必修一-第四章-第二节-氯气(人教版).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-必修一-第四章-第二节-氯气(人教版).ppt（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,富集在海水中的元素氯,海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。,若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米 海水中的氯元素含量很高，所以我们称之为富集在海水中的元素。,活泼的黄绿色气体氯气(CI2),京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体，唰地射向高空，有强烈的刺鼻气味，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射碱液，但时值西南风，氯气迅速向东北方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近
2、居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,请问：根据上述材料，氯气有哪些物理性质？,一、活泼的黄绿色气体氯气(CI2),（一）物理性质,颜色、状态：,气味：,密度：,熔沸点：,水溶性：,毒性：,黄绿色、气体,有刺激性气味,密度比空气大,能溶于水（1：2）,沸点（-33.4），易液化成液氯,有毒,纯净物？ 混合物？,怎样闻？, 常见化合价：-1， +1， +3， +5， +7,氯的原子结构,思考与讨论：画出氯的原子结构示意图，并据此推测氯气在化学反应中常作 剂（氧化、还原） ?, 易得电子 具有强氧化性 氯单质是强氧化剂,氧化,1、氯气与金属单质的反应,实验 金属钠在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，发出黄
3、色火焰，产生大量白烟,（1）氯气与金属钠反应,（二）氯气的化学性质,在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。,实验 铁丝在氯气中燃烧 现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色（棕褐色）的烟；溶于水后溶液呈黄色。,氯气与铁反应,实验 金属铜在氯气中燃烧 现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟,（3）氯气与金属铜反应,现象：,氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。,HCl是一种无色有剌激性气味的气体，极易溶于水（1500） （常温常压下） ，HCl气体溶于水即得盐酸，工业上利用该反应生产盐酸。,点燃或光照混合气时会发生爆炸,2、氯气与非金属单质的反应,氯气与氢气反应,思
4、考与交流,通过以上实验，你对燃烧条件 和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,3、氯气与水的反应,现象,干燥的有色布条不褪色；而湿润的有色 布条却褪色了,结论,氯气无漂白性，氯水具有漂白性是因为氯气和 水生成了一种新的物质,HClO，HClO有漂白性。,次氯酸（HClO）的“三性”,弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）,氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置,讨论：,新制氯水中的微粒有哪些？,久置氯水中的微粒有哪些？,Cl2 、 H2O 、 HClO ，
5、H+、Cl-、 ClO-、 OH-(极少量）,H2O、H+、 Cl-、 OH-（极少量）,如何检验新制氯水中的 H+ 、Cl- 、 HClO、 Cl2,实验探究 向氯水中分别加入（1）紫色石蕊试液（2）酸化的硝酸银（3）Zn或Na2CO3粉末，观察现象。,石蕊试液先变红后褪色,生成了白色沉淀,有气体产生,小结：氯气,二化学性质 1、与金属单质反应 2、与氢气反应 3、与水的反应,物理性质： 黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水。,课堂练习,1、下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯
6、离子都呈黄绿色。,B,2、下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ） A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,A,3、下列关于氯水的说法中正确的是（ ） A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强,D,(4)氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+
7、H2O,主要用来吸收多余的Cl2,工业上,想一想,(4)氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,例2：漂白粉在空气中易失效的原因是 A.CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化,例1：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处
8、的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,D,A B,C,舍勒 (17421786)瑞典化学家。,思考与交流,启示：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。,启示：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。,启示：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。,1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,跟据舍勒制氯气原理，写出化
9、学方程式。指出氧化剂、还原剂 、氧化产物和还原产物。,想一想：,在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,根据反应原理，你能设计发生装置和收集装置吗？,固体(加热),(一) 制取氧气,KMnO4,固体、液体(不加热),(一) 制取氧气,H2O2,MnO2,可用向下排空气法,(二) 制取氢气,固+液(不加热),稀盐酸(稀硫酸),锌 粒,(二) 制取氢气,固+液(不加热),稀盐酸(稀硫酸),锌 粒,也可用排水法,(三) 制取二氧化碳,固+液(不加热),稀盐酸,碳酸钙,根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。,根据气体的水溶性和对空气的相对
10、密度及其化学性质来选用收集装置。,向上排空气法 向下排空气法 排水法,一、反应原理,注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固体跟浓盐酸反应能产生氯气。,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,氯气的实验室制法,二、发生装置,固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装过程。,三、净化装置,先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。 装配原则:先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。,饱和食盐水,浓硫
11、酸,四、气体收集和尾气处理装置,氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。 氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。 氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝),集气瓶,浓NaOH溶液,氯气收集过程的动画,向上排空气即空气在上层被收集气体在下层,反馈练习,1、不能由单质直接化合而成的是（ ） A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2,2、自来水可以氯气用消毒、某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） AgNO3FeCl3AlCl3 NaOH FeCl2 Na2CO3 A、 B、 C、 D、 ,C,C,反馈练习,3、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题： （1）产生上述现象的原因可能有两种（简要说明） （2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因?,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,再加入NaOH，看能否变红色,谢谢各位！,
