《福建省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、三明一中 20182019 学年上学期学段考试高一化学试卷(满分:100 分;考试时间:90 分钟)可能用到的相对原子质量:H1 C12N14O16Na23 Mg24Cl35.5第卷(选择题共48分)一、选择题(共 24 小题,每题只有一个正确选项,每小题 2 分)1化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.“血液透析”利用了胶体的性质B. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C. BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质2化学概念相互间存在如下 3 种关系,下列对概念间关系的说法正确的是A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于
2、包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化还原反应与化合反应属于并列关系3某同学要在奥运五连环中填入物质,使相连物质间能发生反应,不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A.稀硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠4分类是学习和研究化学的一种常用科学方法,下列分类说法合理的是A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等5下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的 产物并不改变的
3、是ANa 和 O2 BCO2 和 NaOHCNa2O 和 CO2 DC 和 O26下列叙述正确的是 A非金属元素形成的离子一定是阴离子 B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C某元素从化合态 变为游离态时,一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7下列物质中不存在氯离子的是AKClBCa(ClO)2C盐酸D氯水8下列变化中,需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2 DCaOCa(OH)29a g NH3 含 b 个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为A. 17b3aB. 17b4aC.17b aD.17a b10从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线
4、的物质发生氧化反应的是ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B2CuO + C2Cu + CO2 C2FeCl3 + Fe = 3FeCl2DZn2HCl = ZnCl2 H2MnO211在下列三个反应中,H2O2H2S2H2OS2H2O2 =H2O2Cl22HClO2H2O2 所起的作用是A均起氧化剂作用B均起还原剂作用2H2OO2C均既是氧化剂又是还原剂D三个反应中所起作用各有不同12常温常压下,用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球,其中吹入的 气体为 O2 的是13下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A3.36L O2 和 0.3 mo
5、l H2O B0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO414设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子 C22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA D17 g 氨气所含电子数目为 10NA15在配制 100 mL 0.10 molL-1 的 NaCl 溶液时,下列操作会导致结果偏低的是(1)用托盘天平称量时砝码放在左盘,1g 以下
6、使用游码(2)溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠,直接使用(3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外(4)定容时俯视刻度线(5)定容时仰视刻度线(6)容量瓶未经干燥就用于配制溶液A(1)(3)(5)B(1)(3)(4)C(2)(4)(6)D(2)(3)(4)166.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应,生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y,则 X 的摩尔质量为A112gB112 gmol -1 C28gD28 gmol -117下列实验操作,正确的是A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上,将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g B制 Fe(OH)3 胶体
7、时,将 FeCl3 溶液加入到水中,再加热煮沸一段时间 C做蒸发实验时,可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在18下图分别表示四种操作,其中有两处错误的是A读数 B稀释C称量 D溶解19无色水溶液中能大量共存的一组离子是2ANH4、Ba2+、Br、CO32 BCl、SO3、Fe2+、H+2 CK+、Na+、SO4、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO420能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是ABa(OH)2 溶液BAgNO3 溶液C Ba(NO3)2 溶 液DNaOH 溶液21下列溶液里离子检验的结论正确的是3A 加稀盐酸产生无
8、色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能 含 CO 2B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定含有 SO42C加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有 ClD加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有 Ca2+22将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开 装置中的两个活塞,这时观察到A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶23将金属钠分别投入下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是A稀盐酸BK2SO4C CuCl2D NaOH 溶液2
9、 224用 0.1 molL-1 的 Na2SO3(已知:SO3被氧化成 SO4)溶液 30 mL,恰好可以将22103 mol XO4还原,则元素 X 在还原产物中的化合价是A4B3C2D1第卷(非选择题共 52 分)二、填空与简答题(共 28 分)26. (2 分)写出下列反应的离子方程式:(1)碳酸钙溶于醋酸溶液: (2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性: 27.(8 分) 现有 O2 和 CO2 的混合气体 16.4 g,在标准状况下其体积为 8.96 L。 请回答下列问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为 ;(2)混合气体中碳原子的个数为 ;(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集
10、在气球中(体积在标准状况下测定)1 气球中收集到的气体为 ,电子总数为 。2 气球中的气体在标准状况下体积为 。28(6 分)“探险队员”盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有 许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法 通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线) 。(2)迷宫内 12 种物质中属于碱性氧化物的有 ,写出其中一种与盐酸反 应的离子方程式: 。(3)迷宫内 12 种物质中金属单质,按活动性顺序由强到弱是: ,试 写一个相互置换的化学方程式: 。29(6 分)完成下了各小题:(1)今有五种
11、物质:铜线 熔化的 NaCl NaCl 晶体 氨气 液态氯化氢 其中能导电的物质是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 。(2)科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下,能够转化为有毒的+3 价的含砷化合物。 通过以上信息填空:维生素 C 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。上述过程中+5 价砷元素发生 反应(填“氧化”或“还原”);3 mol +5 价砷完全转化 为+3 价砷,共转移 个电子。30(6 分)某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种,请按要求填空:(
12、1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ,(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,+(3)取(2)中的滤液,加入过量的氨水(NH3H2O),出现白色沉淀(已知:Ag(NH3)2 在 溶液中无色),说明原溶液肯定有 ,(4)溶液中可能存在的离子是 ;验证其是否存在可以用 (填实验方法)(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。3ACl-BNO -CCO 2-DOH-3三、实验与探究题(共 24 分)31(11 分)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题:(1)装置 A 中,仪器 a 的
13、名称叫 ,该仪器中盛放的试剂为 ,装置 B的作用是 。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是 。(3)当 Cl2 持续通过时,装置 D 中干燥的有色布条能否褪色?为什么? , 。(4)若要证明干燥的 Cl2 无漂白性,可在装置 D 前添加一个装有 的洗气瓶。(5)装置 E 的作用是 ,该反应的离子方程式为 。32.(13 分)实验室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号),除图中已有 仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。(2)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸,其物质的量浓度为 ,需要的体积为 mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL 量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水