《福建省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、三明一中 20182019 学年上学期学段考试高一化学试卷（满分：100 分；考试时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16Na23 Mg24Cl35.5第卷（选择题共48分）一、选择题（共 24 小题，每题只有一个正确选项，每小题 2 分）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.“血液透析”利用了胶体的性质B. 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒C. BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列对概念间关系的说法正确的是A. 纯净物与混合物属于包含关系B. 化合物与氧化物属于
2、包含关系C. 单质与化合物属于交叉关系D. 氧化还原反应与化合反应属于并列关系3某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A.稀硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠4分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等5下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的 产物并不改变的
3、是ANa 和 O2 BCO2 和 NaOHCNa2O 和 CO2 DC 和 O26下列叙述正确的是 A非金属元素形成的离子一定是阴离子 B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂 C某元素从化合态 变为游离态时，一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7下列物质中不存在氯离子的是AKClBCa(ClO)2C盐酸D氯水8下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2 DCaOCa(OH)29a g NH3 含 b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. 17b3aB. 17b4aC.17b aD.17a b10从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线
4、的物质发生氧化反应的是ASO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B2CuO + C2Cu + CO2 C2FeCl3 + Fe = 3FeCl2DZn2HCl = ZnCl2 H2MnO211在下列三个反应中，H2O2H2S2H2OS2H2O2 =H2O2Cl22HClO2H2O2 所起的作用是A均起氧化剂作用B均起还原剂作用2H2OO2C均既是氧化剂又是还原剂D三个反应中所起作用各有不同12常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是13下列各组物质中含氧原子的物质的量一定相同的是A3.36L O2 和 0.3 mo
5、l H2O B0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2OC0.1 mol FeSO47H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO414设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NAB18 g 水中含有 0.1NA 个水分子 C22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA D17 g 氨气所含电子数目为 10NA15在配制 100 mL 0.10 molL-1 的 NaCl 溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下
6、使用游码（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A（1）（3）（5）B（1）（3）（4）C（2）（4）（6）D（2）（3）（4）166.4 g M 和 17.0 g N 恰好完全反应，生成 0.4 mol X 和 12.2 g Y，则 X 的摩尔质量为A112gB112 gmol -1 C28gD28 gmol -117下列实验操作，正确的是A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 g B制 Fe(OH)3 胶体
7、时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间 C做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在18下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是A读数 B稀释C称量 D溶解19无色水溶液中能大量共存的一组离子是2ANH4、Ba2+、Br、CO32 BCl、SO3、Fe2+、H+2 CK+、Na+、SO4、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO420能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是ABa(OH)2 溶液BAgNO3 溶液C Ba(NO3)2 溶 液DNaOH 溶液21下列溶液里离子检验的结论正确的是3A 加稀盐酸产生无
8、色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO 2B加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 ClD加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+22将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开 装置中的两个活塞，这时观察到A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶D水不进入任何一瓶23将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A稀盐酸BK2SO4C CuCl2D NaOH 溶液2
9、 224用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO3被氧化成 SO4）溶液 30 mL，恰好可以将22103 mol XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是A4B3C2D1第卷（非选择题共 52 分）二、填空与简答题（共 28 分）26. （2 分）写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钙溶于醋酸溶液： (2)稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性： 27.（8 分） 现有 O2 和 CO2 的混合气体 16.4 g，在标准状况下其体积为 8.96 L。 请回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为 ；（2）混合气体中碳原子的个数为 ；（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集
10、在气球中（体积在标准状况下测定）1 气球中收集到的气体为 ，电子总数为 。2 气球中的气体在标准状况下体积为 。28（6 分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有 许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法 通过。(1)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线） 。(2)迷宫内 12 种物质中属于碱性氧化物的有 ，写出其中一种与盐酸反 应的离子方程式： 。(3)迷宫内 12 种物质中金属单质，按活动性顺序由强到弱是： ，试 写一个相互置换的化学方程式： 。29（6 分）完成下了各小题：（1）今有五种
11、物质：铜线 熔化的 NaCl NaCl 晶体 氨气 液态氯化氢 其中能导电的物质是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 容易中毒。这是因为对人体无害的+5 价砷类化合物在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的+3 价的含砷化合物。 通过以上信息填空：维生素 C 具有 （填“氧化性”或“还原性”）。上述过程中+5 价砷元素发生 反应（填“氧化”或“还原”）；3 mol +5 价砷完全转化 为+3 价砷，共转移 个电子。30（6 分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：（
12、1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ，（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，+（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 在 溶液中无色），说明原溶液肯定有 ，（4）溶液中可能存在的离子是 ；验证其是否存在可以用 （填实验方法）（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。3ACl-BNO -CCO 2-DOH-3三、实验与探究题（共 24 分）31（11 分）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。回答下列问题：（1）装置 A 中，仪器 a 的
13、名称叫 ，该仪器中盛放的试剂为 ，装置 B的作用是 。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式是 。（3）当 Cl2 持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ ， 。（4）若要证明干燥的 Cl2 无漂白性，可在装置 D 前添加一个装有 的洗气瓶。（5）装置 E 的作用是 ，该反应的离子方程式为 。32.（13 分）实验室需要 0.50 molL-1 的硫酸溶液 480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问 题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 （填序号），除图中已有 仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸，其物质的量浓度为 ，需要的体积为 mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL 量筒最好。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至 接近刻度线 12 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水
